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Beschreibung
Quiz von Alejandra Rivera Gonzalez, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Alejandra Rivera Gonzalez
vor mehr als 7 Jahre
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Frage 1
Frage
1. La profesora les pide a cuatro estudiantes que escriban la configuración electrónica para un átomo con 2 niveles de energía y 5 electrones de valencia. En la siguiente tabla se muestra la configuración electrónica que cada estudiante escribió.
Estudiante DANIEL MARIA JUANA PEDRO
Configuración 1s22s22p5 1s22s12p4 1s22s22p3 1s12s22p2
De acuerdo con la tabla, el estudiante que escribió correctamente la configuración electrónica es
Antworten
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a.Daniel, porque 2p5 representa el último nivel de energía.
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b.María, porque en el último nivel de energía hay 5 electrones.
-
c.Juana, porque en el nivel 2 la suma de los electrones es 5.
-
d.Pedro, porque la suma de todos los electrones del átomo es 5.
Frage 2
Frage
RESPONDA LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION
Los isótopos son átomos de un mismo elemento, con diferente masa atómica, debido a la diferencia en el número de neutrones. La siguiente tabla muestra información sobre 4 tipos de átomos.
Átomos No. de protones No. de neutrones No. de electrones
1 1 1 1
2 7 7 7
3 2 2 2
4 7 8 8
2.Es válido afirmar que se constituyen como isótopos los átomos
Antworten
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a.1 y 4
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b.2 y 4
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c.1 y 3
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d.3 y 4
Frage 3
Frage
3.Un ion es una partícula con carga eléctrica (+ o -). De los tipos de átomos descritos en la tabla, es considerado un ion el
Antworten
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a.2, porque el número de neutrones es igual al de electrones.
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b.1, porque el número de electrones es igual al de protones y neutrones.
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c.3, porque el número de protones es igual al de neutrones.
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d.4, porque el número de protones es diferente al de electrones.
Frage 4
Frage
4.Los estados de oxidación más comunes para el azufre son +2, +4, y +6. De acuerdo con la primera ecuación es correcto afirmar que el azufre
Antworten
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a.Se oxida, porque pierde electrones y aumenta su número de oxidación.
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b. Se reduce, porque gana electrones y aumenta su número de oxidación.
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c.Se oxida, porque gana electrones y disminuye su número de oxidación.
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d.Se reduce, porque pierde electrones y disminuye su número de oxidación.
Frage 5
Frage
5.En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4% en peso indica que el frasco contiene
Antworten
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a.4 g de ácido acético en 96 g de solución.
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b. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.
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c. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.
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d.4 g de ácido acético en 100 g de solución.
Frage 6
Frage
6.El ión Cu2+ cuenta con
Antworten
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a. 2 protones más que el átomo de cobre
-
b. 2 protones menos que el átomo de cobre
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c. 2 electrones más que el átomo de cobre
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d. 2 electrones menos que el átomo de cobre
Frage 7
Frage
7. De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido
Antworten
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a. Al ánodo
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b. Al cátodo y al ánodo
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c. Al cátodo
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d. A la superficie del recipiente
Frage 8
Frage
8. los ácidos-hidracidos están compuestos por
Antworten
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a. MO
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b. HNm
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c. HMO
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d. MOH
Frage 9
Frage
9. el orden de balanceo de una ecuación es
Antworten
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a. Metal, no metal, hidrógeno y oxigeno
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b. No metal, hidrógeno ,metal oxigeno
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c. Oxigeno,hidrógeno, metal, no metal
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d. Metal, Hidrogeno, no metal,oxigeno
Frage 10
Frage
10. que nombre recibe esta reacción
A+BM ----> AB+M
Antworten
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a. Descomposición o combinacion
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b. Doble desplazamiento o doble sustitución
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c. Sustitución o desplazamiento
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d. Síntesis O analisis
Frage 11
Frage
11. la masa molecular de AL(OH)3 es
Antworten
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a. 138,5 g/mol
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b. 18 g/ mol
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c. 79 g/mol
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d. 145.6 g/mol
Frage 12
Frage
12. Las oxisales estas compuestas por
Antworten
-
a. MNm
-
b. ONm
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c. MOH
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d. MNmO
Frage 13
Frage
13. Los gramos presentes en 0,58 moles de Pt son
Antworten
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a. 113 g/mol de Pt
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b. 125,9 g de Pt
-
c. 113 g de Pt
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d. 157 g de Pt
Frage 14
Frage
14. La cantidad de atomos presentes en 1,74 moles de Zr son
Antworten
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a. 2,82 * 10"24 at de Zr
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b. 1,05 *10"24 at de Zr
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c. 2,15 * 10 at de Zr
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d. 326 *10"25 at de Zr
Frage 15
Frage
15. el porcentaje de Cu presente en Cu2O es
Antworten
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a. 57.71 %
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b. 87.89 %
-
c. 88.81 %
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d. 96.12 %
Frage 16
Frage
16. los óxidos ácidos están compuestos por
Antworten
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a. HNmO
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b. MOH
-
c. NmO
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d. HNm
Frage 17
Frage
17. el orden para formar la nomenclatura IUPAC es
Antworten
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a.Prefijo numérico + función química + prefijo +nombre del M oNm
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b. Función química + nombre del M o Nm + valencia N· romanos
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c. Nombre del M o Nm + prefijo ( hipo-per ) + función química
-
d. Prefijo numérico + función química + sufijo + valencia N· romanos
Frage 18
Frage
18. el nombre de el compuesto KI en la nomenclatura IUPAC es
Antworten
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a. yoduro de potasio (i)
-
b. mono-yoduro de potasio
-
c. yoduro de potasio
-
d. mono-yoduro (i) de potasio (i)
Frage 19
Frage
19. El nombre de Cu(NO3)2 en la nomenclatura tradicional es
Antworten
-
a. Nitrato de cobre
-
b. Ditrioxo nitrato (v) de cobre (ii)
-
c. Nitrato de cobre (ii)
-
d. Di-nitrato de cobre
Frage 20
Frage
20. Si la masa molecular de un compuesto es 212 g ,y esta formado por 45.3 % de C, 17.46 % de N y 3.8 % de H, sus formulas son
Antworten
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a. F.E: C(OH)2, F.V: C2O2H2
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b. F.E: C3H3N, F.V: C12H12N3
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c. F.E: C(NO)H F.V: C5NO6H2
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d. F.E: CHN F.V: C4H5N2
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