Fisicoquimica SEGUNDO PARCIAL

Una es una parte homogénea de un sistema, y aunque está en contacto con otras partes del mismo, está separada de esas partes por un límite bien definido.

Las son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases

. Esta transición de la fase gaseosa a la fase líquida se conoce como .

las mantienen juntos los átomos de una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales

las fuerzas son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (por ejemplo, punto de fusión y punto de ebullición).

Las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y las fuerzas de dispersión integran lo que los químicos denominan fuerzas de

Los iones y dipolos se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas conocidas como fuerzas , que no son fuerzas de van der Waals

El es un tipo de interacción dipolo-dipolo particularmente fuerte

Las fuerzas son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares

las fuerzas , las cuales atraen entre sí a un ion (ya sea un catión o un anión) y a una molécula polar

es un porque la separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.

La interacción atractiva entre un ion y el dipolo inducido se conoce como interacción

en tanto que la atracción entre una molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción

La probabilidad de inducir un momento dipolar depende no sólo de la carga del ion o de la fuerza del dipolo, sino también de la del átomo o molécula, es decir, de qué tan fácil se distorsiona la distribución electrónica del átomo (o molécula).

Por se entiende una nube electrónica que se distribuye en un volumen considerable, de tal forma que los electrones no están fuertemente unidos al núcleo.

Las , es decir, fuerzas de atracción que se generan a partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.

Las fuerzas aumentan con la masa molar. Como las moléculas con mayor masa molar suelen tener más electrones, estas fuerzas aumentan con el número de electrones

, el cual es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como NOH, OOH o FOH, y un átomo electronegativo de O, N o F.

La es una medida de la fuerza elástica que existe en la superficie de un líquido

La es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área

La es otro ejemplo de tensión superficial. Muestra el agua que sube espontáneamente en un tubo capilar cuando una delgada película de agua se adhiere a las paredes del tubo de vidrio. La tensión superficial del agua hace que esta película se contraiga y obligue al agua a elevarse hacia la parte superior del tubo.

la , o atracción intermolecular entre moléculas semejantes

, es una atracción entre moléculas distintas

La es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir.

El hielo es un que posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas.

Un , como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular repetido.

Una es la unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino

Cada esfera representa un átomo, ion o molécula y se denomina

Se dice que cada esfera con este arreglo tiene un número de lo tiene como vecinos inmediatos.

El se define como el número de átomos (o iones) que rodean a un átomo (o ion) en una red cristalina.

La unidad básica que se repite en la distribución de las esferas recién descrita se denomina

Una distribución se distingue de un cubo simple en que la segunda capa de esferas se acomoda en los huecos de la primera capa, en tanto que la tercera lo hace en los huecos de la segunda capa. Cada esfera de esta estructura tiene un número de coordinación de 8 (cada una está en contacto con cuatro esferas de la capa superior y cuatro de la capa inferior).

En la celda cúbica hay esferas en el centro de cada una de las seis caras del cubo, además de las ocho esferas de los vértices.

Una celda contiene el equivalente a dos esferas completas, una la del centro y otra como las ocho esferas compartidas en los vértices.

Una celda contiene cuatro esferas completas, tres que se constituyen a partir de los seis átomos centrados en las caras y otra más de las ocho esferas compartidas en los vértices.

El arreglo más eficiente de las esferas, denominado

Las estructuras hcp y ccp representan la forma más eficiente de empacar esferas idénticas en una celda unitaria, por lo que no es posible aumentar el número de coordinación más allá de .

los átomos de magnesio, titanio y zinc cristalizan como una estructura estructura

el aluminio, el níquel y la plata cristalizan en la distribución estructura , que corresponde al cubo centrado en las caras

Los tienen dos características importantes: (1) están formados de especies cargadas y (2) los aniones y los cationes suelen ser de distinto tamaño.

La mayor parte de los tienen puntos de ebullición elevados, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. La estabilidad de estos cristales depende en parte de la energía reticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable es el compuesto.

Los átomos de los se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes

En un , los puntos reticulares están ocupados por moléculas que se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals y de puentes de hidrógeno.

El dióxido de azufre (SO2) sólido es un ejemplo de un , en el que la fuerza de atracción predominante es una interacción dipolo-dipolo

la estructura de los es la más simple porque cada punto reticular del cristal está ocupado por un átomo del mismo metal. Los cristales metálicos por lo regular tienen una estructura cúbica centrada en el cuerpo o centrada en las caras; también pueden ser hexagonales de empaquetamiento compacto

Los , como el vidrio, carecen de una distribución tridimensional regular de átomos

Los son cambios físicos que se distinguen porque cambia el orden molecular

La es el proceso en el cual un líquido se transforma en gas.

El proceso de , o el cambio de la fase gaseosa a la fase líquida, ocurre cuando una molécula choca en la superficie del líquido y queda atrapada por las fuerzas intermoleculares del líquido.

estado de , cuando la velocidad del proceso en un sentido está exactamente balanceada por la velocidad del proceso inverso,

La presión de es la presión de vapor medida cuando hay un equilibrio dinámico entre la condensación y la evaporación.

El calor molar de es una medida de la intensidad de las fuerzas intermoleculares que se ejercen en un líquido. Esta propiedad se define como la energía (por lo general en kilojoules) necesaria para evaporar un mol de un líquido. Está relacionado directamente con la magnitud de las fuerzas intermoleculares que hay en el líquido.

El es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa

Toda sustancia tiene una , por arriba de la cual la fase gaseosa no se puede licuar, independientemente de la magnitud de la presión que se aplique. Ésta es también la temperatura más alta a la cual una sustancia puede existir en forma líquida

La es la mínima presión que se debe aplicar para llevar a cabo la licuefacción a la temperatura crítica.

El calor molar de es la energía necesaria (comúnmente en kilojoules) para fundir un mol de un sólido

Un líquido se puede enfriar temporalmente por debajo de su punto de congelación. A este proceso se le denomina y se presenta cuando el calor del líquido se elimina tan rápido que las moléculas literalmente no tienen tiempo de acomodarse en la estructura ordenada de un sólido

El proceso en el cual las moléculas pasan directamente de sólido a vapor se conoce como .

, es decir, las moléculas hacen la transición directa de vapor a sólido

La energía (por lo general en kilojoules) necesaria para sublimar un mol de un sólido recibe el nombre de calor molar de , y es igual a la suma de los calores molares de fusión y de vaporización

Un resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como sólido, líquido o gas.

El punto en el que se unen las tres curvas se denomina punto triple, y corresponde a la única condición en la que las tres fases pueden estar en equilibrio entre sí. Para el agua, este punto está a

El punto triple del dióxido de carbono está a .

una es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

El es la sustancia presente en menor cantidad

el es la sustancia que está en mayor cantidad.

las , en las que el soluto inicialmente es un líquido o un sólido y el disolvente es agua.

un es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad.

un no no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.

Se entiende por la separación del compuesto en cationes y aniones.

, proceso en el que un ion se ve rodeado por moléculas de agua acomodadas de manera específica

La ayuda a estabilizar los iones en disolución y evita que los cationes se combinen con los aniones.

La ionización del ácido acético se escribe con doble flecha para indicar que la reacción es , es decir, la reacción puede suceder en ambos sentidos.

Al estado químico, en el que no se observa cambio neto alguno (aunque a nivel molecular continúa la actividad) se le llama

Una disolución contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica

Una disolución contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.

una disolución , contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada

La es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales

Se dice que dos líquidos son si son completamente solubles entre sí en todas proporciones.

es el proceso mediante el cual un ion o una molécula se rodea por moléculas del disolvente, distribuidas de una forma específica

, es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución.

El es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%:

la como el número de moles de soluto en 1 L de disolución

La es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg (1 000 g) de un disolvente

, la cual se define como el número de equivalentes químicos de soluto, disueltos en un litro de disolución. Sus unidades son eq·L-1

El equivalente de una sustancia, es un mol de la función química con la que actúa una sustancia y éste depende del tipo de reacción en la que va a participar

Equivalente de un : Es la cantidad de moles de H+ proporcionado por un mol de ácido cuando se disuelve en agua.

Equivalente de una : Es la cantidad de moles de OH– proporcionados por un mol de base cuando se disuelve en agua.

Equivalente de una : Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de sal al disolverse en agua

Equivalente para compuestos que actúan en una reacción . Es la cantidad de moles de electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto.

Los se refieren al número de partículas osmóticamente activas (independiente de la estructura química, de la ionización y del tamaño de las moléculas del soluto

La es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un litro de plasma

la es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un kilogramo de agua

: Na+ (más abundante), K+, Ca+2, Cl-, H+, Mg+2, HCO3-,PO4-3.

: glucosa, urea, bilirrubina, albumina, entre otras.

Osmolalidad plasmática normal = mOsm/kg

la se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de un disolvente a una temperatura específica.

La es la separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros con base en sus diferentes solubilidades.

la , es decir, el aumento de la temperatura del ambiente

La relación cuantitativa entre la solubilidad de los gases y la presión está dada por la , que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución

Las son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.

Si un soluto es (es decir, no tiene una presión de vapor que se pueda medir), la presión de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro.

la , que establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, P1, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P° l , multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, X1

Si ambos componentes de una disolución son (es decir, tienen presiones de vapor que se pueden medir), la presión de vapor de la disolución es la suma de las presiones parciales individuales.

procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en la diferencia en sus puntos de ebullición.

La se define como el punto de ebullición de la disolución menos el punto de ebullición del disolvente puro

El de una disolución es la temperatura a la cual su vapor de presión iguala a la presión atmosférica externa

La se define como el punto de congelación del disolvente puro menos el punto de congelación de la disolución

, el paso selectivo de moleculas del disolvente a través de una membrana porosa desde una disolución diluida hacia una de mayor concentración

una , que permite el paso de moléculas del disolvente pero impide el paso de moléculas de soluto.

La (π) de una disolución es la presión que se requiere para detener la ósmosis.

definimos una cantidad, denominada factor de , que está dada por:

i= número real de partículas en disolución después de la disociación / número de unidades de fórmula inicialmente disueltas en la disolución

Un está formado por uno o más cationes y uno o más aniones unidos mediante fuerzas electrostáticas.

Un es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un medio dispersor, formado por otra sustancia

Un consiste en pequeñas gotas de un líquido o partículas de un sólido dispersas en un gas. Como ejemplos están la niebla y el humo.

gas + liquido = ej: niebla, bruma

Gas + solido = ej: humo

liquido + gas = ej: crema batida

Líquido + Líquido = ej: Mayonesa

Líquido + Sólido = ej: Leche de magnesia

Sólido + Gas = ej:plástico, espuma

Sólido + Líquido = ej: Gelatina, mantequilla

Sólido + Sólido = ej: Ciertas aleaciones (acero), ópalo

Una forma de distinguir una disolución de un coloide es mediante el

, o con atracción por el agua

, o que sienten repulsión por el agua

El se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

porque los cambios que suceden son procesos físicos

, propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg y Peter Waage, en 1864. Esta ley establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K

El término se aplica a las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.

En general, KP ≠ Kc, excepto en el caso especial en el que Dn =

una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases conduce a un .

Para las reacciones que no han logrado el equilibrio, como en el caso anterior, al sustituir las concentraciones iniciales en la expresión de la constante de equilibrio obtenemos un (Qc), en lugar de la constante de equilibrio

= La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy pequeña. Para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben convertirse en productos, y el sistema va de izquierda a derecha (los reactivos se consumen para formar productos).

Las concentraciones iniciales son las concentraciones de equilibrio. El sistema está en equilibrio.

= La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy grande. Para alcanzar el equilibrio, los productos deben transformarse en reactivos, de modo que el sistema va de derecha a izquierda (los productos se consumen y se forman los reactivos) para alcanzar el equilibrio.

principio de , establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio

El término significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema.

sólo un cambio en la modifica el valor de la constante de equilibrio.

un aumenta la rapidez de una reacción al reducir la energía de activación de la reacción