Caue Penna
Quiz by , created more than 1 year ago

9º ano Ciências Biológicas Quiz on Leis Ponderais, created by Caue Penna on 04/09/2017.

7
0
0
Caue Penna
Created by Caue Penna over 6 years ago
Close

Leis Ponderais

Question 1 of 9

1

100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

Select one of the following:

  • Lavoisier

  • Dalton

  • Richter

  • Gay Lussac

  • Proust

Explanation

Question 2 of 9

1

(Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:

Select one of the following:

  • A e B no mesmo nível

  • A abaixo de B

  • A acima de B

Explanation

Question 3 of 9

1

(FUVEST/SP)O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:
Experimento 1:

Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata.
Reagente B: pó de cloreto de sódio.
Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio.

Experimento 2:

Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio.
Reagente B: pó de carbonato de sódio.
Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio.

Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:

Select one of the following:

  • Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I

  • Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I

  • Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I

  • Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I

  • Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I

Explanation

Question 4 of 9

1

(UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

Select one of the following:

  • 23,0

  • 32,0

  • 69,0

  • 78,0

  • 92,0

Explanation

Question 5 of 9

1

(FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:

Select one of the following:

  • Dalton.

  • Proust.

  • Boyle.

  • Lavoisier.

  • Gay-Lussac.

Explanation

Question 6 of 9

1

(Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Select one of the following:

  • 32 g

  • 48 g

  • 64 g.

  • 80 g

  • 96 g

Explanation

Question 7 of 9

1

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:
dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

Select one of the following:

  • 20 g

  • 62 g.

  • 80 g.

  • 106 g.

  • 112 g.

Explanation

Question 8 of 9

1

Observe a seguir uma tabela que relaciona certos dados obtidos em algumas reações de síntese realizadas em laboratório sem excessos de reagentes:

Select one of the following:

  • 120 g, 56 g, 32 g, 500 g, 63 g, 23 g.

  • 36 g, 80 g, 71 g, 448 g, 56 g, 42 g.

  • 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 32 g

  • 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 42 g.

  • 228 g, 80 g, 192 g, 704 g, 119 g, 128 g

Explanation

Question 9 of 9

1

1. Completa corretamente a seguinte frase.
A Lei de Lavoisier diz que:

Select one of the following:

  • Numa reação química a massa dos produtos da reação é igual à massa dos reagentes.

  • O número de átomos numa reação química pode aumentar ou diminuir, dependendo de se formar um gás ou um sólido.

  • Não há conservação da massa no decurso de uma reação química.

Explanation

Previous
Next