Celdas Electroquímicas

La electroquímica se ocupa de la reacción entre reacciones de óxido-reducción, en las cuales tienen lugar la transferencia de los electrones y la producción y uso de una corriente eléctrica en reacción con estas reacciones.

COMPONENTES DE UN SISTEMA ELECTROQUIMICO

Un sistema electroquímico consta de las siguientes partes:

· Cuba: Recipiente que contiene a la disolución eléctrica y a los electrodos.

· Disolución electrolítica: Mezcla homogénea de un electrolito en agua.

· Electrolito: Sustancias cuyas soluciones conducen electricidad. Algunos ejemplos: CuSO4(ac), NaCI(ac), H2SO4(ac), KOH(ac), NAOH(ac).

· Electrodo: Dispositivo que intercambia electrones entre el circuito eléctrico y la disolución.
El electrodo donde se lleva a cabo la reducción es el “cátodo”, y al electrodo donde se lleva a cabo la oxidación se llama ”ánodo”

· Circuito eléctrico: Conductor metálico que une a los electrodos externamente al sistema electroquímico.

· Celda: Consta de un ánodo y un cátodo sumergidos en un electrolito común y conectados entre sí.

· Puente salino: Disposición que se una para completar el circuito interno, proporcionando el medio para la difusión de iones.

Por conveniencia el campo de la electroquímica se subdivide en:

· Celdas electrolíticas (electrólisis): Proceso por el cual una corriente eléctrica, originada por potencial eléctrico externo, produce un cambio químico.

· Celdas galvánicas o voltaicas: Dispositivos que usan un cambio químico para producir una corriente eléctrica.

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Comportamiento óxido reducción de la materia

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