Modelo Atômico Orbital

Anmerkungen:

• Elaborou uma equação matemática para interpretar os fenômenos do mundo subatômico.

1. Não é possível falar em trajetória dos elétrons, eles parecem se mover a esmo.
   1. Suponhamos que exista uma esfera e que de 100 pontos 90 estão localizados dentro dela.
      1. A probabilidade de encontrar os dois elétrons 1s dentro dessa esfera é de 90 em 100
         1. Essa esfera é chamada de orbital 1s

            Anmerkungen:

            • Orbital = Espaço em que é alta as chances de encontrar elétrons
   2. Resumindo

      Anmerkungen:

      • Os elétrons presentes na atmosfera de um átomo encontram-se em níveis de energia feitos de subníveis e esses por sua vez é formado por orbitais que podem conter no máximo 2 elétrons.
2. Esse padrão se repete no orbital 2s em uma esfera um pouco maior
   1. Além do dos orbitais S também existem os chamados Orbitais P
      1. Se comportam de maneira semelhante porém com o formato que lembra dois ovos. Cada um dos pares se encontra em um eixo (x, y e z)
      2. O conjunto de Orbitais é chamado de Subnível
         1. Subnível S formado por dois orbitais
            1. Subnível P é formado por três orbitais p
3. A equação de Schrödinger resulta números chamados de números quânticos

   Anmerkungen:

   • Números Quânticos são códigos matemáticos que associa valores a diferentes características de um elétron.
   1. Número Quântico principal (n)

      Anmerkungen:

      • Níveis de energia do átomo. Valores inteiros iguais ou superiores a 1. Os maiores átomos conhecidos possuem 7 camadas. Assim n vai de 1 a 7
      • K = 1 L = 2 M = 3 N = 4 O = 5 P = 6 Q = 7
   2. Número Quântico Secundário (L)

      Anmerkungen:

      • Código matemático para os subníveis.
      • s = 0  _ 1 Orbital   s = 2 p = 1 _ 3 Orbitais  p = 6 d = 2 _ 5 Orbitais  d = 10 f = 3 _ 7 Orbitais   f = 14
   3. Número Quântico Magnético (m)

      Anmerkungen:

      • Designa o orbital relacionado a um elétron.  Os valores vão de -L a +L
   4. Número Quântico de Spin

      Anmerkungen:

      • Designa o sentido de rotação dos elétrons. Assume valores +1/2 ou -1/2
      • é irrelevante tentar associar esses valores com um ou outro sentido de rotação.  Basta saber que dois elétrons do mesmo orbital não podem ter spins iguais.
   5. Regra de Hund

      Anmerkungen:

      • Para distribuir os elétrons em um subnível devemos usar a regra de Hund: Devemos colocar um elétron por orbital vazio, da esquerda para a direita, até ter todos os orbitais semipreenchidos com os spins paralelos, ou seja, cada orbital contendo um elétron no mesmo sentido de rotação. Depois repita o processo porém preenchendo os orbitais com o segundo elétron. Esse processo é repetido até todos os elétrons serem distribuídos.