Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se:
Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.
Valores menores para as temperaturas referentes à solução.
Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.
Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.
A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que:
sua pressão de vapor diminua.
passe a conduzir corrente elétrica.
sua pressão de vapor aumente.
seu ponto de ebulição diminua.
Se deixarmos um ovo cru imerso em uma solução de vinagre por dois dias, observaremos que a casca do ovo desaparecerá completamente e a membrana semipermeável que envolve a clara e a gema ficará à vista. Além disso, o volume do ovo aumentará, isto é, ele inchará e subirá para a superfície. Qual propriedade coligativa está relacionada com esse fenômeno?
Tonoscopia.
Ebulioscopia.
Crioscopia.
Osmose.
Qual das soluções e solvente apresentados a seguir apresenta maior ponto de ebulição?
água pura.
solução de 0,2 mol/L de glicose
solução de 0,2 mol/L de sacarose.
solução de 0,2 mol/L de NaCl.
solução de 0,2 mol/L de MgCl2.
A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
Apenas da estrutura de suas moléculas.
Apenas da massa específica do líquido.
Apenas da temperatura do líquido.
Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.
As propriedades coligativas das soluções dependem:
Da pressão máxima de vapor do líquido.
Da natureza das partículas dispersas na solução.
Da natureza do solvente, somente.
Do número de partículas dispersas na solução.
Da temperatura de ebulição do líquido.
Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
Transformarem-se em gases acima de 100°C.
Solidificarem-se abaixo de 0°C.
Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que essa entre em ebulição. Quando isso ocorre, • desliga-se o aquecimento e a água pára de ferver; • fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida, • molha-se o balão com água fria; então, • a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos. Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após o balão ter sido molhado, no interior dele,
a pressão de vapor da água aumenta.
a pressão permanece constante.
a temperatura da água aumenta.
a temperatura de ebulição da água diminui.
Uma das formas de se conseguir cicatrizar feridas, segundo a crença popular, é a colocação de açúcar ou pó de café sobre elas. A propriedade coligativa que melhor explica a retirada de líquido, pelo procedimento descrito, favorecendo a cicatrização, é estudada pela:
osmometria
crioscopia
endoscopia
tonoscopia
ebuliometria
As substâncias que ocorrem na natureza encontram-se normalmente misturadas com outras substâncias formando misturas homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas, ao contrário das heterogêneas, podem ser confundidas, na aparência, com substâncias puras. Uma forma de diferenciar as misturas homogêneas de substâncias puras È determinar as propriedades físicas do sistema em questão como ponto de fusão (PF), ponto de ebulição (PE), densidade e condutividade elétrica. Considerando esse fato, as seguintes afirmativas em relação à água do mar estão corretas, EXCETO:
a densidade da água do mar é maior que a densidade da água pura.
a água do mar tem pressão de vapor superior à da água pura.
a água do mar contém compostos iônicos e moleculares dissolvidos.
a água do mar congela numa temperatura inferior à da água pura.
