1. Los elementos están formados por partículas pequeñas llamadas átomos.

3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.

4. Una reacción química implica solo la separación, combinación, reordenamiento de los átomos, nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

Estructura del átomo
Definición: la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química.

Ión: un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva (catión) o negativa (anión).
Compuesto iónico: compuesto formado por cationes y aniones.
Iones monoatómicos: contienen solamente un átomo.
Iones poliatómicos: contienen más de un átomo.

Fórmulas químicas: su función es expresar la composición de las moléculas y los compuestos iónicos por medio de los símbolos químicos.

Nomenclatura de los compuestos
Compuestos orgánicos: contiene carbono, comúnmente combinado con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre.
Compuestos inorgánicos: el resto de los compuestos.

Compuestos moleculares: formados por moléculas discretas (no iones).
-Se nombra al segundo elemento de la fórmula (+ -uro) y después el primer elemento.
HBr = Bromuro de hidrógeno
Se usan prefijos griegos si dos elementos forman diferentes compuestos.
SO2 = Dióxido de azufre
SO3 = Trióxido de azufre

[Continuación de ácidos]
Oxiácidos: contiene hidrógeno, oxígeno y otro elemento.
1. Al agregar un "O" al ácido "-ico", cambia de nombre a "per...ico".
HClO3 (ácido clórico) + O = HClO4 (ácido perclórico)
2. Al quitar un "O", cambia el nombre a "-oso"
HNO3 (ácido nítrico) - O = HNO2 (ácido nitroso)
3. Al quitar dos "O", cambia el nombre a "hipo...oso"
HBrO3 (ácido brómico) = HBrO (ácido hipobromoso)

Bases: sustancia que libera iones de hidróxido cando está disuelta en el agua.
Ejemplos:
-NaOH (hidróxido de sodio)
-KOH (hidróxido de potasio)