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Beschreibung
Karteikarten von Moisés Rodríguez Salinas, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Moisés Rodríguez Salinas
vor fast 10 Jahre
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| Frage | Antworten |
| Nomenclatura inorgánica. Alumno: Moisés E. Rodríguez Salinas. Profesor: Jorge L. Pacheco Gayosso. | ¿Qué es la nomenclatura? La nomenclatura se define como el conjunto de términos y palabras utilizadas para nombrar algo en especifico, aplicándose en las ciencias y especialidades. |
| Nomenclaturas y formulas químicas. | En la química inorgánica, según a lo que la nomenclatura se refiere, esta se utiliza para dar nombre a los diversos compuestos y sus formulas químicas, siguiendo reglas para darle un nombre único a cada compuesto. En química se utilizan actualmente tres tipos de nomenclaturas. |
| Nomenclatura Tradicional o Funcional. | -Clasifica los compuestos químicos según las funciones existentes, tales como óxidos, anhídridos o ácidos. -Se caracteriza por utilizar prefijos y sufijos en los nombres de los compuestos dependiendo de las valencias de los elementos de la formula. |
| Aplicación de la nomenclatura tradicional. | -Si el elemento trabaja con UNA valencia se utilizara la terminación "ico". -Si el elemento tiene DOS valencias, en la menor se utiliza el sufijo "oso" y a la mayor "ico". -Si el elemento tiene TRES valencias, en la menor se utilizan el prefijo y la teminacion "hipo-oso", a la intermedia solo el prefijo "oso" y a la mayor "ico". -Si el elemento tiene CUATRO valencias, a la mayor de todas se le agrega el prefijo y sufijo "per-ico". |
| Nomenclatura Sistemática. | -Clasifica de forma precisa las proporciones de los elementos haciendo uso de prefijos. Fue creada por la IUPAC. -Hace uso de prefijos para indicar el Número de átomos de los elementos en la formula. |
| Aplicación de la nomenclatura sistemática. | -Los prefijos utilizados son: mono, di/bi, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona y deca, representación del 1-10. Ejemplo: Ag2O. Monóxido de diplata. Monóxido indica que solo hay UN átomo de oxigeno y Diplata que hay DOS átomo de plata. |
| Nomenclatura Numeral de Stock. | -Es derivada de la nomenclatura sistemática, indica principalmente el número de oxidación de los elementos de valencias variables. -Fue creada por el científico alemán Alfred Stock, de ahí su nombre. |
| Aplicación de la nomenclatura numeral de Stock. | -Se utiliza más para identificar a aquellas formulas de elementos con varias valencias o números de oxidación, dicho número se expresa al final del nombre entre paréntesis y en numeración romana. Ejemplos: H2O= Monóxido de hidrógeno (I). NH3= Hidruro de nitrógeno (III). HCl= Cloruro de hidrógeno (I). CaCO3= Carbonato(IV) de calcio(I). |
| ¿Quién valida estas nomenclaturas en la química? La IUPAC. | La IUPAC (acronimo ingles de Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la organización encargada de investigar, encontrar, modificar y dar a conocer toda información acerca de la química que deberá trascender y sera oficialmente valida, dentro de esta información están las nomenclaturas que se utilizan para nombrar compuestos OFICIALMENTE. |
| Reglas Importantes para la nomenclatura. | -En las formulas se escribe primero el elemento positivo (catión) y después los elementos negativos (anión). -Al nombrar compuestos se menciona primero el elemento o radical negativo, y después el positivo. -El hidrógeno trabaja con carga 1+ -El oxigeno trabaja con carga 2- -Todo elemento de la familia IA trabajara con valencia 1+ y los de la familia IIA con 2+ |
| Funciones químicas y sus formulas. | -Oxido Básico Oxigeno+Metal-> Oxido Básico -Oxido ácido o Anhídrido. Oxigeno+No Metal-> Anhídrido -Hidruros. Hidrógeno+Metal-> Hidruro -Hidrácidos. Hidrógeno+No Metal->Hridrácido -Hidróxidos. (Oxigeno-Hidrógeno)+Metal->Hidroxido -Oxiácidos. (Oxigeno-Hidrógeno)+No Metal->Oxiácido -Sales. Metal+No Metal->Sal Sencilla(Binaria) Metal+No Metal+Oxigeno->Oxisal Neutra Metal+No Metal+(Hidrogeno-Oxigeno)->Oxisal Ácida |
| Función Óxidos Básicos. | -Estos compuestos están formados por un metal y oxigeno; se representan como M-O. Metal+Oxigeno->M-O Ejemplo: MgO Mg actúa como catión puesto que O tiene carga de 2-; Mg al tener carga de 2+ queda balanceado con O. Nomenclaturas. Tradicional-Oxido de magnesio. Sistemática-Monóxido de Magnesio. Numeral de Stock-Oxido de Magnesio. Hg2O Hg tiene carga de 1+ Nomenclaturas. Tradicional-Oxido mercurico. Sistemática-Monoxido de Mercurio. Numeral de Stock-Oxido de Mercurio(I). |
| Función Óxidos Ácidos o Anhídridos. | -Están compuestos por oxigeno y no metales, y son conocidos como Óxidos no metálicos.Al escribir su formula, el no metal es el catión y el oxigeno el anión. Se representan como NM-O. No Metal+Oxigeno->NM-O Ejemplo: F2O F actúa con carga 1+ Nomenclaturas. Tradicional-Anhídrido hipofluoroso. Sistemática-Monóxido de difluor. Numeral de Stock-Óxido de Fluor(I). SO3 S actúa con carga 6+ Tradicional-Anhídridos sulfurico. Sistemática-Trióxido de Azufre. Numeral de Stock- Óxido de azufre(VI). |
| Función Hidruros. | -Están compuestos por hidrógeno y metales. Cabe destacar que aquí el Hidrógeno actúa con valencia negativa, por lo que puede unirse a metales que son positivos. Se representa MH. M+H->MH Ejemplo. RbH Nomenclaturas. Tradicional-Hidruro Rubidico. Sistemática-Monohidruro de monorubidio. Numeral de Stock-Hidruro de Rubidio. CoH3 C actúa con carga 3+ Nomenclaturas. Tradicional-Hidruro cobaltico. Sistemática-Trihidruro de cobalto. Numeral de Stock-Hidruro de Cobalto(III). |
| Función hidrácidos. | -Se conforman por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno actúa con carga positiva, y se une a un no metal negativo. Se representan HNM H+NM=HNM Ejemplo. H2S S actúa con carga 2- Nomenclaturas. Tradicional-Ácido Sulfhídrico. Sistemática-Monosulfuro de dihidrógeno. Numeral de Stock-Sulfuro de Hidrógeno. HBr Nomenclaturas. Tradicional-Ácido Bromhídrico. Sistemática-Monobromuro de hidrogeno. Numeral de Stock-Bromuro(I) de hidrógeno. |
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