Zusammenfassung der Ressource
Óxidos
- Definição
- Composto Binário, onde o
elemento mais eletronegativo é
o oxigênio
- Eles podem Ser:
- Iônicos/Básicos
- Metal + Oxigênio
- Nomeclatura:
óxido de 'elemento'
- Moleculares/Ácidos
- Ametal + Oxigênio
- Nomeclatura: Prefixo + óxido
de prefixo+'elemento'
- Se o óxido tiver caráter iônico (Básico)
- + àgua = Base/hidróxido
- +ácido = Sal + água
- Se o óxido tiver Caráter Molecular (ácido)
- +água = ácido
- + base = sal + água
- óxido neutro
- não reage com água, base ou ácido
- Exemplos: NO, N2O, CO
- óxidos duplos ou mistos
- são formados a partir da reação de 2
óxidos de um mesmo elemento
- Exemplos: Magnetita (Fe3O4)
Zarcão(Pb3O4)
- Anfóteros
- Óxidos que comporta como base quando
em contato com ácido e vice-versa
- +ácido= sal e água
+ base = sal e agua
- Mais comuns: ZnO - Zinato
e Al2o3 - aluminato
- peróxidos
- Apresenta em sua
composição o grupo
(O2)^2+
- Eles geralmente são formados
por hidrogênio, m. a. e m.a.t
- peróxido de hidrogênio - H2O2 -
solução aquosa = água oxigenada
concentrado= peridrol
- Peróxido + ácido =
sal + água oxigenada