Um átomo é sempre eletricamente nêutro positivo negativo( nêutro, positivo, negativo ) Um átomo eletricamente carregado é chamado íon cátion( íon, cátion )
A eletrosfera também é conhecida como (5 letras)
Teoria dos Quarks, diz que as partículas elementares não são os p, n e e, mas sim, 6 quarks e 6 léptons. Sendo os elétrons formados de léptons; Os prótons por quarks (up + up down( up, down ) + down); Os nêutronspor quarks (up + down up( down, up ) +down). sendo a carga up down( up, down ) = + 2/3; e a carga down up( down, up ) = - 1/3.
A massa de 1 próton elétron( próton, elétron ) é igual a massa de 1840 elétrons prótons( elétrons, prótons ).
Ânion e cátion são átomos eletricamente carregados, sendo: Ânion - eletricamente negativo positivo( negativo, positivo ) ( ganhou perdeu( ganhou, perdeu ) elétrons ) - Cátion - eletricamente positivo negativo( positivo, negativo ) ( perdeu ganhou( perdeu, ganhou ) elétrons)
56 Fe 26 Significa dizer que: Elemento: Ferro A = u Z = P = e = N =
O n° atômico ( Z A( Z, A ) ) é o número que identifica o átomo. O n° de massa é: A Z( A, Z ) = P E( P, E ) + N
1 Å (angström) indica o diâmetro médio do átomo. 1 Å = 10^-8 10^-12 1/12 C14( 10^-8, 10^-12, 1/12 C14 ) cm
Todos os corpos corpos são formados por átomos. Cada átomo é constituído por partículas fundamentais e nominadas prótons, nêutrons e .
Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico, isto é , a mesma quantidade de ; isobaros possuem a mesma ; e a mesma quantidade de nêutrons.
No núcleo do átomo estão concentrados os prótons e os nêutrons, enquanto os elétrons ficam organizados na eletrosfera. A eletrosfera está dividida em camadas eletrônicas (ou níveis de energia) e subcamadas (ou subníveis de energia). Complete com as camadas eletrônicas: k Complete com as subcamadas:
Complete com a quantidade máxima de elétrons por camada (estudados no vestibular): k - l - m - n - o - p - q -
Complete com a quantidade máxima de elétrons por subcamada (estudados no vestibular): s - p - d - f -
Qual a distribuição eletrônica do elemento Silício (Z = 14) , , , , Quantos elétrons estão na camada de valência?
Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Ferro (Fe) tem número atômico (Z) igual a 26; um átomo (sempre eletricamente neutro) de ferro tem: Distribuição energética: 1s2 , , , , , , Distribuição geométrica (por camadas): , , , , , , Subnível de maior energia: Camada de valência:
Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Ferro (Fe) tem número atômico (Z) igual a 26; um íon de ferro +2 tem: Distribuição energética: , , , , , Distribuição geométrica (por camadas): , , , , , Subnível de maior energia: Camada de valência:
Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Cloro (Cl) tem número atômico (Z) igual a 17; um íon de cloro -1 tem: Distribuição energética: 1s2 , , , , Distribuição geométrica (por camadas): 1s2 , , , , Subnível de maior energia: 3p Camada de valência: =
Uma elétron pode pular de uma camada para outra (salto quântico descarga elétrica fluorecência( salto quântico, descarga elétrica, fluorecência )), para isso ocorrer é necessário que o átomo receba energia (específica para cada substância). O elétron não consegue ficar muito tempo na camada que não é sua (estado excitado), e quando ele retorna para sua camada origem ele emite luz (fluorecência salto quântico descarga elétrica( fluorecência, salto quântico, descarga elétrica )). Se der muita energia para o elétron ele pode sair do átomo -> descarga elétrica salto quântico fluorecência( descarga elétrica, salto quântico, fluorecência ).
Classifique como metal ou ametal: O (cv=6) ametal metal( ametal, metal ) Ag (cv=1) metal ametal( metal, ametal ) Cloro (cv=7) ametal metal( ametal, metal ) Iodo (cv=7) ametal metal( ametal, metal )
Indique como ligação iônica ou covalente: Obs.: camada de valência está entre parenteses. I (7) + Ag (1) iônica covalente( iônica, covalente ) Na (1) + Cl (7) iônica covalente( iônica, covalente ) C (4) + O2 (6) covalente iônica( covalente, iônica ) H2 (1) + O (6) covalente iônica( covalente, iônica )
Sobre os alótropos de hidrogênio: Z= ; N= ; A= -> prótio Z= ; N= ; A= -> deutério Z= ; N= ; A= -> trítio
O átomo de hidrogênio de A=2 é chamado:
O átomo de hidrogênio de A=3 é chamado:
O átomo de hidrogênio de A=1 é chamado:
A ligação covalente comum ou simplesmente covalente, ocorre quando cada átomo contribuem com 1 2( 1, 2 ) elétron para estabelecer o par eletrônico. Já a ligação covalente dativa ou covalente coordenada, é quando 2 1( 2, 1 ) elétrons são fornecidos por um só átomo
Spin é o movimento de rotação do do elétron. Devido ao spin, o elétron comporta-se como um imã. Dois elétrons de spins opostos iguais( opostos, iguais ) se atraem magneticamente.
Qual o nome do movimento de rotação do elétron capaz de atrair magneticamente os átomos formando ligações covalentes?
spin
dativa
dissociação
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