Entre estos existen 3 tipos:
- Enlace ionico
-Enlace covalente
-Enlace metálico

Enlace covalente.
Este enlace se caracteriza cuando dos átomos se unen para formar moléculas, compartiendo electrones, llegando de esa manera a la ley del octeto, compartiendo uno o mas, cuya orbital varia y se forma una órbita molecular.

Hay 3 tipos de nomenclaturas:

Tradicional:
se usa indicando la valencia del elemento a través de prefijos y sufijos que acompañan al nombre del elemento.Cuando el elemento a tratar sólo posee una valencia, se utiliza el prefijo –ico, pero cuando tiene dos valencia, se utilizan los prefijos –oso ( para la valencia menor) e –ico ( para la mayor). En cambio, cuando el elemento tiene tres o cuatro valencia:
Hipo- …-oso
…-oso
…-ico
Per-…-ico

Ejemplos:

Métodos de balanceo:

Método de tanteo:
Este método se trata de intentar con distintos coeficientes con el fin de equilibrar la ecuación.

Metodo Redox:
En este método se coloca la reacción general en su forma ionica, luego se divide en 2 semirreaciones, la de oxidación y la de reducción, balanceando cada una de acuerdo al número de átomos, su tipo y las cargas de estos.