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Beschreibung
Karteikarten von Chiara Engeler, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Chiara Engeler
vor fast 8 Jahre
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| Frage | Antworten |
| Definiere den Begriff Elektrolyte | (Elektrolyte sind Salzschmelzungen/ Salzlösungen die frei bewegliche Ionen haben und dadurch elektrisch leitfähig sind ) Salzschmelzungen o. Salzlösungen |
| Definiere den Begriff Elektrolyse | Ein Vorgang bei dem mit Hilfe zweier Elektroden Gleichstrom durch einen Elektrolyten geleitet wird |
| Definiere den Begriff Elektronegativität | die Liebe zwischen Atomen --> regelmäßiges Maß für die Fähigkeit eines Atoms in einer chemischen Bindung die Bindungselektronen an sich zu ziehen (die Fähigkeit sich zu verbinden) |
| Erkläre den Begriff Hydrathülle | (hydra=Wasser) Hydrathülle= Wasserhülle besitzen alle Ionen einer Salzlösung |
| Was ist Hydratisierungenergie? | die Energie welche bei der Bildung einer Hydrathülle entsteht (meist höher als Gitterenergie) |
| Was ist Gitterenergie? | Energie welche bei der Bildung eines Ionengitters frei wird |
| Ordne die drei besten elektrischen Leiter in chronologischer Reihenfolge nacheinander an | 1) Silber 2)Kupfer 3) Aluminium |
| Eigenschaften der Metalle | -wärmeleitend -stromleitend -undurchsichtig -glänzend (weil e-Wolke Lichtquanten widergeben kann) -duktil (=verformbar) -> weil Kationen dank der "e-Wolke"/e-Masse nicht aufeinander treffen können |
| Alkalimetalle | Element der 1. Gruppe ohne H und bilden mit Wasserstark basische (=akalische) Lösungen |
| Anionen | negativ geladene Ionen wandern bei elektrolyse zu Anode (+geladen) |
| Atomare Masseneinheit (Unit) | 1u=1,66056*10^(-24)g weil Masse in Gramm so klein -> neue Maßeinheit |
| Außenelektronen | s- und p-Elektronen |
| Avogadro Konstante (Loschmidt'sche Zahl) | N(a)=6,023*10^(23), mol^(-1)Bestimmung der Anzahl der Teilchen in einem Normkubikmeter Gas |
| Edelgase | Elemente der 18. Gruppe, sehr reaktionsträge, gehen kaum Verbindungen ein |
| Kristallwasser | im Ionengitter miteingebaute Wassermoleküle (KW-haltige & KW-freie Salze unterscheiden sich in der Farbe) |
| m=M*n | m=Stoffmasse in g M=molare Masse in g/mol n= Stoffmenge (Molzahl) =Anzahl der Mole |
| Massenzahl | A, Zahl der Nukleonen (Kernteilchen) zugleich Masse des Atoms in Einheit u wenn nicht mehr als 1 Kommastelle an Genauigkeit verlangt |
| Metalle | 3/4 aller Elemente sind Metalle Einteilung nach: - Dichte (Leicht/Schwermetalle) -Reaktionsfähigkeit (Edel/Nichtedel) |
| Neutronen | neutral geladen (also nicht gel.) Masse ca 1u |
| Nukleonen | Kernteilchen: -Neutronen -Protonen |
| Nuklid | genau definiertes Atom A & Z festgelegt |
| Ordnungszahl | Z: Zahl der Protonen im Kern (bei neutralem Atom auch Az der Elektronen in der Hülle) |
| Periodensystem der Elemente | Anordnung der Elemente nach deren Eigenschaften |
| Protonen | + geladen 1.602*10^(-19)As Masse ca.1u bestimmt durch Ordnungszahl |
| Salze | Ionenverbindungen elektrisch neutral binäre & mehratomige Ionen Komplexionen) |
| Valenzelektronen | alle s- und p- Elektronen der letzten Sphäre und Elektronen von nicht vollbesetzten d- und f- Orbitalen |
| Elektronen | negativ geladen 1,602*10^(-19)As |
| Element | best. Ordnungszahl-> best. Element durch Elementsymbol beschrieben, nach steigender Kernordnungszahl geordnet (im PSE) |
| Elementsymbol | Abkürzung des Elementnamens |
| Erdalkalimetalle | Elemente der 2ten Gruppe |
| Halogene | Elemente der 17ten Gruppe bilden mit Metallen Salze |
| Isotope | Nuklide zu einem Element -> (selbe Ordungszahl, andere Massenzahl, können künstlich hergestellt werden) instabil-> radioaktiver Zerfall |
| Kationen | positiv geladene Ionen wander bei Elektrolyse zur Katode (-Pol) nehmen dort e- auf |
| Koordinationszahl | Az der direkt benachbarten, entgegengesetzte geladenen Ionen |
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