¿Cómo se estructura la Tabla Periódica?

los 118 que forman la tabla periódica se distribuyen en columnas (también llamadas familias) y filas denominadas "periodos" y están dividas en tres categorías: metales, metaloides y no metales

La distribución de los elementos en la tabla periódica
viene determinada por el número atómico y por su
configuración electrónica (número de electrones en
su capa más externa). Esta distribución guarda un
esquema coherente que facilita la comprensión y
ordenación de los elementos en la tabla

los elementos químicos
Según la Real Academia Española, “elemento” es la
sustancia constituida por átomos cuyos núcleos
tienen el mismo número de protones, cualquiera
que sea el número de neutrones.
Los protones tienen una carga eléctrica positiva y
se agrupan en el centro del átomo Los electrones, mucho más ligeros, poseen cargas
negativas que balancean a los protones y “orbitan”
alrededor del núcleo.

¿Cómo se clasifica un elemento químico?
Se representan en la tabla con un símbolo único,
acompañado de un número que especifica el número
de protones que contiene su átomo y se denomina
“número atómico”; y un “número másico”, que se
refiere a la suma de protones y de neutrones que
existe en el núcleo del átomo en cuestión.
Los neutrones sirven como una especie de pegamento
que ayuda a mantener juntos a los protones. Sin ellos,
la carga positiva apartaría a unos de los otros.
Cuando un átomo tiene el mismo número atómico
que otro, es decir, contiene el mismo número de
protones, pero diferente número de neutrones,
recibe el nombre de “isótopo”.

¿Cómo se denominan los elementos?
El nombre de nuevos elementos puede ser inspirado
por el lugar en el que fue descubierto o creado, un
concepto mitológico, un mineral, una de sus propiedades o el nombre de un científico. La condición es
que tiene que ser un nombre único y mantener una
consistencia histórica y química.

Clasificación de los elementos

En la figura de la tabla periódica moderna podemos ver una de las clasificaciones más generales de los elementos en la tabla periódica. En color rosa se encuentran los elementos metálicos, de color azul los elementos no metálicos y los elementos intermedios entre ellos son los metaloides o semimetales.

Metales
En general todos los elementos metálicos comparten una serie de propiedades similares. La mayor parte de ellos son sólidos (excepto el mercurio) y brillantes, también son dúctiles, es decir, se les puede dar la forma de alambres, también son maleables, o sea que podemos hacer hojas planas de ellos. También son buenos conductores de calor y electricidad, sus puntos de fusión son mucho mayores comparados a los no metales y tienen altas densidades.

No metales
Los no metales tienen propiedades opuestas a los metales, no tienen brillo, no son dúctiles son maleables, tampoco son buenos conductores de electricidad o calor, poseen puntos de fusión bajos. Algunos de ellos son gaseosos a temperatura ambiente como el oxígeno y el hidrógeno, los elementos del grupo 8A también conocidos como gases nobles.

Metaloides
Los elementos que se encuentran entre los metales y los no metales están distribuidos en una línea en la tabla periódica se conocen como metaloides y son: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po) y Astato (At). Estos elementos poseen propiedades que podemos observar en metales y otras características presentes en los no metales. Por ejemplo, los metaloides no son tan duros y son quebradizos como los no metales, pero pueden conducir la electricidad y el calor, aunque no tan bien como los metales, De hecho, esto se les conoce como semiconductores y pueden modificarse para actuar como conductores o como aislantes, por lo cual tienen una amplia aplicación en la electrónica, como el silicio en microprocesadores y el germanio en diodos.