REACCIONES REDOX

LAS REACCIONES REDOX son reacciones que involucran 2 procesos simultaneos: a) Semirreacción de oxidación. La oxidación tiene lugar cuando una especie química pierde electrones y en forma simultánea, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el calcio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion calcio (con carga de 2+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:                                                          Ca0      -->   Ca2+    +   2e- Conclusión: Pérdida de electrones --> Aumento del número de oxidación     b) Semirreacción de reducción. La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y al mismo tiempo disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:                                                            e- +   Cl0   --->    Cl1- Conclusión: Ganancia de electrones --> Disminución del número de oxidación   Revisa el siguiente diagrama de los procesos REDOX:

Son ejemplos de reacciones REDOX:   1. Corrosión de metales. 2.  En el uso de pilas electroquímicas como las baterías de los carros. 3. Combustión de un combustible (papel, gasolina, gas, vela). 4. En la respiración celular. 5. En la fotosíntesis. 6. Oxidación de frutas como la manzana.     Para revisión complementaria se sugiere revisar el siguiente enlace: https://es.khanacademy.org/science/chemistry/oxidation-reduction/redox-oxidation-reduction/v/introduction-to-oxidation-and-reduction Revisar : a) Oxidación. b) Tendecias del estado de oxidación en la tabla periódica. c) Práctica de determinación de los estados de oxidación. d) Estados de oxidación inusuales del oxígeno. e) Reacciones REDOX. f) Introducción a reacciones REDOX. g) Reacción REDOX con hierro. h) Agentes oxidates y reductores.    

EN LA CLASIFICACIÓN POR ESTRUCTURA SUELEN SER REACCIONES REDOX: A) REACCIONES DE SÍNTESIS. B) REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN. C) REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE.   PASOS PARA RESOLVER ECUACIONES REDOX:   1) Escribe el estado de oxidación de los reactivos. 2) Forma los productos recombinando iones. 3) Balancea la fórmula química de los productos. 4) Balancea la ecuación por inspección o tanteo o método algebraico. 5) Escribe las semireacciones de reducción y oxidación y balancea por el método REDOX.   Nota: En el balanceo REDOX sumamos electrones (cargas negativas), de modo que nos permita igualar la carga total de ambos lados de la ecuación química. En la parte inferior puedes revisar algunos tutoriales de YouTube. Si así lo prefieres puedes buscar otros turoriales: