Termofísica y termoquímica

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• Termofísica y Termoquímica 

• Conceptos importantes

• Termofísica

• Termoquímica

• Calor

• Entalpia

• Calor sensible 

• Calor latente

• La cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno

• Varía la temperatura de una sustancia o cuerpo

• Sin modificar su estructura molecular y por lo tanto su fase

• Cantidad de energía requerida para cambio de fase

• Calorlatente (binary/octet-stream)

• Estudia los cambios de calor que acompañan a los procesos físicos.

•  Estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas

• Procesos

• Calculos de variable de la entalpia en

• Con cambio de fase 

• Con reacciones quimicas 

• Sin cambio de fase

• Calentamiento

• Consumen

• De formación

• Cambio+De+Fase (binary/octet-stream)

• Cambios de fase

• Entalpia de la reacción 

•  energía que se libera o absorbe cuando las sustancias químicas se transforman en una reacción química. Describe el cambio del contenido de energía cuando los reactivos se convierten en productos.

• exotérmica (liberación de calor

• endotérmica (absorción de calor)

• la producción de calor a lo largo del tiempo con un calorímetro de reacción, como un calorímetro de flujo de calor.

• Se calcula con

• Puede ser

• Entalpia de formación

• Calor de combustión

• Es la energía necesaria para formar un mol de dicho compuesto a partir de sus elementos, medida, normalmente, en unas condiciones de referencia estándar, 1 atm de presión y una temperatura de 298 K (25 °C).

•  es la razón entre la cantidad de calor (Q) que suministrada por determinada masa (m) de un combustible al ser quemada, y la masa considerada.

• 1 (binary/octet-stream)

• Formula

• Se debe derivar la expresion del calor de reacción con respecto a la temperatura

• 11 (binary/octet-stream)

• 2 (binary/octet-stream)

• Calores

• Diagrama Ley De Hess Entalpias Reaccion (binary/octet-stream)

• Disolución

• Solución

• Es la variación de entalpía relacionada con la adición de una determinada cantidad de soluto a una cantidad determinada de disolvente , a temperatura y presión constantes.

• Es una de las tres dimensiones del análisis de solubilidad. 

• 3 (binary/octet-stream)

• Comprende los procesos

• Enfriamiento

• Calores especificos a presion constante o a volumen constante

• Calculandose empleandose

• Tablas de propiedades termodinamicas 

• Calor sensible

• Liberan

• Sustancia

• Calor

• Segun sea el sentido del cambio

• exotérmica (liberación de calor)

• endotérmica (absorción de calor)

• 5 (binary/octet-stream)

• valores de Entalpías de fusión y de vaporización de algunas sustancias

• Es el incremento entálpico (DH) que se produce en la reacción de formación de un mol de un determinado compuesto a partir de los elementos en el estado físico normal (en condiciones estándar).

• Ley de Hess

• se utiliza para deducir el cambio de entalpía en una reacción ΔHr

• Δh0(calor de reaccion)a partir de ΔH0f

• Aplicando la ley de Hess, teniendo, ΔH0f=0

• 6 (binary/octet-stream)

• Energia de enlace

• Es la energía necesaria para romper un mol de un enlace de una sustancia en estado gaseoso

• 7 (binary/octet-stream)

•  ΔH0f a partir de las energia de enlace

• Aplicando la ley de Hess también puede obtenerse la energía de una reacción si sabemos qué enlaces se tienen que romper y cuáles se tienen que formar.

• 8 (binary/octet-stream)

• Etiquetaa (binary/octet-stream)