Assinale a alternativa que contém a fórmula molecular do ácido de maior importância industrial no planeta e dentre suas inúmeras aplicações destaca-se como eletrólito para baterias nos automóveis.
HCN
HCl
H2SO4
HNO3
HClO4
Em procedimentos de destilação do petróleo é comum a liberação de um hidrácido tóxico, volátil e de odor característico de ovo podre. Assinale a alternativa que contém respectivamente a fórmula molecular e a nomenclatura oficial do referido ácido:
H2SO4 – ácido sulfúrico
H3PO4 – ácido fosfórico
HNO3 – ácido nítrico
H2S – ácido sulfídrico
HS2 – ácido sulfídrico
A queima de combustíveis fósseis costuma formar um óxido proveniente da combustão do enxofre e o gás oxigênio. Tal óxido apresenta caráter ácido e ao reagir com oxigênio molecular presente na atmosfera forma um novo óxido, que por sua vez, forma um ácido muito conhecido na reação com água. Assinale a alternativa que identifica a reação do óxido citado com a água.
SO2 + H2O =H2SO3
2SO2 + H2O =H2S2O5
SO3 + H2O= H2SO3 + ½ O2
SO3 + H2O= H2SO4
S2O5 + H2O =H2S2O6
Indicar a alternativa que apresenta um fenômeno químico:
dissolução do cloreto de sódio em água.
fusão de aspirina
destilação fracionada de ar líquido
corrosão de uma chapa de ferro
evaporação de água do mar
Em um laboratório foi encontrado um frasco, sem identificação, contendo um pó branco cristalino. Aquecendo este pó com taxa constante de fornecimento de calor, foi obtida a seguinte curva de aquecimento. Pode-se afirmar que o pó branco encontrado é:
uma sub. simples
uma sub. composta
uma mistura de cristais com tamanhos diferentes
uma mistura de duas sub
uma mistura de 3 sub
O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade do cloreto de amônio, em gramas por 100 g de água. Se a solução saturada de cloreto de amônio, que está à temperatura de 70ºC, for resfriada a 30ºC, a massa de sal que precipita será de:
100g
30g
40g
60g
20g
Durante a investigação de um crime, foram encontrados 5g de cocaína (C17H21NO4) devidamente dissolvidos em 2 litros de uísque falsificados. A partir dos dados coletados um técnico de laboratório determinou a concentração em quantidade de matéria da cocaína na bebida. A alternativa que identifica corretamente a concentração calculada pelo técnico é? Dadas as massas molares g/mol: (C= 12; H = 1; O = 16; N = 14)
8,25.10 elv - 3
8,25.10 elev- 4
8,25
8,26
8,25.10 elev- 5
O carbeto de cálcio, também conhecido como carbureto, pode ser obtido aquecendo-se uma mistura de cal e carvão a uma temperatura de aproximadamente 300C, gerando um subproduto gasoso com massa molar igual a 28 g·mol–1. Que massa de carbeto de cálcio é necessária para a obtenção de 13 g de acetileno? Dados: MM: Ca = 40, O = 16 e C = 12 CaC2(s) + H2O(liq) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
32g
64 g
124 g
3320 g
320 g
O óxido de magnésio é indicado para diminuir a liberação de SO2 para a atmosfera. O referido fenômeno pode ser traduzido por meio da equação (não-balanceada) abaixo: MgO(s) + SO2(g) + O2(g) → MgSO4(s) Qual é o número de mol de SO2 necessários para reagir com 2 mols do MgO.
1mol
2mol
3mol
4mol
5mol
A porcentagem de TiO2 em um minério pode ser determinada através da seguinte reação: 3TiO2(s) + 4BrF3(liq) 3TiF4(s) + 2Br2(liq) + 3O2(g) Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, a porcentagem aproximada de TiO2 nesse minério é de: Dadas as massas molares: Ti = 48; O=16
10%
20%
30%
40%
50%
O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %. (Dadas: Ca=40; S=32; O=16; Na=23; Cl = 35,5) CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl
56 g.
136 g.
272 g.
204 g.
102 g.
Analise este gráfico, em que está representada a variação da concentração de um reagente em função do tempo em uma reação química: Considerando - se as informações desse gráfico, é CORRETO afirmar que, no intervalo entre 1 e 5 minutos, a velocidade média de consumo desse reagente é de (mol/L.min):
0,200
0,167
0,225
0,180
A reação química genérica, abaixo representada, possui constante de equilíbrio igual a 120, a 25oC. É correto afirmar que: A(g) + B(g) → C(g) + D(g) Kc = 120
No equilíbrio haverá maior quantidade de reagentes que de produtos
No equilíbrio, as quantidades de reagentes e produtos serão iguais
No equilíbrio haverá maior quantidade de produtos que de reagentes
Se o valor da constante baixar para 60 a velocidade de reação cairá pela metade
A dissolução do ouro em água régia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico) ocorre segundo a equação química: Au(s) + NO3- (aq) + 4H+ (aq) + 4Cl- (aq) → AuCl-4 (aq) + 2H2O (liq) + NO (g)
O nitrato atua como agente oxidante
O estado de oxidação do N passa de + 5 para –3.
O cloreto atua como agente redutor
O oxigênio sofre oxidação de 2 elétrons
O íon hidrogênio atua como agente redutor
Um grave problema ambiental ainda negligenciado pela sociedade refere-se à poluição causada pelo descarte nos lixões de pilhas usadas dos mais variados tipos. Um dos metais pesados encontrados nas pilhas secas (comuns) é o zinco metálico, ânodo desta fonte de energia e cuja reação de oxidação é: Zn Zn2+ + 2 elétrons Quando uma pilha seca se descarrega durante 67min fornecendo uma corrente elétrica de 0,24 A, consumo de zinco, devido à reação anódica, será aproximadamente de: (Dado: 1 Faraday = 96500 Coulomb)
0,66 g.
0,85 g.
1,96 g.
0,33 g.
0,16 g.
Em relação à eletrólise, analise as afirmativas seguintes. 1. Em qualquer eletrólise, ocorre uma redução no cátodo e uma oxidação no ânodo. 2. Fundamentalmente, a eletrólise é um processo de oxirredução. 3. A eletrólise de sais só é possível quando os mesmos são dissolvidos em meio aquoso. 4. A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea. Estão corretas apenas:
1 e 3
1, 2 e 3
1 e 2
2 e 3
3 e 4
O propano representa uma das frações leves de destilação do petróleo sendo muito utilizado para geração de energia calorífica. Sobre a reação C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l), dadas as entalpias de formação da C3H8(g) (-24,90 kcal/mol), do CO2(g) (-94,05 kcal/mol) e da H2O(l) (-68,30 kcal/mol), é correto afirmar que o processo é
a) exotérmico e a energia envolvida é 187,25 kcal.
b) endotérmico e a energia envolvida é 530,45 kcal.
c) exotérmico e a energia envolvida é 580,25 kcal.
d) exotérmico e a energia envolvida é 530,45 kcal
e) endotérmico e a energia envolvida é 580,25 kcal.
Dados: Entalpia de ligação: delta H= -90kj H – H = 435 kJ/mol N – H = 390 kJ/mol A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância para a indústria de fertilizantes e de explosivos, é representada pela equação: N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligação contida na molécula de N2 ( ) igual a?
650 kJ/mol
0 kJ/mol
645 kJ/mol
945 kJ/mol
1125 kJ/mol
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