25884501
Beschreibung
Karteikarten von Hanny Montt, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Hanny Montt
vor mehr als 3 Jahre
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| Frage | Antworten |
| Mayor valor negativo de E° | Equilibrio tiende a la izquierda (reactivos). Libera más fácil sus electrones y forma IONES |
| Menor valor negativo de E° o más positivo | Equilibrio tiende a la derecha (productos). Menos fácil de liberar electrones |
| Oxidación | Especie pierde electrones, o incrementa su número de oxidación |
| Reducción | Especie gana electrones o reduce número oxidación |
| Agente reductor | Especie que dona electrones a otra para reducirla. (contrario a oxidación) |
| Agente oxidante | Especie que gana electrones para su oxidación. (contrario a reducción) |
| Celda electroquímica | Diagrama donde está el elemento que se oxida y reduce |
| Valor más negativo de E° | Metal agente reductor más fuerte |
| Valor más positivo de E° | Iones metálicos son agentes oxidantes más fuertes |
| Celda galvánica | Aquella celda que es espontanea y libera energía |
| Celda electrolítica | Aquella celda que no es espontanea y requiere energía. |
| Electrodos | Conductores eléctricos (ánodo y cátodo) |
| Electrolito | Conductor iónico |
| Ánodo (+) | Donde se lleva a cabo la oxidación, generalmente es la celda a la izquierda |
| Cátodo (-) | Donde se lleva a cabo la reducción. Generalmente está a la derecha de la celda |
| Reacción espontánea | Se dará más a la derecha |
| Potencial de celda | Relacionado a la energía libre de GIbbs, la cual indica si una reacción es espontanea o no |
| Ecuación de Nernst | Ayuda a saber el potencial cuando las reacciones no están en condiciones estándar |
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