En las reacciones exotérmicas se libera calor
Las reacciones endotérmicas necesitan calor
En las reacciones de síntesis, dos reactivos producen dos productos
En las reacciones de combustión completa, no existe la cantidad suficiente de oxígeno
Cuando un elemento se oxida gana electrones
Cuando un elemento se reduce gana electrones
Las soluciones o disoluciones pueden ser:
Diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas
Diluidas, espesas, graduadas, saturadas
Diluidas, concentradas, sobresaturadas
Las soluciones o disoluciones se clasifican según la cantidad que contienen de:
Solvente
Soluto
Acido
Alcali
En las reacciones de doble sustitución, dos reactivos producen dos productos un producto tres productos( dos productos, un producto, tres productos )
Las soluciones o disoluciones están compuestas de ❌, en donde el solvente se encuentra en mayor cantidad
es ejemplo de una reaccion de descomposicion: ABC produce ❌
Son una reacción de sustitución simple: A + BC produce ❌
AB + CD produce AD + BC ABC + D A + BCD( AD + BC, ABC + D, A + BCD ), y es ejemplo de una reacción de doble sustitución.
En una reacción química cuando el Manganeso pasa de +6 a +3 se reduce porque gana 3 electrones 3 protones 3 neutrones( 3 electrones, 3 protones, 3 neutrones )
Cuando el cloro con carga -1 reacciona con otro elemento o compuesto y produce Cloro molecular, se oxida porque pierde 2 electrones. pierde 1 electrones. pierde 3 electrones.( pierde 2 electrones., pierde 1 electrones., pierde 3 electrones. )
Una reacción de neutralización se lleva a cabo cuando se combinan un ácido y una base ácido y una sal ácido y un oxido base y un anhidrido( ácido y una base, ácido y una sal, ácido y un oxido, base y un anhidrido )
Una reacción química reversible se lleva a cabo cuando ocurre en ambos sentidos hacia la izquierda hacia la derecha en un solo sentido( ambos sentidos, hacia la izquierda, hacia la derecha, en un solo sentido )
