EXANII II CIENCIAS DE LA SALUD (QUÍMICA)

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La materia no se crea ni se destruye, esta ley se conoce como?

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El estado de agregación de la materia que se caracteriza por forma y volúmen definidos, mayor fuerza de cohesión que de repulsión e incompresible

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Es la unidad fundamental de la materia que conserva sus propiedades físicas y químicas

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Científico que describió al átomo como una esfera sólida con los electrones de carga negativa, incrustados como pasas en un panqué

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Investigador que realizó un experimento en el cual lanzó partículas alfa en una lámina de oro, lo cual le permitió inferir que los átomos son principalmente huecos y poseen partículas positivas en un núcleo y partículas negativas girando al rededor de éste.

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Al enlace químico que se forma entre un metal y un no metal y existe gran diferencia entre las electronegatividades de los átomos.

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Dato de un átomo que permite identificar de manera inequívoca de qué elemento se trata

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Relaciona los números con sus elementos
1. K A) Fósforo
2. P B) Flúor
3. F C) Potasio
4. N D) Nitrógeno

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Son tipos de enlaces que se presentan entre las moléculas

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Elija la opción que muestra los elementos químicos ordenados según su número atómico

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Sustancia que cambia la velocidad de una reacción química pero no aparece en los productos de la reacción

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El átomo de nitrógeno cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p3 presenta..

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Es el proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras

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Grupo de elementos constituido por gases monoatómicos que tienen poca reactividad química

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Los siguientes elementos pertenecen al 4° periodo: K, Ca, Fe, Se, Kr. ¿Cuál de ellos tiene el mayor radio atómico?

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Relacione el tipo de enlace con el comportamiento correspondiente

1. Iónico, 2. Covalente, 3. Metálico y a) Agrupa electrónes (electrones deslocalizados), b) Transfiere electrones
c) Comparte electrones

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Es la valencia del fierro en FeO (óxido ferroso)

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Cuántos gramos de azúcar se necesitan para preparar 2 L de solución acuosa al 20%?

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Cuál es la concentración porcentual de una solución de 300 g de agua que contiene 15 g de ácido acético?

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Cuántos gramos de NaCl se ocupan para preparar 1.8 L de una solución a una concentración 2 M?
El peso atómico de Na = 23 y del Cl = 35

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Son representaciones de Lewis que corrsponden a sustancias covalentes, excepto

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Relacione el tipo de enlace de cada compuesto con nomenclatura. Considere electronegatividades de: sodio = 0.9, Hidrógeno = 2.1, Nitrógeno = 3.0 y Fluor = 4.0

1. Ionico, 2. Covalente polar, 3. Covalente no polar y a) H2 b) NaF c)NH3

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Relaciona cada enlace con su característica

1. Iónico, 2. Metálico , 3 Covalente y a) Solido quebradizo , b) compuesto de bajo punto de fusión, c) En disolución conduce la electricidad, d) En estado sólido y líquido conduce la electricidad.

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Relacione las siguientes fórmulas con el tipo de sustancia

1. HCl 2. NaCl 3. NaOH 4. FeO y a) Sal binaria b) Base (hidróxido) c) Óxido metálico d) Hidrácido

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Qué elemento se reduce en la siguiente reacción?
K2CrO7 + KI +H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 +H2O

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Es la cantidad de calor que se requiere remover para convertir 200 g de agua a 30°C en hielo a = 0°C

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Si un recipiente de 22.4 litros tiene 32 gramos de oxígeno a una temperatura de cero grados centígrados y ejerce una presión de una atmósfera, ¿qué volúmen ocupará el oxígeno bajo una presión de 585 mm de Hg y una temperatura de 273°K?

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El potasio presenta un color blanco-plateado, se oxida rápidamente al contacto con el aire y es muy reactivo en presencia del agua, de acuerdo a estas características pertenece al grupo de los

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A partir de la ecuasión, si reaccionan 4 mol de alumino, entonces se requieren_mol de H2SO4 y se producen _ mol de Al2(SO4)3 y ____ mol de H2

2AI + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

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La ecuación representa los reactivos y productos de la combustión de la gasolina, que se clasifica como una reacción_debido a que ____ energía.

C8H18 +O2 = CO2 + H2O + energía

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EXANII II CIENCIAS DE LA SALUD (QUÍMICA)

La materia no se crea ni se destruye, esta ley se conoce como?

El estado de agregación de la materia que se caracteriza por forma y volúmen definidos, mayor fuerza de cohesión que de repulsión e incompresible

Es la unidad fundamental de la materia que conserva sus propiedades físicas y químicas

Científico que describió al átomo como una esfera sólida con los electrones de carga negativa, incrustados como pasas en un panqué

Investigador que realizó un experimento en el cual lanzó partículas alfa en una lámina de oro, lo cual le permitió inferir que los átomos son principalmente huecos y poseen partículas positivas en un núcleo y partículas negativas girando al rededor de éste.

Al enlace químico que se forma entre un metal y un no metal y existe gran diferencia entre las electronegatividades de los átomos.

Dato de un átomo que permite identificar de manera inequívoca de qué elemento se trata

Relaciona los números con sus elementos 1. K A) Fósforo 2. P B) Flúor 3. F C) Potasio 4. N D) Nitrógeno

Son tipos de enlaces que se presentan entre las moléculas

Elija la opción que muestra los elementos químicos ordenados según su número atómico

Sustancia que cambia la velocidad de una reacción química pero no aparece en los productos de la reacción

El átomo de nitrógeno cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p3 presenta..

Es el proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras

Grupo de elementos constituido por gases monoatómicos que tienen poca reactividad química

Los siguientes elementos pertenecen al 4° periodo: K, Ca, Fe, Se, Kr. ¿Cuál de ellos tiene el mayor radio atómico?

Relacione el tipo de enlace con el comportamiento correspondiente 1. Iónico, 2. Covalente, 3. Metálico y a) Agrupa electrónes (electrones deslocalizados), b) Transfiere electrones c) Comparte electrones

Es la valencia del fierro en FeO (óxido ferroso)

Cuántos gramos de azúcar se necesitan para preparar 2 L de solución acuosa al 20%?

Cuál es la concentración porcentual de una solución de 300 g de agua que contiene 15 g de ácido acético?

Cuántos gramos de NaCl se ocupan para preparar 1.8 L de una solución a una concentración 2 M? El peso atómico de Na = 23 y del Cl = 35

Relaciona los números con sus elementos
1. K A) Fósforo
2. P B) Flúor
3. F C) Potasio
4. N D) Nitrógeno

Relacione el tipo de enlace con el comportamiento correspondiente

1. Iónico, 2. Covalente, 3. Metálico y a) Agrupa electrónes (electrones deslocalizados), b) Transfiere electrones
c) Comparte electrones

Cuántos gramos de NaCl se ocupan para preparar 1.8 L de una solución a una concentración 2 M?
El peso atómico de Na = 23 y del Cl = 35

Relacione el tipo de enlace de cada compuesto con nomenclatura. Considere electronegatividades de: sodio = 0.9, Hidrógeno = 2.1, Nitrógeno = 3.0 y Fluor = 4.0

1. Ionico, 2. Covalente polar, 3. Covalente no polar y a) H2 b) NaF c)NH3

Relaciona cada enlace con su característica

1. Iónico, 2. Metálico , 3 Covalente y a) Solido quebradizo , b) compuesto de bajo punto de fusión, c) En disolución conduce la electricidad, d) En estado sólido y líquido conduce la electricidad.

Relacione las siguientes fórmulas con el tipo de sustancia

1. HCl 2. NaCl 3. NaOH 4. FeO y a) Sal binaria b) Base (hidróxido) c) Óxido metálico d) Hidrácido

Qué elemento se reduce en la siguiente reacción?
K2CrO7 + KI +H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 +H2O

A partir de la ecuasión, si reaccionan 4 mol de alumino, entonces se requieren_mol de H2SO4 y se producen _ mol de Al2(SO4)3 y ____ mol de H2

2AI + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

La ecuación representa los reactivos y productos de la combustión de la gasolina, que se clasifica como una reacción_debido a que ____ energía.

C8H18 +O2 = CO2 + H2O + energía