En el laboratorio, Natalia hace reaccionar dos sustancias X y Y para producir T y R, de acuerdo con la siguiente ecuación, X + Y a T + R. Ella realiza el experimento dos veces con diferentes cantidades de los reactivos X y Y, y obtiene la información que se muestra en la siguiente tabla:
A partir de los datos obtenidos por Natalia y presentados en la tabla, la conclusión que saca Natalia es que la reacción cumple la ley de la conservación de la materia porque la:

• Masa del reactivo X es mayor que la masa del reactivo Y.

• Suma de las masa de los productos es menor que la suma de las masas de los reactivos.

• Suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

• Masa del reactivo X es igual a la masa del reactivo Y.

Zn + 2HCI —► ZnCI2 + H2
Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple la ley de la conservación de la materia porque.

• El número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos.

• La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos.

• El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos.

• El número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas.

De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na probablemente se formará

Las tuberías empleadas para la extracción del gas pueden sufrir fenómenos de corrosión por ataque ácido, tal como se muestra en la siguiente ecuación

De acuerdo con la ecuación, es correcto afirmar que la sustancia que actúa como agente oxidante es el.

• Fe

• (H2CO3)

• FeO

• (H2)