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Beschreibung
Karteikarten von Alejandro Neri, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Alejandro Neri
vor mehr als 4 Jahre
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| Frage | Antworten |
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ENLACE QUÍMICO
Image:
J (binary/octet-stream)
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Es la unión de dos o más elementos químicos que forman moléculas. Existen 3 tipos: enlace covalente, iónico y enlace metálico. |
| Características Covalente: Unión de NM + NM Iónico: Unión de NM + M Metálico: Unión de M + M | Covalente: Tiene moléculas simples, son líquidos y gases, sus puntos de fusión y ebullición son bajos, insolubles en agua y no conducen electricidad. Iónico: Sus puntos de fusión y ebullición son muy altos, solubles en agua, ceden electrones. Metálico: Son buenos conductores de electricidad, sólidos, presentan brillo, insolubles en agua y sus puntos de fusión y ebullición son variados. |
| NOMENCLATURAS INORGÁNICAS | La nomenclatura química se considera un lenguaje o conjunto de nombres que se le asignan a ciertos compuestos siguiendo ciertos lineamientos. Hay nomenclatura tradicional o común, stock y sistemática o IUPAC. |
| Los óxidos metálicos (M + O2), óxidos no metálicos (NM + 02), hidróxidos ( | Nomenclatura tradicional: *Se pone la la familia inorgánica a la que pertenece, ya sea óxido, anhídrido, hidróxido, hidruro o la raíz del no metal con terminación uro. En seguida se ponen las raíces del metal o no metal con el que estemos trabajando con la terminación OSO o ICO según lo que corresponda. Nomenclatura stock: *Comienza escribiendo la familia a la que pertenecen (óxidos, hidruros o hidróxidos) más la preposición "de", después el nombre del metal o no metal según con lo que estemos trabajando y su estado de oxidación en número romano. Las sales haloideas comienzan con la raíz del NM más la palabra "URO de", después el nombre del M y por último su estado de oxidación. Nomenclatura IUPAC: Utilizan los prefijos y sufijos mono, di, tri, etc. según el subíndice de los elementos. |
| Los peróxidos (M o NM + O2/) y oxisales (M + NM + O2) trabajan con 2 nomenclaturas, la tradicional y la stock. | Nomenclatura tradicional: * Para los peróxidos se escribe la palabra "peróxido" y el nombre del metal o el no metal. * Para las oxisales se escribe el prefijo PER o HIPO según el estado de oxidación, la raíz del NM y la terminación ITO y ATO según el estado de oxidación. Nomenclatura stock: *Para los peróxidos escribimos "peróxido de", después se escribe el nombre del NM y su número de oxidación en romano y paréntesis. *Para las oxisales se escribe el nombre del ión poliatómico utilizado. Después el prefijo PER o HIPO según el estado de oxidación, el siguiente punto es escribir la raíz del NM y por último la terminación ITO o ATO según el estado de oxidación. |
| En el caso de los hidrácidos (H2 + NM), haluros (H2 + NM) y oxiacidos (H2 + NM + O2) sólo utilizan la nomenclatura tradicional. | Nomenclatura tradicional: *Para los hidrácidos se escribe primero la palabra "ácido", después la raíz del no metal y por último la terminación "hídrico" *Para los haluros se escribe la raíz del no metal más la terminación "URO de hidrógeno" *Y para los oxiacidos se escribe la palabra "ácido" con el prefijo PER o HIPO según su estado de oxidación, después la raíz del no metal y por último la terminación OSO o ICO según el estado de oxidación que trabaje. |
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Ejemplos de compuestos binarios.
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Com (binary/octet-stream)
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Óxidos metálicos: CuO = óxido cúprico/ óxido de cobre (II)/ Monóxido de cobre Óxidos no metálicos: I2O5 = Anhídrido yodico/ óxido de yodo (V)/ Pentaóxido de diyodo Peróxido: Peróxido mercurico/ peróxido de mercurio (II) Hidrácidos: H2S = Sulfuro de hidrógeno Haluros: HI = Yoduro de hidrógeno Sales haloideas: NaI = Yoduro de sodico/ Yoduro de sodio/ Monoyoduro de sodio Hidruros: SnH2 = Hidruro estannoso/ Hidruro de estaño (II)/ Dihidruro de estaño |
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Ejemplos de compuestos terniarios
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Kjkjkj (binary/octet-stream)
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Hidróxidos: Hidróxido cobaltoso/ hidróxido de cobalto (II)/ dihidróxido de cobalto Oxiácidos: HClO3 = Ácido clórico Oxisales: Cu(CO3)2 = Carbonato cúprico/ |
| Balanceo por método de TANTEO | Consiste en colocar coeficientes a la izquierda del compuesto, encontrar uno hasta que tengamos igual número de átomos tanto en reactivos como en productos. Es utilizada para ecuaciones sencillas ya que es más fácil hacer el balanceo por este método. |
| Balanceo por método de REDOX | Para balancear por el método redox debemos identificar el número de oxidación con el que trabaja cada elemento, buscar la neutralidad, determinar el compuesto que oxida y reduce, colocar los coeficientes intercalados, balancear la ecuación. Hay que tener en cuenta con la escala que reduce y oxida, el que reduce será el agente oxidante y el que oxida será el agente reductor. |
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