Nomenclatura inorganica

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS
Los compuestos inorgánicos se agrupan en compuestos llamados funciones químicas. Las funciones más importantes en química inorgánica son la función óxido, ácidos, sal e hidróxido.
La función óxido se identifica por tener el elemento oxígeno en la estructura molecular de las sustancias. Existen óxidos metálicos, que son la unión de átomos de oxigeno con un mental. Y los óxidos no metálicos, conocidos como anhídridos, son formados por la unión de átomos de oxígeno y un no metal.
La función hidróxido se identifica por la presencia del grupo funcional hidroxilo u oxidrilo (OH 1¯) unido a átomos metálicos.
La función acido, se distingue por la presencia del ion hidronio (H1+) en la molécula covalente. Se divide en Hidrácidos y oxácidos. Los Hidrácidos son la unión del ion hidronio con átomos de un no metal. Los Oxácidos presentan en su molécula covalente la presencia del ion hidronio, átomos de no metales y átomos de oxígeno.

VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACIÓN
La carga eléctrica de un átomo en una molécula o red cristalina está en función del tipo de elemento al que pertenece y del elemento con el cual va a formar un enlace químico. Para conocer el número de electrones cedidos por los átomos, se acuña el término número de oxidación, también conocido como estado de oxidación. Es el “número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente”. Por lo tanto el número de oxidación va a indicar el número de electrones transferidos de un átomo a otro o el número de electrones compartidos por dos átomos.
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OXIDOS
La función oxido, también conocida como oxido básico, está formada por la unión de átomos de oxígeno y de metales:
M=Metal O=Oxigeno M + O 2  M – O
Para nombrar a los óxidos metálicos, se deben considera los siguientes puntos:
1. El oxígeno interactúa con número de oxidación 2-, O2-.
2. El metal correspondiente interactúa con número de oxidación positivo.
3. En todos los compuestos, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero.
4. En toda formula molecular, primero se indica el elemento con numero de oxidación positivo, en este caso el metal, y posteriormente el negativo, esto es el oxígeno.

HIDROXIDOS
Los hidróxidos son compuestos que tienen en su estructura el ion hidróxido o hidroxilo (OH1-), que en su conjunto tiene numero de oxidación 1-. Este se une a un no metal M=Metal OH= Ion hidróxido M – (OH)  MOH
Para nombrar a los óxidos se sigue el mismo procedimiento que para los óxidos metálicos, con la diferencia de que se sustituye la palabra oxido por hidróxido.

HIDRÁCIDOS

El hidrogeno también se enlaza con elementos no metálicos, en este caso, el tipo de enlace que presenta es covalente. El hidrogeno trabaja con numero de oxidación 1+. Los hidrácidos son la unión de del ion hidronio (H+1) con un átomo no metálico:
H=Hidrogeno NM=No metal H1+ + NM  HNM
En este caso las tres nomenclaturas coinciden en la manera de nombrarlos: primero se antepone la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminación hídrico