TEST MODELOS ATÓMICOS, PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Y NÚMEROS CUÁNTICOS

John Thomson John Dalton Arnold Sommerfeld( John Thomson, John Dalton, Arnold Sommerfeld ) sugirió el modelo atómico semejante a un "budín con pasas"

Jean Perrin John Dalton Niels Bohr( Jean Perrin, John Dalton, Niels Bohr ) modifico el modelo de Thomson sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "budin"

El modelo atómico de Rutherford Dalton Sommerfeld( Rutherford, Dalton, Sommerfeld ) propone que el átomo esta formado por un núcleo donde se localiza toda su carga positiva y la mayor parte de su masa, que los electrones giran alrededor del núcleo formando una nube electrónica y que los átomos son neutros porque el numero de electrones y protones es igual

El modelo atómico que propone a) que los electrones en los átomos se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o en niveles de energía definidos, b) mientras los electrones se muevan en órbitas o niveles de energía definidos NO absorben NI liberan energia, c) que los electrones pueden pasar de niveles de menor a mayor energía y viceversa absorbiendo o liberando energía y d) cuando sucede lo anterior lo realizan en cantidades unitarias llamados "cuantos" es autoría de Niels Bohr John Dalton Jean Perrin( Niels Bohr, John Dalton, Jean Perrin )

El Modelo atómico que propone los siguiente:
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.
2. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula

Es un postulado de Arnold Sommerfeld Niels Bohr Ernest Rutherford( Arnold Sommerfeld, Niels Bohr, Ernest Rutherford ).

Erwin Schrödinger partiendo de las ideas de Planck y Louis de Broglie y aplicando las matematicas de William Rowan Hamilton desarrollo un modelo matematico en donde aparecen tres parametros: n, l y m n, l, m y s n, l y s( n, l y m, n, l, m y s, n, l y s ) y no fijo trayectorias determinadas para los electrones.

Basándose en la mecánica cuántica ondulatoria Paul Dirac Niels Bohr John Dalton( Paul Dirac, Niels Bohr, John Dalton ) logró una descripción cuántico-relativista del electrón, prediciendo la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Pascual Jordan aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado s.

s, p, d y f son los subniveles orbitales Número Cuanticos( subniveles, orbitales, Número Cuanticos ) energéticos.

El número cuántico principal n l m s( n, l, m, s ) es tambien conocido como espacio energético fundamental y determina el nivel de energía en el que se localiza un electrón, toma valores de 1, 2, 3 ........ hasta el infinito

El número cuántico secundario o azimutal n l m s( n, l, m, s ) indica el tipo de subnivel o forma de la nube electrónica, toma valores desde 0, 1, .....n-1.

El número cuántico magnético n l m s( n, l, m, s ) y representa la orientación espacial del orbital, toma valores que van desde - l hasta + l.

n l m s( n, l, m, s ) : se conoce como spin e indica la rotación o giro del electrón y solo puede tomar dos valores, +1/2 y -1/2.

El neutrón electrón( neutrón, electrón ) es una partícula eléctricamente neutra que existe en el núcleo y con masa aproximadamente igual a la del protón.

El número atómico Z se define como el número de protones neutrones( protones, neutrones ) localizados en el núcleo del átomo de un elemento.

Para desarrollar la configuración electrónica se toma en cuenta el número atómico número de oxidación número de neutrones( número atómico, número de oxidación, número de neutrones ) del elemento y la regla de las diagonales, considerando el número de electrones que acepta cada subnivel

El modelo atómico de John Dalton John Thomson Jean Perrin( John Dalton, John Thomson, Jean Perrin ) postula que la materia esta constituida por átomos, los cuales son partículas indestructibles, que los átomos de un mismo elemento son iguales, los átomos de un elemento son diferentes a otros elementos y al combinarse lo hacen en proporciones definidas.