ESTRUCTURA DE LA MATERIA

El átomo a lo largo de la historia
1. Modelo atómico de J. Dalton
  1. Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Un elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales. Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante.
2. Modelo atómico de J. J. Thomson
  1. Este modelo explica: la FORMACIÓN DE IONES y la ELECTRIZACIÓN
  2. El átomo contiene partículas materiales subatómicas. Algunas de esas partículas, los electrones, tienen carga eléctrica negativa y masa. El resto del átomo posee la mayor parte de la masa del mismo y tiene carga positiva. Como el átomo es eléctricamente neutro, el número de cargas eléctricas negativas (electrones) es igual que el número de cargas positivas (protones).
3. Modelo atómico de E. Rutherford:
  1. El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene protones en un número igual al de electrones del átomo. Los electrones giran a mucha velocidad en torno al núcleo y están separados de éste por una gran distancia.
4. Modelo atómico de N. Bohr
  1. Los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas. En cada una de estas órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las órbitas más externas. Los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo. El átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra. Estos saltos de órbita se producen de forma espontánea. En el salto de una órbita a otra, el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia.
Configuraciones electrónicas
1. Diagrama de Müller
2. Variaciones debidas a los iones
  1. Cuando un átomo tiene carga positiva, significa que pierde iones. Na+ ---> z = 11-1
  2. Cuando un átomo tiene carga negativa, significa que gana iones. Br- ---> z = 35+1
La tabla periódica
1. Se divide en:
  1. Grupos
    1. Tiene 18 grupos
    2. Los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones en la última capa
  2. Periodos
    1. Tiene 7 periodos
    2. Los elementos que se encuentran en un mismo periodo contienen el mismo número de capas electrónicas
2. Isótopos
  1. Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones y distinto número de electrones
La agrupaciónde los átomos en la materia
1. Formación de moléculas y cristales
  1. Moléculas
    1. Una molécula es la unión de un número determinado de átomos no metálicos
  2. Cristales
    1. Un cristal se forma por la unión de átomos metálicos y no metálicos
2. Tipos de enlaces
  1. Iónico
    1. Metales + no metales
    2. Metal pierde electrones y el no metal gana
  2. Covalente
    1. No metal + no metal
    2. Comparten electrones
  3. Metálico
    1. Entre metales de un mismo elemento
3. Representación de Lewis
  1. Consiste en escribir el símbolo del elemento y poner a su alrededor los electrones, utilizando aspas o puntos.
4. Fórmula química
  1. Empírica
    1. Representan compuestos iónicos
  2. Molecular
    1. Se asocian a compuestos covalentes
Introducción a la química del carbono
1. Singularidad del carbono
  1. El carbono puede formar enlaces covalentes no sólo con el hidrógeno sino también con él mismo
2. Formas alotrópicas del carbono
  1. Diamante
  2. Grafito
  3. Fullerenas
  4. Tubos diminutos
  5. Grapheno
3. Principales grupos funcionales de las moléculas de interés químico

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