Exámen de estudio Ciencias Naturales III Periodo

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Unión de dos o más sustancias diferentes proporciones que conservan sus propiedades

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El agua y la arena se pueden diferenciar claramente porque sus componentes al mezclarse pueden diferenciarse la una de la otra a simple vista. A este tipo de mezcla que posee una composición no uniforme se le conoce como ( mezcla heterogénea, mezcla homogénea ); en cambio, el agua con colorante se mezclan de forma que no puede diferenciarse la una de la otra a simple vista. A estas últimas se les conoce como ( mezcla homogéneas, mezcla heterogénea ).

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El soluto no alcanza la cantidad máxima posible

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Son muy parecidas a las concentradas con la diferencia que han alcanzado la mayor cantidad de soluto posible generándose un equilibrio entre éste y el solvente

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Contienen más soluto del que puede existir a un nivel de equilibrio

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La cantidad de soluto se encuentra en una mínima proporción en relación al volumen

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La cantidad de soluto en un volumen determinado es considerable

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Propiedad que tienen las sustancias de poder formar un sistema homogéneo con un solvente

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La temperatura, presión, agitación y naturaleza del soluto son ejemplos de

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Al aumentar el tamaño del soluto favorece la mezcla, disolviéndose más rápido

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Es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución. Se utiliza en los procesos de neutralización y titulación entre sustancias ácidas y básicas.

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Es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de solvente. Se expresa en las unidades moles/kg

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Es el número de moles que están disueltos en un determinado volumen

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Es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos de la tabla periódica

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Es una propiedad de los compuestos químicos que se refiere al número de compuestos químicos que tiene un elemento en su último nivel de energía, los cuales son los que pueden formar enlaces con otros elementos.

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Es la unión que forman dos o más partículas debido a la fuerza de atracción que existe en ambas.

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Se produce cuando los átomos, para alcanzar la regla del octeto, comparten electrones del último nivel.

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Es la unión de los átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, fuertemente electropositivo o de baja energía de ionización, con otro fuertemente electronegativo o con alta afinidad electrónica.

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Es un enlace que mantiene unidos los núcleos atómicos y los electrones de valencia que se juntan alrededor de éstos como una nube.

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Son aquellos que forman parte de los seres vivos o sus restos, contienen átomos de carbono e hidrógeno, en combinación con unos pocos átomos, como el oxígeno, nitrógeno o azufre. (Explicación del libro)

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Son compuestos que no forman parte de los seres vivos. No contienen carbono.

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TEORIAS DEL ORIGEN DE LA VIDA

1- Sostiene que la vida fue creada por un Ser Supremo: ❌

2- Sostiene que la vida surge de manera espontánea: ❌

3- Sostiene que la vida proviene del espacio exterior y los organismos llegaron a la tierra transportados por el polvo cósmico: ❌

4- Sostiene que la vida se formó a partir de reacciones químicas que fueron generando cambios graduales: ❌

5- Se basa en la abiogénesis primaria. ❌

Teoría creacionista

Teoría de la generación espontánea

Teoría de la panspermia

Teoría de la evolución química

Teoría de la MIller-Urey

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Es la capacidad que tienen los seres vivos de responder ante estímulos del medio interno o externo.

Hecho por Rodrigo Garciaguirre

Exámen de estudio Ciencias Naturales III Periodo

Unión de dos o más sustancias diferentes proporciones que conservan sus propiedades

El soluto no alcanza la cantidad máxima posible

Son muy parecidas a las concentradas con la diferencia que han alcanzado la mayor cantidad de soluto posible generándose un equilibrio entre éste y el solvente

Contienen más soluto del que puede existir a un nivel de equilibrio

La cantidad de soluto se encuentra en una mínima proporción en relación al volumen

La cantidad de soluto en un volumen determinado es considerable

Propiedad que tienen las sustancias de poder formar un sistema homogéneo con un solvente

La temperatura, presión, agitación y naturaleza del soluto son ejemplos de

Al aumentar el tamaño del soluto favorece la mezcla, disolviéndose más rápido

Es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución. Se utiliza en los procesos de neutralización y titulación entre sustancias ácidas y básicas.

Es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de solvente. Se expresa en las unidades moles/kg

Es el número de moles que están disueltos en un determinado volumen

Es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos de la tabla periódica

Es una propiedad de los compuestos químicos que se refiere al número de compuestos químicos que tiene un elemento en su último nivel de energía, los cuales son los que pueden formar enlaces con otros elementos.

Es la unión que forman dos o más partículas debido a la fuerza de atracción que existe en ambas.

Se produce cuando los átomos, para alcanzar la regla del octeto, comparten electrones del último nivel.

Es la unión de los átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, fuertemente electropositivo o de baja energía de ionización, con otro fuertemente electronegativo o con alta afinidad electrónica.

Es un enlace que mantiene unidos los núcleos atómicos y los electrones de valencia que se juntan alrededor de éstos como una nube.

Son aquellos que forman parte de los seres vivos o sus restos, contienen átomos de carbono e hidrógeno, en combinación con unos pocos átomos, como el oxígeno, nitrógeno o azufre. (Explicación del libro)