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Tipos de enlace.

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cuadro compaprativo
Pablo Germán Nieves Rivera
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Pablo Germán Nieves Rivera
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  • TIPOS DE ENLACE.
  • Iónico.
  • CARACTERÍSTICAS.
  • -Se da entre un metal y un no metal. -La diferencia de electronegatividad es poca. -El no metal cede electrones. -Se forman aniones y cationes. -Solubles en agua. -Conducen electricidad estando disueltos. -Altos puntos de fusión y ebullición. -Sólidos. -Cumplen la regla del octeto.
  • Covalente.
  • Polar.
  • -Se da entre no metales. -Ningún elemento gana o pierde electrones. -Se comparten electrones. -Insolubles en agua. -Líquidos y gaseosos. -La dif. de electronegatividad es alta. -El elemento más electronegativo atrae con mayor fuerza a los electrones. -Se forman dislocaziones de cargas.
  • No polar.
  • -Se da entre no metales del mismo elemento o entre dos metales que poseen casi la misma electronegatividad. -Ningún elemento gana o pierde electrones. -Se comparten pares de electrones. -Insolubles en agua. -La diferencia de electronegatividad es 0. -No se forman dislocaziones de cargas.
  • Único.
  • -Se da entre no metales. -Solo se comparte un par de electrones. -Forman un único enlace. -Insolubles. ​​​
  • Múltiple.
  • -Se da entre no metales. -Se comparten pares adicionales de electrones. -Forman enlaces dobles o triples. -Insolubles.
  • Simple.
  • -Se da entre no metales. -El par electrónico es aportado por los átomos (Un átomo comparte un electrón, al igual que otro átomo). -Insolubles.
  • Coordinado.
  • -Se da entre no metales. -El par electrónico es aportado por un sólo átomo. -Insolubles.
  • Metálico.
  • -Se da entre metales. -Su estructura consiste en un mar de electrones que rodea a los núcleos de los elementos. -Conducen la electricidad y el calor. -Dúctiles y maleables. -Sólidos. -Altos puntos de fusión.  
  • EJEMPLO.
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