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Beschreibung
Erzeugt von Santiago Lesmes
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Erstellt von Santiago Lesmes
vor mehr als 5 Jahre
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Unidades de MedidaQuímicas
- Mol
- Cantidad de
Sustancias
- Número
Avogadro
- 6,022x10´23= 1 mol
- 6,022x10´23= 1 mol
- Número
Avogadro
- Cantidad de
Sustancias
- Mol - Gramo
- #Mol = W/M = #Mol =
#átomos/6.022x10´23
- #Mol = W/M = #Mol =
#átomos/6.022x10´23
- Masa
Atómica
- Uma
- Masa del isótopo 12 C / 12
- 1 Uma
- 1,66x10´-27Kg = 1,66x10´-24g
- 1,66x10´-27Kg = 1,66x10´-24g
- Masa del isótopo 12 C / 12
- Expresa masa microscrópica
- Uma
- Atómica
promedio
- %AbxA1 + %AbxA2 / 100%
- Promedio
ponderado
- Masas de los isótopos
- Masas de los isótopos
- %AbxA1 + %AbxA2 / 100%
- Masa Molecular
(M)
- Suma de los Uma de
una molécula
COVALENTE
- Ejemplo
- H2O = 1uma (2)+ 16uma=18u
- H2O = 1uma (2)+ 16uma=18u
- Ejemplo
- Suma de los Uma de
una molécula
COVALENTE
- Masa
Formular
- Suma de los Uma de
una molécula IÓNICA
- Ejemplo
- NaCl=23uma + 35,23 = 58,23 = 1mol
- NaCl=23uma + 35,23 = 58,23 = 1mol
- Ejemplo
- Suma de los Uma de
una molécula IÓNICA
- Átomo - Gramo
- Masa de una mol de
átomos
- 6.022x10´23 átomos
- Masa atómica del elemento en gramos
- Masa atómica del elemento en gramos
- 6.022x10´23 átomos
- Masa de una mol de
átomos
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