UNIDAD2: PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS

UNIDAD2: PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS

1. SUSTANCIA PURA

   • Una sustancia que tiene una composición química fija en cualquier parte se llama sustancia pura.
     • EJEMPLO: El aire, es una mezcla de varios gases, pero con frecuencia se considera como una sustancia pura porque tiene una composición química uniforme

2. PROCESOS DE CAMBIO DE FASE DE SUSTANCIAS PURAS

   • a)Las moléculas están en posiciones relativamente fijas en un sólido.
     • b)Grupos de moléculas se apartan entre sí en la fase líquida
       • c)Las moléculas se mueven al azar en la fase gaseosa

3. VAPOR SATURADO

   • Un vapor que está a punto de condensarse se llama vapor saturado.

4. CALIDAD DE VAPOR

   • Es la fraccion másica de vapor en una mezcla liquida-vapor y suele denotarse con letra X

5. LÍQUIDO COMPRIMIDO

   • En condiciones como el agua en este ejemplo existe en fase líquida y se denomina líquido comprimido o líquido subenfriado, lo cual significa que no está a punto de evaporarse. Considere un dispositivo de cilindro-émbolo que contiene agua líquida a 20 °C y 1 atm de presión

6. LÍQUIDO SATURADO

   • Un líquido que está a punto de evaporarse se llama líquido saturado.
     • EJEMPLO: Conforme se transfiere más calor, la temperatura aumenta hasta alcanzar 100 °C, punto en que el agua todavía permanece líquida, pero cualquier adición de calor hace que se vaporice algo de agua; es decir, está a punto de tener lugar un proceso de cambio de fase de líquido a vapor

7. VAPOR SOBRECALENTADO

   • Un vapor que no está a punto de condensarse (es decir, no es vapor saturado) se denomina vapor sobrecalentado; por lo tanto, el agua en el estado 5 es un vapor sobrecalentado

8. TEMPERATURA Y PRESIÓN DE SATURACIÓN

   • A una determinada presión, la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase se llama temperatura de saturación, Tsat. Del mismo modo, a una temperatura determinada, la presión a la que una sustancia pura cambia de fase se llama presión de saturación.

9. CALOR LATENTE Y CALOR SENSIBLE

   • CALOR LATENTE: Cuando una sustancia pura en estado sólido se licua 0 se vaporiza a partir de un estado líquido, a presión constante, no hay ningún cambio en la temperatura; sin embargo, el proceso requiere la transferencia de una cantidad finita de calor a la sustancia. Estos efectos caloríficos se conocen como calor latente de fusión y calor latente de vaporización
     • CALOR SENSIBLE: Cuando una sustancia pura en estado sólido se licua 0 se vaporiza a partir de un estado líquido, a presión constante, no hay ningún cambio en la temperatura; sin embargo, el proceso requiere la transferencia de una cantidad finita de calor a la sustancia. Estos efectos caloríficos se conocen como calor latente de fusión y calor latente de vaporización,

10. DIAGRAMAS

    • P-T: el diagrama P-T de una sustancia pura, el cual se conoce como diagrama de fases porque las tres fases están separadas entre sí por tres líneas: la de sublimación separa las regiones sólida y de vapor, la de evaporación divide las regiones líquida y de vapor, y la de fusión separa las regiones sólida y líquida.
    • P-V:La forma general del diagrama P-v de una sustancia pura es similar a la del diagrama T-v, pero líneas de T constante en este diagrama presentan una tendencia hacia abajo,
    • P-V-T
    • Diagrama T-v: de procesos de cambio de fase a presión constante de una sustancia pura a diferentes presiones (los valores numéricos son para el agua).

11. ECUACIÓN DE VAN DE WALLS

    • El término a/v2: toma en cuenta las fuerzas intermoleculares, b: el volumen que ocupan las moléculas de gas. V:volumen P:presion
      • (P+a/v^2 )(v-b)=RT

12. GAS REAL

    • Un gas real, las interacciones moleculares existen y ejercen influencia sobre el comportamiento observado del gas. A medida que disminuye la presión de un gas real, a temperatura constante, V aumenta y las contribuciones de los términos B/V, C/V2, etc. disminuyen. Z=0 Ecuacion de estado: PV=RT

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