Orbital atòmico

Definicion:
1. Un orbital atómico es la máxima probabilidad de encontrar a un electrón.
Numeros Cuànticos
1. Definen las características de los orbitales.
  1. Son:
    1. El número cuántico principal (n)
      1. Nos informa sobre el tamaño y el nivel de energía del orbital. Los valores que puede tomar el número cuántico principal n, son números enteros que van desde n= 0, 1, 2,…. A mayor número cuántico más grande será el orbital y tendrá una mayor energía. Implica que estará más alejado del núcleo de un átomo.
    2. El número cuántico azimutal o del momento angular (l)
      1. Nos informa sobre la forma que adopta el orbital.Depende del número cuántico n. Los valores que puede tomar son números enteros que van desde l = 0, 1, 2,… n-1. Se les signan letras referentes a la forma que adoptan: s-p-d-f
    3. El número cuántico magnético (m)
      1. Nos informa sobre la orientación espacial del orbital. Depende del número cuántico (l). Los valores que puede tomar el número cuántico magnético (m), son número enteros que van desde m = - l, ….0….+ l.
Configuraciòn Electrònica
1. Expresa la secuencia de los electrones contenidos en un átomo, estos electrones se encuentran en los orbitales. Las características de estos orbitales (nivel, forma y orientación), está definida por los números cuánticos
Electròn
1. Paramagnetismo
  1. Si un átomo presenta electrones desapareadosSus átomos serán atraídos por un campo magnético, la fuerza de la atracción será mayor a mayor número de electrones desapareados presente. En nuestro ejemplo el Fe es mucho más paramagnético que el Cu.
2. Diamagnetismo
  1. Si una sustancia no presenta electrones desapareados en su configuración electrónica, sus átomos serán repelidos frente a un campo magnético.
Diagrama de Energia de los Orbitales
Reglas que se deben tener en cuenta para la configuración electrónica
1. Regla de exclusión de Pauli
  1. 1.- que en un estado cuántico solo puede haber un electrón
  2. 2.- que en una orientación deben caber dos electrones excepto cuando el número de electrones se ha acabado
  3. Fue un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925
2. Regla del octeto
  1. 1.-Para que un átomo sea estable debe tener todos sus orbitales llenos (8 electrones)
Bibliografia
1. Química General. Material de enseñanza. Lima: Pontificia Universidad Católica del Perú. Consulta: 30 de Marzo. http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/propiedades-de-las-ondas-electromagneticas-teoria-cuantica-de-planck-contribucion-de-bohr-

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