Zusammenfassung der Ressource
Funções Inorganicas
Anmerkungen:
- funçao química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais
- ionização
Anmerkungen:
- e basicamente produção de ions
um eletrolito molecular em agua possibilita a formaçao de íons
- dissociação
Anmerkungen:
- quando dissolvemos um composto iônico em água,os ìons do reticulo cristalino do composto irao se separat esse fenomeno e chamado de dissociaçao ionica
- grau de ionizaçao ou de dissociaçao iônica
Anmerkungen:
- a grandeza que mede a quantidade ,em porcentagem,das moléculas que sofrem ionizaçao é chamada grau de ionizaçao
se o grau for perto de 0 e considerado um eltrolitro fraco
se for proximo de 0 ou 100 e considerado um eletrolito forte
- numero de oxidação(nox)
Anmerkungen:
- quantidade que ele pode perder ou ganhar eletrons
- substancias simplea
Anmerkungen:
- compostas de átomos de apenas um tipo de elemento,o nox é sempre 0
ex:
nox do oxigenio e zero
nox nitrogenio e zero
- substâncias compostas
Anmerkungen:
- a soma dos nox nas substancias compostas deve ser zero,pois o numero de eletrons recebidos deve ser igual ao numero de eletrons doados
- íons compostos
Anmerkungen:
- a soma dos nox nos íons compostos deve ser igual à carga do íon
- ácidos
Anmerkungen:
- ácidos são,pela definiçao de arrhenius,compostos moleculares que,em soluçao aquosa,sofrem ionizaçao liberando H+
- onização de àcidos
Anmerkungen:
- cada hidrogenio ionizavel une-se a uma molecula de agua.Assim,se o acido tiver dois hidrogenios ionizaveis,vai necessitar de duas moleculas de agua,formara dois hidroxonios e um ânion bivalente
- classificaçao
- quanto â presença de oxigenio
- hidraciodos
Anmerkungen:
- sao acidos que apresentam oxigenio em sua estrutura
- nomenclatura
Anmerkungen:
- os acidos tem por regra :
Acido+nome do ligante ao hidrogenio+idrico
Ex:HCl= acido cloridrico
- oxiacios
Anmerkungen:
- sao acidos que apresentam oxigenio em sua estrutura
- nomenclatura
Anmerkungen:
- oxiacidos apresentam terminaçao ico(maior nox)ou OSO(menor nox).Podemos ainda usar o prefixo PEr(per=acima)quando o elemento central possuir nox acima da termimaçao ico e Hipo(hipo=abaixo)quando o nox for menor que o OSO
- quanto ao nùmero de elementos na fórmula
- binarios
Anmerkungen:
- formado por dois elementos.EX:HCl,HF
- ternarios
Anmerkungen:
- formado por 3 elementos.EX:HCN
- quaternarios
Anmerkungen:
- formado por 4 elementos na sua formula.EX:H3Fe(CN)6
- por hidrogenios ionizaveis
- monoácidos
Anmerkungen:
- acidos que possuem somente um hidrogenio ionizavel.EX:HCl
- diacidos
Anmerkungen:
- sao acidoa que possuem dois hidrogenios ionizaveis.EX:H2SO4
- tetracidos
Anmerkungen:
- possuem 4 hidrogenios na formula.EX:H4,SIO4
- exeçoes
Anmerkungen:
- H3PO4-triacido
H3PO3-diacido
H3PO2-monoácido
- força dos acidos
Anmerkungen:
- acidos fortes sao aquele que o grau de onizaçao e maior do que 50
os fracos sao aquele que o grau de ionizaçao e menoa do que 5
- quanto ao ponto de ebuliçao
Anmerkungen:
- sao volateis que apresentam baixo ponto de ebuliçao e fixos os de alto ponto de ebuliçao
- formulaçao dos acidos
- hidracidos
Anmerkungen:
- para montar a formula molecular de um hidracido,deve-se levar em consideraçao a formula geral HnX-n,em que o numero de hidrogenios coincide com o nox do anion
- oxiados
Anmerkungen:
- para oxiacidos de formula HxEOy
- bases
Anmerkungen:
- bases segundo arrhenius é todo composto que em soluçao aquosa libera OH-
- dissociaçao das bases
Anmerkungen:
- as bases sao formadas por estruturas ionicaz que sofrem dissociaçao aquosa.
NaOh=Na+ +OH-
- classificaçao das bases
- quanto ao numero de hidroxilas
- monobases
Anmerkungen:
- sao bases que possuem uma unica hidroxila.EX:NaOH
- dibases
Anmerkungen:
- sao bases que possuem duas hidroxila.EX:Ca(OH)2
- tribases
Anmerkungen:
- sao bases que possuem tres hidroxilas.EX:Al(OH)3
- polibases
Anmerkungen:
- sao bases quem possuem quatro hidroxilas.EX:Sn(OH)4
- quanto a solubilidade em agua
- bases soluveis em agua
Anmerkungen:
- sao os hidroxidos de metais alcalinos e amônio.EX:NaOH
- bases pouco soluveis em agua
Anmerkungen:
- sao hidroxidos de metais alcalinos terrosos.EX:Ca(OH)2
- quanto a força
Anmerkungen:
- bases fortes= o grau de ionizaçao e praticamente 100 por cento
basea fracas=nas bases fracas , o grau de ionizaçao e de menos de 5 por cento
- nomenclatura das bases
- bases de cation com nox fixo
Anmerkungen:
- coloca-se a palavra hidroxido seguida da preposiçao "de" e o nome do cation
Ex:NaOH=hidroxido de sodio
- bases de cation com nox variavel
Anmerkungen:
- como regra ,coloca-se a palavra hidroxido seguida da preposiçao "de" e o nome do elemento(cation)seguido de seu nox em algarismo romano
Ex:Fe(OH)2=hidroxido de ferro 2
- outra nomenclatura
Anmerkungen:
- para as bases de cations de nox variavel.Usa-se a palavra hidroxido seguida da preposiçao "de" e o nome do elemento(cation)com o sufixo OSO indicando o menor nox do elemento ,ou ICO indicando o maior nox.
Fe(OH)2=hidroxido ferroso
Fe(OH)3=hidroxido ferrico
pb(OH)hidroxido plumboso
pb(OH)4=hidroxido plumbico
- formulaçao das bases
Anmerkungen:
- as bases de arrhenius apresentam formula geral BOH em que B e um cátion e OH a(s) hidroxila(s).para montarmos a formula de uma base,levamos em conta que o numero de OH- indica nox do cation
- sais
Anmerkungen:
- em soluçao aquoso liberam pelo menos um cation diferente de H+ e pelo menoa um anion diferente de OH-
- reacoes de neutralizaçao
- neutralizaçao total
Anmerkungen:
- quando a quantidade de ions H+ provenientes do acido igual a quantidade de ions OH- provenientes da base ,ocorre uma neutralizaçao total tanto do acido quanto da base
- neutralizaçao parcial do acido
Anmerkungen:
- nao há consumo total dos ions H+ provenientes do ácido,permanecendo na estrutura do sal hidrogenios ionizaveis
- neutralizaçao parcial da base
Anmerkungen:
- nesse nao há consumo total dos íons OH- proveninte da base,ocorrendo a formaçao de um sal classificado como sal basico
- classificaçao
- sal neutro
Anmerkungen:
- sao os sais provenientes de reaçoes de neutralizaçao total entre um acido e uma base de arrehenius
- sal acido
Anmerkungen:
- sao os sais provenintes de reaçoes de neutralizaçao total entre um acido e uma base de arrhenius
- sal basico
Anmerkungen:
- sao os sais provenintes de reaçao de neutralizaçao parcial da base
- sal duplo
Anmerkungen:
- sao provenintes da neutralizaçao entre dois acidos e uma base ou entre duas bases e um acido .O sal formado apresenta dois cation ou dois anions.
- sal hidratado
Anmerkungen:
- e o sal que cristaliza com uma ou mais moleculas de agua em sua estrututa.ao lado do sal é indicada a quantidade de moleculas de agua presente no rericulo cristalino
- solubilidade em agua
Anmerkungen:
- a solubilidade de um sal em agua depende da temperatura e da pressao.
- nomenclatura
Anmerkungen:
- seus nomes sao formados a partir dos compostos que os originou
- normais
Anmerkungen:
- na nomenclatura dos sais normais,usa-se o nome do ânion (que é proveniente do ácido)seguido do nome do cation(que e proveniente da base)
acido na presenç do oxigenio ficara com terminaçao ico ou oso sem oxigenio sera idrico.
o sal na presença do oxigenio tera terminaçao ato ou ito e sem oxigenio ficara eto
- hidrogenossais
Anmerkungen:
- a nomenclatura dos sais acidos é semelhante a dis sais normais ,apenas acrecentamos as expressoes (mono) que indicam o numero de H+ ainda presentes na estrutura do sal,apos o nome do anion .
- hidroxissais
Anmerkungen:
- a nomenclatura dos sais baiscos é semelhante a dos sais acidos apenas substituindo a palavra hidrogeno por hidroxi ou a palavra acido por basico.as quais indicam o numero de hidroxilas (OH-)presentes na formulaço do sal
- hidratos
Anmerkungen:
- usa-se a nomenclatura dos sais normais indcando a quantidade de moleculas de agua na hidrataçao
- propriedade dos sais
Anmerkungen:
- os sais tem sabor salgado e , quase sempre sao toxicos.sao solidos cristalinos e conduzem bem a corrente eletrica quando dissolvidos em agua ou quando fundidos
- oxidos
Anmerkungen:
- sao compostos binarios nos quais o oxigenio e o elemento com mais eletronegatividade
- nomenclatura
- oxidos de metais com nox fixo
Anmerkungen:
- usa-se oxido de +nome do metal.Ex:Na2O-oxido de sodio
- oxidos de metais com nox variavel
Anmerkungen:
- oxido de + nome do metal com a terminaçao OSO para o menor nox ou oxido de + nome di metal com a terminaçao ICO oara o maior nox
- oxidos de nao metais
Anmerkungen:
- usa-se mono,di,tri oxido de
- classificaçao
- oxidos acidos
Anmerkungen:
- anidrico+nome do ácido que dá origem ao óxido
- oxidos basicos
Anmerkungen:
- sao oxidos formados ,em gera,pelos elementos metàlicos,principalmente metais dos grupos 1 (1a) e 2 (2a)
- oxidos neutros
Anmerkungen:
- sao oxidos que nao reagem com agua,base ou acido.sao basicamente 3 oxidos(CO,NO,N2O)
- oxidos anfoteros
Anmerkungen:
- sao oxidos que se compoetan como oxido basico se reagido com um acido forte e como oxido acido reagido com uma base forte
- oxidos duplos
Anmerkungen:
- sao oxidos que se comportam como se fossem formados por dois outro oxidos,o mesmo elemento quimico.
- peroxidos
Anmerkungen:
- sao oxidos que os atomos de oxigenio se apresentam com nox igual a -1
- hidreto
Anmerkungen:
- hidretos sao compostos binarios em que um dos elementos e o hidrogenio.Os hidretos ionicos reagem com agua violentamente produzindo gas hidrogenio e base do metal
- carbeto
Anmerkungen:
- sao compostos binarios em que um dos elementos é o carbono e o outro normalmente um metal.Os exemplos mais comuns deste conjunto de compostos sao CaC2 e o Al3C3.