Tema 7

Cual de los siguientes factores modifican la velocidad con la que ocurre una reacción?

Según el estado físico de los reactivos . Para que reaccionen partículas que debe pasar?

Cuanto mas homogénea la mezcla mas [blank_start]_____________[blank_end] reaccionan las partículas.

A medida que la concentración de los reactivos se incrementa, lo hace la probabilidad de que las moléculas:

A mayores [blank_start]__________________[blank_end], las partículas de los reactivos tienen mayor energía cinética, se mueven más rápido, y colisionan con[blank_start]__________[blank_end] energía

Los catalizadores [blank_start]aceleran[blank_end] las reacciones al cambiar el mecanismo de la misma.

Los [blank_start]catalizadores[blank_end] no son consumidos en el curso de la reacción.

Las unidades de la velocidad de reacción, por lo general son:

La velocidad media [blank_start]decrece[blank_end] a medida que la reacción procede.

La pendiente de una línea tangencial a la curva en cualquier punto es la [blank_start]velocidad[blank_end] [blank_start]instantánea[blank_end] en ese momento.

Todas las reacciones se vuelven más [blank_start]lentas[blank_end] con el paso del tiempo

La mejor indicación de la velocidad de una reacción es la velocidad instantánea cerca del [blank_start]comienzo[blank_end] de la misma.

El orden global de la reacción es la [blank_start]suma[blank_end] de los órdenes con respecto a cada reactivo representado en la ley de [blank_start]velocidad.[blank_end]

El orden global de la reacción se puede encontrar sumando los [blank_start]exponentes[blank_end] de los reactivos en la ley de velocidad. Esta reacciones de [blank_start]segundo[blank_end]-orden global.

El orden de la reacción siempre es definido en términos de las concentraciones de ______________ (no de ___________) . Respectivamente los espacios en blanco se completan:

El modelo de colisiones, basado en la teoría cinética molecular, explica los efectos de las [blank_start]concentraciones[blank_end] de los reactivos y la [blank_start]temperatura[blank_end] en el nivel molecular.

La idea central del modelo de colisiones es que las moléculas deben chocar para que [blank_start]reaccionen.[blank_end]

La energía mínima requerida para iniciar una reacción química se conoce como [blank_start]energía de activación[blank_end]

La molécula con el arreglo específico de átomos que se muestra en la parte superior de la barrera se conoce como complejo [blank_start]activado[blank_end], o estado de [blank_start]transición[blank_end].

La velocidad depende de la magnitud de Ea; por lo general, cuanto más pequeña sea la Ea,más rápida será la [blank_start]reacción.[blank_end]

Un catalizador es una sustancia que modifica la [blank_start]velocidad[blank_end] de una reacción química sin experimentar un cambio químico [blank_start]permanente[blank_end]. La mayoría de las reacciones en el cuerpo, en la atmósfera y en los océanos ocurren con la ayuda de catalizadores.

Un catalizador que está presente en la misma fase que los reactivos en una mezcla de reacción se denomina catalizador [blank_start]homogéneo.[blank_end]

Un catalizador disminuye la energía de activación general de una reacción al proporcionar un mecanismo diferente para la [blank_start]reacción[blank_end]

Un catalizador [blank_start]heterogéneo[blank_end] existe en una fase diferente a la de las moléculas reactivas, por lo general, como un sólido en contacto con reactivos gaseosos o con una disolución líquida.

Un gran número de catalizadores biológicos conocidos como [blank_start]enzimas[blank_end], son necesarios para que muchas reacciones químicas en el organismo humano ocurran a velocidades adecuadas.

La reacción es catalizada en una parte muy específica de la enzima,conocida como el sitio [blank_start]activo[blank_end]. Las sustancias que reaccionan en este sitio se conocen como[blank_start]sustratos[blank_end]. El modelo de llave y [blank_start]cerradura[blank_end] ofrece una explicación sencillasobrela especificidaddeunaenzima