Modelos Atómicos

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• MODELOS ATÓMICOS

• DEMÓCRITO (4500 a.C.)

• DALTON (1803)

• LEWIS (1902)

• THOMSON (1904)

• RUTHERFORD (1911)

• BOHR (1913)

• SOMMERFELD (1916)

• SCHRODINGER (1926)

• Representaciones mentales de la estructura y funcionamiento de los átomos, respecto a de qué estaba hecha la materia.

• "Teoría atómica del universo" y su mentor Leucipo.

• El mundo formado por partículas mínimas e indivisibles y solo diferían en su tamaño, fomra y posiciones, bautizada como átomo en griego "invisible".

• Según Demócrito las propiedades de la materia estaban determinadas por como se agrupaban.

• "Postulados atómicos": primer modelo atómico con bases cientificas. Todo estaba conformado de átomos, indivisibles e indestructibles.

• Los elementos conocidos dependían de sus átomos: misma carga e idénticas propiedades y diferente peso atómico.

• Dedujo que los átomos se agrupan guardando distintas proporciones formando compuestos químicos.

• Diagrama de Lewis, enlace atómico covalente, llamado modelo atómico cúbico.

• Su estructura era como un cubo: en sus 8 vértices se hallaban electrones.

• Avanzó en el estudio de las valencias atómicas y las uniones moleculares en 1919 con el modelo del octeto cúbico.

• "Modelo del budín de pasas". Descubrió el electrón (1897).

• El átomo se consideraba como una esfera de carga positiva, con electrones de carga negativa incrustados en ella, suficientes para neutralizar la carga positiva.

• Realizó varios experimentos con láminas de oro y otros elementos.

• Los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol: Modelo planetario

• Da inicio a los postulados cuánticos, los trres postulados son:

• El electrón gira alrededor del nñucleo en órbitas circulares sin irradiar energía.

• Son calculadbles según su momento angular (L).

• Los electrones emiten o absorben energía y emiten un fotón (diferencia de energía emtre órbitas)

• Actualizó el modelo de Bohr a partir de los postulados relativistas de Einstein.

• Modificaciones: órbitas de los electrones circulares o elípticas, corrientes eléctricas minúsculas.

• En el segundo nivel existieron 2 o más subniveles.

• Vigente a inicios del siglo XXI conocido como Modelo Cuántico Ondulatorio

• Establece la presencia de orbitales (regiones en el espacio donde es probable encontrar un electrón), aparecen 3 parámetros: n, l, m.

• El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón

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