EN LAS REACCIONES ELECTROQÚIMICAS LAS ESPECIES QUÍMICAS COMPARTEN ELECTONES
CUANDO UN ÁTOMO DE UN ELEMENTO SE OXIDA:
PIERDEN ELECTRONES
GANA ELECTRONES
LA REACCIÓN QUÍMICA: Zn+2 + 2e- < Zn0 CORRESPONDE A
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
EN UNA CELDA GALVÁNICA O PILA, SE PRODUCE UNA REACCIÓN ESPONTÁNEA NO ESPONTÁNEA( ESPONTÁNEA, NO ESPONTÁNEA )
EN UNA PILA LA SEMIREACIÓN DE OXIDACIÓN SE PRODUCE EN EL
CATODO
ANODO
EN UNA CELDA ELECTROQUÍMICA EN EL CÁTODO SE
GANAN ELECTRONES
EN UNA PILA, LOS ELECTRONES SE MUEVEN DEL ❌ AL ❌
EN EL SIGUIENTE SISTEMA, ¿QUÉ ELECTRODO CORRESPONDE AL ÁNODO?
LOS POTENCIALES ESTÁNDARES DE REDUCCIÓN SON CALCULADO A PARTIR DE UN ELECTRODO DE REFERENCIA, QUE ES EL ELECTRODO DE O2
LOS POTENCIALES ESTÁNDARES DE REDUCCIÓN:
SON MAGNITUDES TERMODINÁMICAS, SI SE INVIERTE EL SENTIDO DE LA REACCIÓN, CAMBIA EL SIGNO
ES UNA PROPIEDAD EXTENSIVA
CAMBIAN SI SE MODIFICAN LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS DE LA SEMIRREACCION
E red = - E oxid
CUAL DE LAS SIGUIENTES SEMIRREACCIONES ES LA DE MAYOR FUERZA OXIDANTE?
Cu2+ + 2e- < Cu E = +0.34
F2 + 2e- < 2F E=+2.87
Al3+ + 3e- < Al E= -1.67
EL POTENCIAL DE UNA CELDA SE CALCULA COMO:
Ecelda = Ered DEL CÁTODO - Ered DEL ÁNODO
SEGÚN LA LEY DE FARADAY, CUANDO CIRCULA 1 MOL DE ELECTRONES POR UNA CELDA, EQUIVALE A UNA CARGA DE 96500 JOULES
¿Qué masa de Ag se depositará en el cátodo de una celda cuando cuando se hace circular una corriente de 2 A por 35 minutos? Ag+ + 1e < Ag0
21.6 g
0.043 g
4.7 g
¿CUAL ES EL PESO EQUIVALENTE DE MnO4 -1 ?
30 g
119 g
-120 g
¿CUAL ES EL PESO EQUIVALENTE DEL SO4-2 ?
96 g
- 2
48 g
2
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