JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO
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Conceptos básicos de ácidos y bases, potencial hidrógeno (pH), titulación, neutralización, Teoría y cálculos.

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Ácido-Base, pH, Titulación (Teoría y Ejercicios)

Question 1 of 30

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Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: ( pH, pOH, Ki, Constante de disociación )

Explanation

Question 2 of 30

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Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: ( pOH, pH, Constante de ionización, Ki )

Explanation

Question 3 of 30

1

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Ácido es la sustancia capaz de ceder un ( protón, electrón, neutrón, hidroxilo ) a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

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Question 4 of 30

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Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo.

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    Teoría ácido-base de Arrhenius
    Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry
    Teoría ácido-base de Lewis

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Question 5 of 30

1

Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico:

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    Teoría ácido-base de Lewis
    Teoría ácido-base de Arrhenius
    Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry

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Question 6 of 30

1

Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón:

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    Par ácido-base conjugado
    Par electronico
    Par de elctrones

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Question 7 of 30

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Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis:

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Question 8 of 30

1

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La suma del pH y pOH es igual a:

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Question 9 of 30

1

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El par conjugado de un ácido fuerte es: ( una base débil, un ácido debil, un electrolito, un ión hidronio )

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Question 10 of 30

1

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El par conjugado de una ( base fuerte, base débil, anfiprótico ) es un ácido débil

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Question 11 of 30

1

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El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es

Explanation

Question 12 of 30

1

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¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?:

Explanation

Question 13 of 30

1

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La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: ( (H3O+) = antilog - pH, (H3O+) = antilog - pOH, (OH-) = antilog - pH )

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Question 14 of 30

1

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La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: ( (OH-) = antilog -pOH, pH + pOH = 14, (H+) = antilog - pH )

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Question 15 of 30

1

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Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: ( pH = 2.46, pOH = 11.54, pH = 2.76, pOH = 11.24 )

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Question 16 of 30

1

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Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) base al 0.00886N:

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Question 17 of 30

1

La (H+) de una solución de HNO3 es 0.001, y la (H+) de una solución de NaOH es 0.000000000001. Calcule la concentración M y pH de cada solución:

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    HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12
    HNO3: 0.001N pH = 3 NaOH: 0.01N pH = 12
    HNO3: 0.01M pH = 4 NaOH: 0.01M pH = 12

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Question 18 of 30

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El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: ( Titulación, Acidificación, Neutralización, Hidrólisis )

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Question 19 of 30

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La titulación de una disolución ácida se llama: ( Acidimetría, Alcalimetría, Neutralización, Titulación )

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Question 20 of 30

1

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La titulación de una disolución básica se llama: ( Alcalimetría, Hidrolisis, Neutralización, Acidimetría )

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Question 21 of 30

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Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: ( Hidrólisis, Neutralización, Titulación, Potencial Hidrógeno )

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Question 22 of 30

1

Son sustancias que en solución acuosa tienen sabor agrío, cambian el papel tornasol de azul a rojo, reaccionan con metales activos con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza a las bases o álcalis.

Select one of the following:

  • Base o álcali

  • Ácido

  • anfiprótico

  • Anfótero

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Question 23 of 30

1

Sustancia que en solución acuosa tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol de rojo a azul, son jabonosas al tacto, con la fenolftaleína producen una coloración guinda o rojo bugambilia y reaccionan con lo ácidos neutralizandolos.

Select one of the following:

  • Ácido

  • Anfiprótico

  • Anfótero

  • Base ó álcali

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Question 24 of 30

1

Se define como la separación de iones de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentra en solución acuosa

Select one of the following:

  • Ionización

  • Disociación

  • Ácido

  • Par conjugado

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Question 25 of 30

1

Es la formación de iones de las sustancias con enlace covalente cuando se encuentra en solución acuosa.

Select one of the following:

  • Disociación

  • Ionización

  • Anfiprótico

  • Par conjugado

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Question 26 of 30

1

Teoría ácido-base que define al ácido como aquella sustancia capaz de ceder un protón a otra sustancia y la base es una sustancia capaz de aceptar un protón de un ácido.

Select one of the following:

  • Arrhenius

  • Lewis

  • Bronted-Lowry

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Question 27 of 30

1

Se define como el producto de las concentraciones iónicas de los productos, dividido entre la concentración de la sustancia sin ionizar (reactivo)

Select one of the following:

  • Constante de ionización o disociación

  • Potencial hidrógeno

  • Disociación

  • Ionización

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Question 28 of 30

1

El potencial hidrógeno se utiliza para saber que tan ácido o alcalino (básica) es una sustancia.

Select one of the following:

  • True
  • False

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Question 29 of 30

1

Para medir de una manera aproximada el pH de una solución, se utilizan sustancias llamadas indicadores, que por lo general son de origen orgánico y tienen la propiedad de tener un color diferente cuando varía el pH, es decir, tienen un color a pH más ácido y otro color a pH alcalino.

Select one of the following:

  • True
  • False

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Question 30 of 30

1

Una reacción de neutralización es aquella en la cual un ácido (o un óxido ácido) reacciona con una base (o un óxido básico) para producir una sal mas agua.

Select one of the following:

  • True
  • False

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