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Beschreibung
Karteikarten von Celine Suckr, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Celine Suckr
vor mehr als 8 Jahre
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| Frage | Antworten |
| Oxidationszahlen | Summe der Oxidationszahlen gibt die Molekülladung |
| Oxidationszahlen in Verbindungen von: -Alkalimetallen -Erdalkalimetallen Halogene | Alkalimetalle: +1 Erdalkalimetalle: +2 Halogene: -1 |
| Oxidationszahl in Verbindungen von Sauerstoff | fast immer: -2 Ausnahme: H2O2: -1 |
| Elektrochemische Zelle: Daniell Element | Schaltet man eine Kupfer- und eine Zink-Halbzellen zusammen, indem man die Lösungen mit einer Salzbrücke (einem mit einer Salzlösung gefüllten Rohr) versieht, so daß eine stromleitende Verbindung entsteht, kann zwischen den Metallstäben eine Spannung gemessen werden. Wird der Stromkreis geschlossen, fließen die Elektronen im externen Stromkreis vom unedleren Metall zum edleren; beim Daniell-Element somit vom Zink zum Kupfer, wobei der Pluspol des Elements am Kupfer, der Minuspol am Zink liegt. An der Zink-Elektrode läuft die Oxidation (Zn ® Zn2+ + 2 e–), an der Kupfer-Halbzelle die Reduktion (Cu2+ + 2 e– ® Cu) ab. Die resultierende Redox-Reaktion lautet somit: |
| Relative und Absolute Spannung | relative: Spannung zu einer Referenz (Nullpunkt) Normalerweise gegenüber der Standard-Wasserstoffelektrode absolute: Spannungsdifferenz |
| Spannungsreihe | Die Standardpotentiale alles Redoxsysteme werden auf die Standardwasserstoffelektrode bezogen. Nach steigendem Potential geordnet erhält man die Spannungsreihe |
| unedle Metalle edle Metalle | Metalle mit negativem Potential bezeichnet man als unedel. Sie sind löslich in verdünnten Säuren und liegen lieber in oxidierter Form vor. Edle Metalle haben eine positives Potential |
| Elektromotorische Kraft (EMK) | Die Potentialdifferenz (DE = |E1 – E2|) wird als elektromotorische Kraft (EMK) bezeichnet. Diese Spannung wird zwischen den Elektroden gemessen, solange kein Strom fließt. Ist Delta E positiv läuft die Reaktoon freiwillig ab |
| Korrosion | Unedle Metalle werden von Luftsauerstoff oxidiert |
| Korrosionsschutz | Opferanoden (also Stäbe oder Blöcke aus einem unedleren Metall, z.B. Zink oder Magnesium, die leitend mit zu schützenden Eisen-Bauteil verbunden sind) werden beispielsweise bei Rohrleitungen, Brücken und Tanks als Korrosionsschutz eingesetzt. |
| Wie werden Wunden desinfiziert? | Organisches Gewebe Oxidiert |
| Nernstsche Gleichung | Die Redox-Potentiale sind abhängig von den Konzentrationen der reduzierten und oxidierten Form. Die Nernstsche Gleichung beschreibt diese Beziehung: |
| Nernstsche Gleichung vereinfacht bei Standardbedingungen | Setzt man in die Nernstsche Gleichung die Standard-Temperatur (25°C = 298 K) sowie die Zahlenwerte für R und F ein, und formt den natürlichen Logarithmus in den dekadischen um, vereinfacht sich die Gleichung: |
| Redoxpotentiale sind von was abhängig? | Vom pH und der Konzentration der Substrate (Nernstsche Gleichung) |
| Sind Alkalimetalle starke Redktions- oder Oxidationsmittel | sie sind starke Reduktionsmittel |
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