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Description
Quiz by Daniel Corrales, updated more than 1 year ago
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Created by Daniel Corrales
over 7 years ago
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Question 1
Question
Cual de los siguientes factores modifican la velocidad con la que ocurre una reacción?
Answer
-
Estado físico del catalizador.
-
Temperatura del catalizador.
-
Presencia de un ambiente adecuado.
-
El estado físico de los reactivos
-
Concentraciones de los productos
-
La presencia de un catalizador
-
Temperatura de los productos.
-
Concentración del catalizador.
-
Temperatura de reacción.
-
Concentraciones de los reactivos.
Question 2
Question
Según el estado físico de los reactivos . Para que reaccionen partículas que debe pasar?
Answer
-
Crear una mezcla
-
Formar inoes
-
Colisionar
-
Formar isotopo
Question 3
Question
Cuanto mas homogénea la mezcla mas [blank_start]_____________[blank_end] reaccionan las partículas.
Answer
-
Rápido
Question 4
Question
A medida que la concentración de los reactivos se incrementa, lo hace la probabilidad de que las moléculas:
Answer
-
Formen iones
-
Colisionen
-
Formen mezclas homogeneas
-
Se dispersen
Question 5
Question
A mayores [blank_start]__________________[blank_end], las partículas de los reactivos tienen mayor energía cinética, se mueven más rápido, y colisionan con[blank_start]__________[blank_end] energía
Answer
-
temperaturas
-
Mayor
Question 6
Question
Los catalizadores [blank_start]aceleran[blank_end] las reacciones al cambiar el mecanismo de la misma.
Answer
-
aceleran
Question 7
Question
Los [blank_start]catalizadores[blank_end] no son consumidos en el curso de la reacción.
Answer
-
catalizadores
Question 8
Question
Las unidades de la velocidad de reacción, por lo general son:
Answer
-
mol/L•s
-
g/L•ms
-
mol/s
-
mol/ml•s
Question 9
Question
La velocidad media [blank_start]decrece[blank_end] a medida que la reacción procede.
Answer
-
decrece
Question 10
Question
La pendiente de una línea tangencial a la curva en cualquier punto es la [blank_start]velocidad[blank_end] [blank_start]instantánea[blank_end] en ese momento.
Answer
-
velocidad
-
instantánea
Question 11
Question
Todas las reacciones se vuelven más [blank_start]lentas[blank_end] con el paso del tiempo
Answer
-
lentas
Question 12
Question
La mejor indicación de la velocidad de una reacción es la velocidad instantánea cerca del [blank_start]comienzo[blank_end] de la misma.
Answer
-
comienzo
Question 13
Question
El orden global de la reacción es la [blank_start]suma[blank_end] de los órdenes con respecto a cada reactivo representado en la ley de [blank_start]velocidad.[blank_end]
Answer
-
suma
-
velocidad.
Question 14
Question
El orden global de la reacción se puede encontrar sumando los [blank_start]exponentes[blank_end] de los reactivos en la ley de velocidad. Esta reacciones de [blank_start]segundo[blank_end]-orden global.
Answer
-
segundo
-
exponentes
Question 15
Question
El orden de la reacción siempre es definido en términos de las concentraciones de ______________ (no de ___________) . Respectivamente los espacios en blanco se completan:
Answer
-
El producto, el reactivo
-
La reacción, el reactivo
-
La reacción, el producto
-
El reactivo, el producto
Question 16
Question
El modelo de colisiones, basado en la teoría cinética molecular, explica los efectos de las [blank_start]concentraciones[blank_end] de los reactivos y la [blank_start]temperatura[blank_end] en el nivel molecular.
Answer
-
temperatura
-
concentraciones
Question 17
Question
La idea central del modelo de colisiones es que las moléculas deben chocar para que [blank_start]reaccionen.[blank_end]
Answer
-
reaccionen.
Question 18
Question
La energía mínima requerida para iniciar una reacción química se conoce como [blank_start]energía de activación[blank_end]
Answer
-
energía de activación
Question 19
Question
La molécula con el arreglo específico de átomos que se muestra en la parte superior de la barrera se conoce como complejo [blank_start]activado[blank_end], o estado de [blank_start]transición[blank_end].
Answer
-
activado
-
transición
Question 20
Question
La velocidad depende de la magnitud de Ea; por lo general, cuanto más pequeña sea la Ea,más rápida será la [blank_start]reacción.[blank_end]
Answer
-
reacción.
Question 21
Question
Un catalizador es una sustancia que modifica la [blank_start]velocidad[blank_end] de una reacción química sin experimentar un cambio químico [blank_start]permanente[blank_end]. La mayoría de las reacciones en el cuerpo, en la atmósfera y en los océanos ocurren con la ayuda de catalizadores.
Answer
-
velocidad
-
permanente
Question 22
Question
Un catalizador que está presente en la misma fase que los reactivos en una mezcla de reacción se denomina catalizador [blank_start]homogéneo.[blank_end]
Answer
-
homogéneo
Question 23
Question
Un catalizador disminuye la energía de activación general de una reacción al proporcionar un mecanismo diferente para la [blank_start]reacción[blank_end]
Answer
-
reacción
Question 24
Question
Un catalizador [blank_start]heterogéneo[blank_end] existe en una fase diferente a la de las moléculas reactivas, por lo general, como un sólido en contacto con reactivos gaseosos o con una disolución líquida.
Answer
-
heterogéneo
Question 25
Question
Un gran número de catalizadores biológicos conocidos como [blank_start]enzimas[blank_end], son necesarios para que muchas reacciones químicas en el organismo humano ocurran a velocidades adecuadas.
Answer
-
enzimas
Question 26
Question
La reacción es catalizada en una parte muy específica de la enzima,conocida como el sitio [blank_start]activo[blank_end]. Las sustancias que reaccionan en este sitio se conocen como[blank_start]sustratos[blank_end]. El modelo de llave y [blank_start]cerradura[blank_end] ofrece una explicación sencillasobrela especificidaddeunaenzima
Answer
-
activo
-
sustratos
-
cerradura
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