Por que tabela "periódica"? Porque quando os elementos listados sequencialmente, em ordem crescente decrescente( crescente, decrescente ) de número atômico, é observada uma repetição periódica em suas propriedades. Olhe o exemplo na imagem.
Os estados físicos dos elementos mostrados na tabela periódica são para as CNTP, isto é: O 25( O, 25 ) ºC e 1 10^5( 1, 10^5 ) atm
As linhas da tabela periódica são chamadas períodos grupos ou famílias classes( períodos, grupos ou famílias, classes ), são 7 no total e cada uma representa uma camada eletrônica da eletrosfera, isto é, a linha identifica até qual camada o átomo neutro do elemento tem elétrons.
As colunas da tabela são chamadas grupos ou famílias períodos classes( grupos ou famílias, períodos, classes ), em alguns grupos os elementos possuem propriedades químicas parecidas.
Classificação dos grupos da tabela: Notação ❌: 1A, 2A, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B, 2B, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A Notação ❌: de 1 a 18
As classes grupos ou famílias períodos( classes, grupos ou famílias, períodos ) da tabela identificam se o elemento é metal, metal de transição, ametal, gás nobre...
Em vermelho está indicada a família: 1A 1B( 1A, 1B ) / 1 Metais alcalinos Metais alcalinos terrosos Metais de transição( Metais alcalinos, Metais alcalinos terrosos, Metais de transição ). Destaques para os elementos: Sódio (Na S( Na, S )) e Potássio (K P( K, P )).
Em vermelho está indicada a família: 2A 2B( 2A, 2B ) / 2 Metais alcalinos terrosos Metais alcalinos Metais de transição( Metais alcalinos terrosos, Metais alcalinos, Metais de transição ). Destaques para os elementos: Magnésio (Mg Mn( Mg, Mn )) e Cálcio (Ca C( Ca, C )).
Em vermelho está indicada a família do Boro: 3A 13A( 3A, 13A ) / 13 3( 13, 3 ) Destaque para o elemento: Alumínio (Al).
Em vermelho está indicada a família do Carbono: 4A 6A( 4A, 6A ) / 14 16( 14, 16 ) Destaques para os elementos: Carbono (C), Estanho (Sn E S( Sn, E, S )) e Chumbo (Pb Ch( Pb, Ch )).
Em vermelho está indicada a família do Nitrogênio: 5A / 15 Destaques para os elementos: Nitrogênio (N), Fósforo Potássio Enxofre Mercúrio( Fósforo, Potássio, Enxofre, Mercúrio ) (P).
Em vermelho está indicada a família: 6A 16A( 6A, 16A ) / 16 6( 16, 6 ) Calcogênios Halogênios Gases nobres( Calcogênios, Halogênios, Gases nobres ). Destaques para os elementos: Oxigênio (O) e Enxofre (S E K P( S, E, K, P )).
Em vermelho está indicada a família: 7A 17A( 7A, 17A ) / 17 7( 17, 7 ) Halogênios Calcogênios Gases nobres( Halogênios, Calcogênios, Gases nobres ). Destaques para os elementos: Fluor (F Fl( F, Fl )), Cloro (Cl C( Cl, C )) e Iodo (I).
Em vermelho está indicada a família: 8A 18A( 8A, 18A ) / 18 8( 18, 8 ) Gases nobres Calcogênios Halogênios( Gases nobres, Calcogênios, Halogênios ). Destaques para os elementos: Hélio (He) e os terminados com "...ônio"
Em amarelo temos a classe dos metais semimetais ametais( metais, semimetais, ametais ).
Em destaque temos os metais de transição metais alcalinos semimetais (metaloides) ametais( metais de transição, metais alcalinos, semimetais (metaloides), ametais ).
Em rosa temos a classe dos semimetais metais ametais( semimetais, metais, ametais ).
Em roxo temos a classe dos ametais metais gases nobres( ametais, metais, gases nobres ).
Em azul temos a classe dos gases nobres ametais( gases nobres, ametais ).
Isolado em verde temos o Hidrogênio Hélio( Hidrogênio, Hélio ).
Esses são os destaques entre os metais de transição metais ametais gases( metais de transição, metais, ametais, gases ).
Em vermelho temos os lantanídeos actinídeos( lantanídeos, actinídeos ).
Em amarelo temos os actinídeos lantanídeos( actinídeos, lantanídeos ).
Note que os elementos do 6 3( 6, 3 ) período do grupo 3 6( 3, 6 ) são o Lutécio e o Laurêncio, não o Lantânio e o Actínio como muitas vezes é representado.
A tabela pode ser distribuída em blocos, cada qual mostra até qual subnível o elemento tem elétron. Relacione os blocos:
Os blocos também recebem nomes: s e p: ❌ d: ❌ f: ❌
De acordo com os estados de agregação da matéria, os elementos que não estão em estados sólidos e: estão em estado gasoso: Nitrogênio (N) Iodo (I)( Nitrogênio (N), Iodo (I) ), Oxigênio (O) Sódio (Na)( Oxigênio (O), Sódio (Na) ), Fluor (F) Cálcio (Ca)( Fluor (F), Cálcio (Ca) ), Cloro (Cl) Carbono (C)( Cloro (Cl), Carbono (C) ) e os gases nobres. estão em estado líquido: Mercúrio (Hg) Potássio (K)( Mercúrio (Hg), Potássio (K) ) e Bromo (Br) Alumínio (Al)( Bromo (Br), Alumínio (Al) )
Note que a massa atômica aumenta quando aumenta o número atômico, isso significa que a massa atômica é uma propriedade aperiódica periódica( aperiódica, periódica ).
O primeiro elemento radioativo da tabela é o artificial Promécio (Pm), de z= 61 e A= 145; Entretanto, os próximos elementos não são radioativos. É a partir do Polônio (Po), z=84 e A=209, que praticamente todos os próximos elementos são radioativos. O Promécio é um lantanídeo, período 6 3( 6, 3 ) O Polônio é um semimetal de período 6 16( 6, 16 ) e grupo 16 6( 16, 6 )
Se colocássemos dois átomos iguais lado a lado e medíssemos a distância (d) entre o centro dos dois átomos, diríamos que o raio desse átomo é igual a:
d/2
d
2d
4d
d²
Observe as posições do Lantânio, Actínio, Lutécio e Laurêncio:
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