Materia se puede definir como todo lo que tiene una masa y que ocupa un espacio.

Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. La masa de un cuerpo es constante y no cambia.

El peso de un cuerpo es la fuerza de atracción gravitacional entre la masa del cuerpo y la masa del planeta o satélite en donde se esté pesando el cuerpo. El peso de un cuerpo es variable.

Las mediciones básicas de la materia son dos: la masa y el volumen.

La energía se define como la capacidad para efectuar un trabajo o para transferir calor.
Los principales tipos de energía son: energía mecánica, energía calorífica, energía eléctrica, energía química y energía luminosa o radiante.

Los cambios físicos son los que ocurren sin que exista una modificación en la composición de la sustancia.

Los cambios químicos solo pueden observarse cuando ocurre una modificación en la composición de una sustancia.

Compuestos: son sustancias puras que pueden descomponerse en dos o mas sustancias más simples utilizando diversos medios químicos.

Los compuestos pueden ser partículas con carga (iones) o moléculas.

Molécula: es la partícula más pequeña de un compuesto que existe y conserva todas las propiedades físicas y químicas del compuesto.
Las moléculas se componen de átomos de elementos unidos por medio de enlaces químicos.

Una sustancia pura está compuesta por moléculas iguales.

Una mezcla se compone de moléculas de distinto tipo.

Las moléculas que integran los seres vivos se llaman Biomoléculas.

Dos compuestos son ISÓMEROS cuando sus moléculas están formadas por el mismo número y clase de átomos, pero agrupados de distinta forma. Tendrán la misma forma molecular, pero distinta fórmula estructural.

CARACTERÍSTICAS DE LOS PRINCIPALES TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS.

Existen tres tipos de enlaces que se forman entre los átomos en un compuesto:

Ionico
Covalente
Covalente coordinado

Los electrones de valencia de los átomos son los que forman enlaces.

El ENLACE IONICO o electrovalente se forma por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. El enlace que se forma con las dos partículas con carga opuesta se basa en que una partícula con carga negativa atrae a otra con carga positiva.
Las partículas con cargas diferentes se atraen, y con cargas iguales se repelen.
Los compuestos que se forman cuando un átomo transfiere electrones a otro se llaman "compuestos ionicos".

Características de los enlaces ionicos:
1. Con la transferencia de electrones pueden resultar grandes cambios en las propiedades.
2. La carga del ion está relacionada con la cantidad de protones y de electrones que están en él.
3. Los radios de los iones son diferentes a los de los átomos.
El radio del átomo de sodio es 1.57 Angstroms y el radio del ion sodio es 0.95 Angstroms.
4. En la formación de enlaces, la energía se emite. La formación de enlaces conduce a la obtención de una sustancia más estable.
5. A la unidad más pequeña de un compuesto ionico se le llama "fórmula unitaria" (fórmula unitaria empírica) o fórmula mínima, ya que se trata de una combinación de iones y no de moléculas discretas.

Algunas propiedades de los compuestos ionicos son:

1. Tienen puntos de fusión elevados (arriba de los 300 grados Celsius).
2. Conducen la corriente eléctrica en el estado líquido o en solución acuosa.

Características de los enlaces covalentes.

El enlace covalente se forma cuando los átomos comparten sus electrones.
Los compuestos que se forman al compartir los electrones se llaman compuestos covalentes.
A la unidad más pequeña de un compuesto covalente se le llama molécula.
El término molécula se utiliza para los compuestos que tienen principalmente enlaces covalentes.

Características del enlace covalente coordinado.

En un enlace covalente coordinado, que también se conoce como enlace coordinado o dativo, un átomo aporta los dos electrones que forman el enlace.

Anatomía: es el estudio de la estructura interna y externa de los organismos.

Fisiología: es el estudio de cómo funcionan los organismos vivientes.

Dos o más átomos del mismo elemento pueden diferir en su numero de neutrones. A tales átomos se les llama ISÓTOPOS recíprocamente el uno del otro.

Una pérdida o ganancia de electrones da por resultado una carga eléctrica no balanceada en un átomo. A estos átomos cargados se les conoce como IONES.

Fuentes:

Química. Quinta Edición. William S. Seese/G. William Daub

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¿Qué es la Química Orgánica? La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio.

El término “orgánico” procede de la relación existente entre estos compuestos y los procesos vitales, sin embargo, existen muchos compuestos estudiados por la química orgánica que no están presentes en los seres vivos, mientras que numerosos compuestos inorgánicos forman parte de procesos vitales básicos, sales minerales, metales como el hierro que se encuentra presente en la hemoglobina….

Los compuestos orgánicos presentan una enorme variedad de propiedades y aplicaciones y son la base de numerosos compuestos básicos en nuestras vidas, entre los que podemos citar: plásticos, detergentes, pinturas, explosivos, productos farmacéuticos, colorantes, insecticidas…….

La síntesis de nuevas moléculas nos proporciona nuevos tintes para dar color a nuestras ropas, nuevos, nuevas medicinas con las que curar enfermedades. Por desgracia existen compuestos orgánicos que han causado daños muy importantes, contaminantes como el DDT, fármacos como la Talidomida. Pero desde mi punto de vista el balance de esta disciplina científica es más que positivo, hasta el punto de ser imposible el nivel de vida actual sin sus aportaciones. (http://www.quimicaorganica.org)

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Monómero: unidad que forma las macromoléculas biológicas.

Bioelementos: son los átomos que componen la materia viva.

Todo tipo de moléculas que forman parte de los materiales biológicos recibe el nombre de biomoléculas, y se forman al unirse químicamente los bioelementos.

La mayor parte de las moléculas que forman los seres vivos tienen una base de Carbono (C). Este elemento presenta una serie de propiedades que hacen que sea idóneo para formar estas moléculas.
* Forma enlaces covalentes, que son estables y acumulan mucha energía.
* Puede formar enlaces hasta con 4 elementos distintos, lo que le da variabilidad molecular.
* Puede formar enlaces sencillos, dobles o triples.
*Se puede unir a otros carbonos, formando largas cadenas
* Los compuestos, siendo estables, a la vez pueden ser transformados por reacciones químicas.
* El carbono unido al oxígeno forma compuestos gaseosos

El H, O y N también son capaces de unirse mediante enlaces covalentes estables. Forman parte de las cadenas de C que componen las moléculas de los seres vivos.

Bioelementos secundarios: su porción en los materiales biológicos es muy pequeña; suelen ser imprescindibles para los procesos biológicos. Por ejemplo:
Na y K (transmisión nerviosa)
Cl, Yodo (I) (contribuyen al mantenimiento de la cantidad de agua en los seres vivos)
Ca (contracción muscular, coagulación)
Se presentan en forma ionica.

Los bioelementos (básicamente los primarios) se combinan químicamente entre sí, normalmente mediante ENLACES COVALENTES,para formar las moléculas que componen la materia viva.

Las biomoléculas solo se encuentran en la materia viva, y son los gúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucléicos. El conjunto de todos ellos constituye lo que se llama "materia orgánica".

PRINCIPIOS INMEDIATOS=BIOMOLÉCULAS

Las biomoléculas tienen tres funciones:
Estructural: forman estructuras biológicas
Energética: liberan o almacenan energía
Dinámica: intervienen en reacciones biológicas

Las biomoléculas orgánicas pueden ser:
Monómeros: son unidades moleculares que forman parte de una molécula mayor.
Polímeros: son agrupaciones de monómeros, iguales o distintos, que componen una molécula de mayor tamaño.

En biomoléculas, los enlaces no covalentes son más débiles que los covalentes, pero resultan esenciales para los procesos bioquímicos, tales como la formación del doble helicoide. Los cuatro tipos fundamentales de enlaces no covalentes son:

1. Las interacciones electrostáticas
Un grupo cargado de una molécula puede atraer a otro grupo con carga opuesta de otra molécula.
2. Los puentes de hidrógeno
Estas interacciones son fundamentalmente electrostáticas. Los puentes de hidrógeno son los responsables de la formación de los pares de bases específicas de la doble hélice del ADN.
En un puente de hidrógeno, el átomo de hidrógeno está parcialmente compartido entre dos átomos relativamente electronegativos, tales como el nitrógeno y el oxígeno.
3. Las interacciones de Van der Waals
4. Las interacciones hidrofóbicas

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Fisicoquímica Note on Sin título, created by enricoruy on 10/19/2013.

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