SOLUCIONES

Anmerkungen:

• Refiere aquellas soluciones que llegan a transportar energía eléctrica. Se le suele llamar como soluciones iónicas, ya que en esta se lleva a cabo una conformación muy alta de iones. Ejemplo: ácidos, sales y bases. 

Anmerkungen:

•  Refiere aquellas soluciones que no pueden transportar energía. En esta el soluto se disgrega a un estado molecular, al igual no se realiza una conformación de iones. Ejemplo: el azúcar y el alcohol. 

Anmerkungen:

• Son las soluciones donde hay una mayor cantidad de soluto que de solvente, pero este llega a mantenerse disuelto, siempre y cuando esté a una temperatura estable. Si a esta mezcla se le añade más soluto, esta aumentará su capacidad de disolución. Este tipo de solución química mantiene un excelente equilibrio entre el soluto y el solvente –medio dispersante-, donde el solvente no podrá disolver más soluto a una temperatura dada, al menos si se agrega más de este, donde al hacerlo, esta solución se mostrará como un compuesto sólido. 

Anmerkungen:

• Son las soluciones donde la cantidad de soluto es casi igual al que se establece por la solubilidad, manteniendo una temperatura igual.

Anmerkungen:

• Refiere al tipo de solución química, donde hay menos porcentaje de solución saturada que de soluto, manteniendo la misma temperatura. Este tipo de solución es inestable, por contener más soluto disuelto que el que exige la solución a una temperatura determinada. Esta tiende a crear micro-cristales cuando existe una descompresión brusca o un enfriamiento demasiado rápido. A la vez aparece una deposición del soluto justo en el fondo del disolvente, debido a que el soluto no se puede disolver por la cantidad de este. Si a esta solución sobre-saturada se le añade una sustancia ajena al sistema, esta puede transformarse en solución saturada.

Anmerkungen:

• A este tipo de solución también se le suele llamar como soluciones diluidas, en la cual la masa de solución saturada, atendiendo al soluto, llega a ser mayor que la masa del solvente aún estando a una temperatura estable. En esta tanto el soluto como el solvente no se encuentran en equilibrio a una determinada temperatura, por lo tanto se puede añadir más soluto hasta conseguir su grado de saturación. De estas cabe destacar las soluciones diluidas, que poseen poco soluto y más disolución; y las soluciones concentradas que poseen más soluto y menos disolución. 

Anmerkungen:

• Se designan con este nombre a las soluciones químicas donde el soluto a disolver es un líquido, el cual es agregado a otro líquido que será el disolvente, y que por lo general es agua. En esta solución las partículas que constituyen al soluto se mantienen distribuidas al azar en toda la solución. Ejemplo: Alcohol y el agua.

Anmerkungen:

• Son las soluciones que resultan al mezclar gases con otros gases, que hacen la función de soluto y solvente. Ejemplo: las aleaciones.

Anmerkungen:

•  Refiere aquellas soluciones donde las dos sustancias mezcladas es un gas y un líquido. Ejemplo: el oxígeno disuelto en agua, y el refresco carbonatado.

Anmerkungen:

• Refiere a unión heterogénea de un sólido y un líquido, donde el líquido por lo generar es de mayor proporción. Ejemplo: agua con sal.

Anmerkungen:

• Refiere a la unión homogénea de dos sustancia, un sólido y un gas. Ejemplo: polvo en aire.

Anmerkungen:

• Como indica, es la solución homogénea donde dos o más sustancias sólidas se unen. Ejemplo: el acero y el bronce.

Anmerkungen:

•  Esta es la mezcla homogénea que se crea al unir dos o más gases. Ejemplo: el nitrógeno y el aire.

Anmerkungen:

• Trata de una mezcla heterogénea donde un gas se une a un sólido. Ejemplo: piedra pómez.

Anmerkungen:

• Refiere a las soluciones que contienen diferentes proporciones de electrolitos, agua y azúcares, las cuales con relación al plasma pueden ser hipertónicas, hipotónicas o isotónicas.

Anmerkungen:

• De este tipo de solución se destaca las soluciones de Ribger Lactato y las salinas fisiológicas, las cuales poseen una concentración de electrolitos parecida al suero sanguíneo. 

Anmerkungen:

• También conocida como solución hiperosmolares, son empleadas para la reanimación de pacientes en estado de shock hemorrágico.

Anmerkungen:

• %V= (Volumen de soluto/ volumen de solucion)*100

Anmerkungen:

• %=( gramos de soluto/ ml de solución)*100

Anmerkungen:

• ppm= (mg de soluto/ lt)*100

Anmerkungen:

• M= moles de soluto/ lt de solución

Anmerkungen:

• m= moles de soluto/ kg de solvente

Anmerkungen:

• N= numero de equivalente gramos de un soluto/ litros de solvente

Anmerkungen:

• Xa= moles de un componente/ total de moles en la solución