NaCl Typ
Jedes Natrium-Ion ist oktaedrisch
von einem Chlorid-Ion umgeben und
vice versa
--> Mg, BaO, AlkaliOH, TiO, VO, MnO,
FeO, NiO, MnS, TiN, TiC, VC, CuN

NiAs Typ
Die Arsenatome bilden eine
hexagonal-dichteste Packung, bei der
alle Oktaerderlücken mit
Nickelatomen besetzt sind
--> Ti(Ch), V(Ch, P), Mn(Te, As, Sb)

CsCl Typ
Beide Ionensorten bilden kubisch primitive Teilgitter. Die Caesiumionen sind von acht Chloridionen in Form eines Würfels umgeben (und umgekehrt)
--> NH4(Ch), CsBr, CsI

Alpha ZnS Typ (Zinkblende)
Sulfid-Anionen: fcc
Zink-Kationen: in einer Hälfte der Oktaederlücken
-->BeS, AsF, CdFe, CuBr, ZnSe,
GaP, ß-Bn

ß-ZnS-Typ (Wurtzit)
Schwefel-Anionen: hexagonal
dichteste Packung -> homoatomarer
hex. Diamant
Zink-Kationen: Hälfte der
Tetraederlücken
-->BeO, ZnO

CaF2-Typ (Fluorit)
Die Ca-Ionen bilden eine kubisch-dichteste Packung.
Die F-Ionen besetzen alle Tetraederlücken
--> CeO2, SrF2, BaF2, CdF2
Antifluorit: Anionen und Kationenplätze vertauscht.

CdCl2-Typ
Cd-Ionen: in der Hälfte der Oktaederlücken
Cl-Ionen: kubisch-dichteste Packung
CN: 6:3

CaC2-Typ (Calciumcarbid)
ähnlich wie NaCl, die C2-Hanteln verzerren die Struktur
CN: 10:4

CdI2-Typ
Cd-Ionen in der Hälfte der Oktaederlücken
Cl-Ionen in der hexagonal dichtesten Packung.
--> Dibromide: Mg,Mn, Fe, Co
--> Diiodide: T, V, Mn, Fe, Co, Zn, Mg, Cu, Cd, Ge

TiO2-Typ (Rutil)
O-Anionen sind in einer verzerrten hexagonalen Schicht angeordnet.
Ti-Ionen sitzen in der Hälfte der Oktaederlücken der Schichten.
Die Stränge sind über Ecken verknüpft --> 3D Netzwerk
CN: 6:3

SiS2-Typ
S-Ionen in hexagonal dichtester Packung
Si-Ionen in einem Viertel der Tetraederlücken
Stränge von verknüpften Tetraedern --> faserförmige Struktur

CrCl3-Typ
Cr-Ionen in einem Drittel der Oktaederlücken
Cl-Ionen in hexagonal dichteste Packung
CN : 6:3

BiI3-Typ
Bi-Ionen in einem Drittel der Oktaederlücken
I-Ionen in hexagonal dichtester Packung

ZrI3-Typ
Zr-Ionen in einem Drittel der Oktaederlücken
I-Ionen hexagonal dichteste Packung
flächenverknüpfte Oktaeder
CN: 6:2

ReO3-Typ
Re: kubisch primitiv
O: Kantenmitten
Netzwerk verknüpfter Oktaeder, Zentrum unbesetzt

Cu3Au-Typ
Cu sitzt in den Flächen
Au auf den Ecken

alpha-Al2O3 (wie FeTiO3)
Al: zwei drittel der Oktarderlücken
O: hexagonal dichteste Packung, verzerrt
CN: 6:4