Zusammenfassung der Ressource
Disoluciones
- Características de las disoluciónes
- Soluto
- Es cualquier sustancia que se encuentra en menor proporción en relación con el disolvente, sus
características son: -puede haber más de uno en una disoluión, -mayormente s eencuentra en menor
proporción(Masa o volumen), -se disuelven en los solventes(fase dispersa), -a los solutos se le atribuye el
color, olor, sabor y conductividad eléctrica de la disolución
- Solvente
- sustancia que permite a los solutos disolverse.Algunas características son:
-Generalmente son de mayor proporción, -Existen Polares y Apolares, -le
otorga el aspecto físico a la Solución, -son las que dispersan a los solutos
- El Agua(H2O)
- El 90% de las sustancias acuosas se le atribuye a la
capacidad de formar disoluciones, además de ser una de las
sustancias más abundantes en la biosfera
- Esta molécula es triatómica (2 de Hidrógeno y 1 de
oxígeno).Algunas características son sus enlaces
covalentes polares, su carga negativa en el extremo del
átomo de oxígeno y su unión de puentes de Hidrógeno
- Propiedades:
- Físicas
- punto de ebullición 100*C y fusión 0*C gracias a sus puentes
de hidrógeno; Su densidad es de 1 g/cm3 en 4*C y 1 atm y al
pasar de líquido a sólido, su volumen aumenta; es incolora,
inodora e insípida y posee tensión superficial
- Químicas
- Al someterse a +200*C, se descompone molecularmente(2
H2O= 2 H2 + O2).Esto tambien pasa mediante la inducción
eléctrica.Tambien reacciona con el óxido de metales, con
metales y con no metales.
- Formación
- Una disolución no es una transformación, sino una incorporación entre
soluto y solvente gracias a las atracciónes intermoleculares(puentes de
hidrógeno o interacciónes dipolo-dipolo
- Fórmulas
- Solubilidad
- "Cantidad maxima de soluto que es posible
disolver en cierta cantidad de
disolvente.Esta depende del tipo de:soluto y
disolvente; y de las condiciones"
- Condiciones
- Presión
- Temperatura
- Es la cantidad máxima de soluto que es
posible disolver en cierta cantidad de
disolvente.Esta depende del tipo de: soluto y
solvente; y las condiciones
- soluble
- sustancias con una solubilidad superior a 0,1 mol/L de disolución
- poco soluble
- sustancias con una solubilidad aprox. entre 0,01 y 0,001 mol/L de disolucion
- Insoluble
- sustancias con solubilidad menor a 0,001 mol/L de disolución
- Iónicas
- -Se deben vencer las fuerzas:que mantienen unidos los iones de la sal;de
atracción de algunas moleculas de agua -Los iones de soluto y las
moleculas de disolvente deben atraerse mutuamente e interactuar
- Covalentes
- Formación de puentes de hidrógeno
- Diluida
- Pequeña cantidad de soluto, a comparación del disolvente
- concentrada
- máxima cantidad de soluto en un disolvente para que este se pueda disolver
- Sobresaturada
- la cantidad de soluto es mayor a la que se puede
disolver en la cántidad de disolvente presente
- Concentración de las disoluciones
- el porcentaje en masa se
representa la masa (g) de soluto
por cada 100(g) de disolución
- El porcentaje en volumen se
representa en el volumen (mL)
de soluto por cada 100(mL)
- El porcentaje masa/volumen se
representa la masa(g) del soluto
por cada 100mL de disolución
- Concentración molar:
corresponde a la cantidad de
soluto en mol en un litro de
disolución
- Concentración molal: corresponde a la
cantidad de soluto en mol en un
kilogramo de disolvente
- Fracción molar: corresponde a la cantidad de un
componente(mol) contenido en la cantidad total
de los componentes de una disolución