El estado de un gas queda determinado al relacionar cuatro magnitudes: volumen (V), temperatura (T), presión (P) y cantidad de gas expresada en moles (n).

Ley de Charles:
Corresponde a las transformaciones que experimenta un gas cuando la presión es constante.

Ley de Gay-Lussac:
Corresponde a las trasformaciones que sufre un gas ideal cuando el volumen permanece constante.

Ley de Boyle:
Corresponde a las transformaciones que experimenta un gas cuando su temperatura permanece constante.

Ley de Avogadro
Consideremos ahora un proceso en el que cambie la presión el volumen y la temperatura.

Ley de Dalton:
Pi=xiP , donde Pi es la presión parcial del gas i, xi es la fracción molar del gas i en la mezcla de gases y P es la presión total.

Ley de Graham:
Las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a sus raíces cuadradas de sus densidades.