Modelo Atómico

Question 1 of 49

1

Etimológicamente de manera literal la palabra átomo significa:

Select one of the following:

indivisible
incortable
infinito

Explanation

Question 2 of 49

1

El primero en intuir que la materia no era continua fue Dalton

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 3 of 49

1

Demócrito vivió:

Select one of the following:

En el siglo IV después de Cristo
En el siglo IV antes de Cristo
En la Edad Medieval

Explanation

Question 4 of 49

1

Fill the blank spaces to complete the text.

El filósofo sonriente, , planteo desde un punto de vista filosófico que " Toda la está compuesta por diminutas partículas de 4 elementos: , aire, agua y : los . Éstos se combinan de diferente manera para dar las diferentes "

Explanation

Question 5 of 49

1

Las fases de método científico son:

Select one of the following:

Observación, planteamiento de hipótesis, conclusiones del problema y experimentación.
Planteamiento del problema, conclusiones, formulación de hipótesis y experimentación y observación
Observación y planteamiento del problema, formulación de hipótesis, experimentación y conclusiones

Explanation

Question 6 of 49

1

Asocia las fechas con el modelo correspondiente de la estructura atómica:
- Modelo de Dalton (❌)
- Modelo de Thomson (❌)
- Modelo de Rutherford (❌)
- Modelo de Bohr (❌)
- Modelo Mecano-Cuántico (❌)

Drag and drop to complete the text.

1803

1904

1911

1913

1925

Explanation

Question 7 of 49

1

Fill the blank spaces to complete the text.

Dalton observó mediante experimentación que la materia cumplía tres leyes:
Ley de la de la masa, la ley de las proporciones y la ley de las proporciones .

Explanation

Question 8 of 49

1

La ley de la conservación de la masa dice que:

Select one of the following:

La suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos
Cuando dos elementos se combinan lo hacen sumando sus masas atómicas
La masa masiva es igual a la masa total

Explanation

Question 9 of 49

1

Click on the orange point and write the correct answer.

Asocia la imagen con una ley comprobada por Dalton:

Explanation

Question 10 of 49

1

Click on the orange point and select the correct answer.

Asocia la imagen con la ley experimentada por Dalton que le corresponde:

Explanation

Question 11 of 49

1

Según la hipótesis de Dalton en 1803, elige los cuatro enunciados válidos:

Select one or more of the following:

Los elementos están constituidos por átomos.
Los elementos están constituidos por moléculas.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
Los átomos de dos elementos distintos, son distintos en masa y propiedades.
Los átomos son partículas individuales e indivisibles
Los átomos de un mismo elemento pueden variar ligeramente
Los átomos de dos elementos distintos pueden coincidir una de cada 10000 veces
Los átomos tienen dentro partículas más pequeñas

Explanation

Question 12 of 49

1

Según el modelo atómico de Dalton, el comportamiento de los átomos debería ser el mismo en cualquier condición ya que los átomos eran inalterables.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 13 of 49

1

Arrastra sobre la imagen el nombre del primer científico que trabajo con un tubo de descarga como el de la imagen

Drag the answer into the correct orange point.

Crookes

Dalton

Demócrito

Thomson

Explanation

Question 14 of 49

1

Los rayos catódicos van del ánodo (polo positivo) al cátodo (polo negativo)

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 15 of 49

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Thomson introdujo diferentes ( gases, sustancias, líquidos ) en el tubo de descarga llegando siempre a la misma relación entre la ( carga, belleza, altura ) y la ( masa, desviación, sombra ) del haz luminoso que aparecía. Él dedujo por tanto, que esas partículas con carga eran ( comunes, especiales, iguales ) a toda la materia y el átomo es ( divisible, importante, genial ). A la partícula común a todos los gases la denominó ( electrón, protón, neutrón ).

Explanation

Question 16 of 49

1

Goldstein comprobó que si cambiaba las condiciones, aparecía radiación procedente del ánodo al cátodo, con carga positiva y la denominó rayos canales.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 17 of 49

1

Al modelo atómico de Thomson se le da nombra de pastel

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 18 of 49

1

La imagen representa el modelo de Thomson planteado a principios del siglo XX. Asocia la frase que más coincida con él.

Drag the answer into the correct orange point.

Pastel de pasas

Sistema solar

Bola de billar

Explanation

Question 19 of 49

1

Del modelo de Thomson se pueden extraer varios enunciados. ¿Cuáles de los siguientes qué cuatro son correctos?

Select one or more of the following:

El átomo es indivisible
El átomo es divisible
El átomo contiene electrones y protones
El átomo contiene electrones
El átomo está formado por una masa homogénea de densidad positiva y están incrustados los electrones con carga negativa.
El átomo está formado por una masa homogénea de densidad negativa y están distribuidos los protones con carga positiva.
El átomo no es neutro porque hay más masa positiva
El átomo es neutro porque la carga de los electrones compensa la carga positiva.

Explanation

Question 20 of 49

1

Del modelo atómico de Thomson se concluye que el átomo es uniforme y por tanto su comportamiento será distinto dependiendo del punto en el que lo miremos.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 21 of 49

1

Sobre las propiedades radiactivas de la materia...
En 1895 se descubren los ❌, que se caracterizan por viajar a la velocidad de la luz y atravesar la materia.
En 1896 ❌ descubre la radiación natural emitida por el ❌.
En 1898 Marie Curie clasifica la radiactividad en tipo ❌, beta y ganma.

En 1898

Drag and drop to complete the text.

rayos X

rayos alfa

Bequerel

Rutherford

uranio

litio

alfa

atfa

Explanation

Question 22 of 49

1

Click on the orange point and select the correct answer.

Tras la realización del siguiente experimento Rutherford observó...

Explanation

Question 23 of 49

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Las conclusiones del experimento son las siguientes:
- Si casi ninguna partícula se desvía es porque los átomos están prácticamente ( vacíos, llenos, etéreos ).
- Si alguna partícula alfa se desvía es porque algo con masa y carga ( positiva, negativa, neutra ) puede contrarrestar su energía.
- Si tan pocas partículas se desvían es porque ese "algo" es muy ( pequeño, indivisible, grande ).

A ese "algo" se le denominó ( núcleo, región, orbital ) en 1911.

Explanation

Question 24 of 49

1

Rutherford en 1911 plantea su modelo atómico:
- El átomo no tiene carga, es ❌, y está prácticamente ❌.
- En el átomo se distinguen dos partes, ❌ y ❌.
- El núcleo es ❌ veces más pequeño que el átomo y en él se concentra toda la masa y la carga ❌ del átomo.
- La corteza electrónica rodea el núcleo y contiene a los ❌ girando en órbitas ❌ en torno al centro.
- Los electrones, con su carga ❌, compensan la carga positiva del ❌

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neutro

inquieto

aquino

vacío

fundido

compacto

núcleo

centro

protón

corteza electrónica

electrones

orbitandos

10000

10

1000

positiva

neutra

negativa

electroness

protones

neutrones

circulares

elípticas

parabólicas

negativaa

blanca

contrarrestante

núcle

mundo

electrón

Explanation

Question 25 of 49

1

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¿Con qué modelo se asocia por su parecido el modelo de Rutherford?

Explanation

Question 26 of 49

1

En 1911 Millikan comprobó los valores de la carga y la masa del electrón. ¿Cuál de las opciones de abajo se corresponde con sus valores?

Select one of the following:

q= -1,6x10E(-19)C y m=9,1x10E(-31)kg
q= -2x10E(-19)C y m=9,1x10E(-31)kg
q= -1,6x10E(-19)C y m=9,1x10E(-30)kg

Explanation

Question 27 of 49

1

En ❌ se estudiaron también los rayos canales. Se demostró que están constituidos por ❌ con la misma carga que el electrón pero ❌ y una masa muchísimo ❌. A esta partícula se le denomina ❌.

Drag and drop to complete the text.

1914

1904

partículas

rayos

positiva

negativa

mayor

menor

protón

neutrón

Explanation

Question 28 of 49

1

Sobre los protones, elige las tres afirmaciones correctas.

Select one or more of the following:

Tienen una carga positiva de 1,6x10E(-19)C
Tienen una masa de 1,67x10E(-27)kg
Son aproximadamente 1800 veces más masivos que el electrón
No tienen carga
Tienen una masa de 1,67x10E(-31)kg
Son unas 1800 veces más importantes que el electrón

Explanation

Question 29 of 49

1

Si el núcleo estuviese constituido solo por protones sería estable

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 30 of 49

1

Las masas de los átomos no se correspondían con la suma de la masa de los protones y los electrones, era prácticamente el doble de lo que se esperaba.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 31 of 49

1

Click on each orange point and write the correct answer.

Para solucionar los problemas que su modelo planteaba, Rutherford propuso la existencia de una nueva partícula que no se había detectado. A esta nueva partícula la llamó neutrón.
Coloca en el modelo reformado de Rutherford, los nombres de las partículas.

Explanation

Question 32 of 49

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

El neutrón es una partícula ( neutra, blanca, pesada ), es decir, sin carga que se encuentra en el ( núcleo, espacio vacío, protón ) y que evita las repulsiones electrostáticas entre los ( protones, electrones, persons ). Su masa es similar a la del ( protón, electrón, person ), de forma que prácticamente la totalidad de la masa del átomo se concentra en su ( núcleo, corteza, orbital ) ya que la masa de los electrones que se encuentran en la ( corteza, masa, carga ), es prácticamente despreciable comparado con la de los protones y neutrones.

Explanation

Question 33 of 49

1

Z se denomina el número atómico y es el número de protones.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 34 of 49

1

A se denomina al número másico y es el número de protones más el número de electrones

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 35 of 49

1

Dos átomos son del mismo elemento si tienen el mismo número de protones, es decir el mismo número atómico.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 36 of 49

1

Un átomo neutro tendrá el mismo número de electrones que de neutrones.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 37 of 49

1

El modelo de Rutherford resultaría inestable porque si el átomo se comportaba como la materia conocida, los electrones girando alrededor:

Select one of the following:

Perderían energía de forma continua (emitirían energía de todos los valores) y acabarían precipitándose en el núcleo.
Se mantendrían como en una noria en la que tendrían que ser impulsados continuamente para mantenerse en órbita.
La carga del núcleo los repelería y saldrían despedidos hacia el exterior del átomo

Explanation

Question 38 of 49

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Con la teoría electromagnética, la ( radiación, partícula, longitud de onda ) electromagnética se amplía y ya no va a ser solo el ( visible, tipo de onda, radio ), sino todas ondas que viajan por el ( vacío, mundo, átomo ) y van a 3x10E(8)( m/s, km/h, m/h ).

Explanation

Question 39 of 49

1

La luz es fenómeno que estimula nuestros sentidos y Newton la trataba como si fuesen partículas que es mueven a muy alta velocidad.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 40 of 49

1

Huyguens estudia la luz y dice que propone la teoría:

Select one of the following:

ondulatoria
corpuscular
espiritual

Explanation

Question 41 of 49

1

Click on each orange point and select the correct answer.

Completa con los nombres adecuados del tipo de radiación del espectro electromagnético:

Explanation

Question 42 of 49

1

Click on the orange point and select the correct answer.

La imagen muestra los espectros de absorción y de emisión del átomo de hidrógeno. Según la imagen los espectros de absorción y de emisión:

Explanation

Question 43 of 49

1

Según los resultados, el modelo de Rutherford fallaba ya que los electrones emitían de forma discreta y el átomo era estable.

Un postulado es un principio que se admite como válido sin demostrarlo y en base a él se demuestran otros razonamientos que sí que se demuestran.
Niels Bohr en 1913 plantea un nuevo modelo. Elige los cuatro postulados que plantea:

Select one or more of the following:

Los electrones giran en órbitas circulares sin emitir energía.
Los electrones giran en órbitas espiralmente con una pérdida de energía mínima.
Las órbitas tienen valores de energía limitados y fijos, es decir la energía está cuantizada. A los valores de energía permitidos se les denomina niveles y se representa con la letra n.
Las órbitas tienen valores de energía que pueden oscilar dependiendo del fotón con el que lo irradie.
La energía del nivel aumenta conforme aumenta el radio de la órbita.
La energía de la órbita es inversamente proporcional al radio de la misma.
El salto de un electrón de una órbita a otra lo hace absorbiendo o emitiendo un fotón que justo tiene la energía correspondiente a la diferencia entre las órbitas.
El salto de un electrón de una órbita a otra se produce absorbiendo o emitiendo un fotón que tenga superior a la diferencia entre ambas órbitas

Explanation

Question 44 of 49

1

Al átomo de Bohr se le denomina:

Drag the answer into the correct orange point.

Cuantizado

Sistema solar

Nube electrónica

Explanation

Question 45 of 49

1

Según el átomo de Bohr, el fotón absorbido o emitido entre dos niveles tendría una energía única y estaría totalmente determinado.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 46 of 49

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Se desarrolla la espectroscopía ( fina, delicada, concreta ) y se descubre que los espectros, no tienen las líneas tan definidas sino que aparecen ligeros ( desdoblamientos, engrosamientos, pliegues ) que el modelo de Bohr no justifica.
Una nueva teoría denominada ( mecánica cuántica, orbitante, mecánica de incertidumbre ) nace y será crucial para el estudio de la física atómica.
La mecánica cuántica la rigen dos principios: ( Dualidad, Bipolaridad, Cinética ) onda-partícula y Principio de ( Incertidumbre, Duda, Dualidad )

Explanation

Question 47 of 49

1

Luis de Broglie dice que al igual que la ❌ presenta una doble cara ❌, los ❌ y todas las partículas también presentarán un comportamiento ❌.

Drag and drop to complete the text.

luz

onda-corpúsculo

electrones

ondulatorio

Explanation

Question 48 of 49

1

Eligen el enunciado correcto sobre el principio de incertidumbre de Heissenberg:

Select one of the following:

Es imposible conocer con precisión en el mismo instante, la posición y la velocidad de una partícula.
Es imposible conocer con precisión la órbita en el instante que la ocupa una partícula.
Es imposible tener certidumbre en la velocidad de una partícula.

Explanation

Question 49 of 49

1

En base a los resultados de la mecánica cuántica ya no podemos hablar con total precisión sobre las órbitas que ocupan los electrones y la energía de su movimiento.
Es necesario proponer un retoque al modelo de Bohr y es Schrödinger en 1926 el que lo propone.

Select one or more of the following:

Las órbitas dan paso al concepto de orbital
Los electrones podrán ocupar cualquier región de la corteza electrónica.
Orbital es una región del espacio donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón.
Orbital es la región del espacio donde se sitúa un electrón.
Un orbital lo vamos a definir con tres números cuánticos
Un orbital lo vamos a definir con cuatro números cuánticos.

	Created by Rocío Aguirre about 8 years ago

Modelo atómico Física y Química Quiz on Modelo Atómico, created by Rocío Aguirre on 04/04/2016.

Modelo Atómico

Question 1 of 49

Etimológicamente de manera literal la palabra átomo significa:

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Explanation

Question 2 of 49

El primero en intuir que la materia no era continua fue Dalton

Select one of the following:

Explanation

Question 3 of 49

Demócrito vivió:

Select one of the following:

Explanation

Question 4 of 49

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El filósofo sonriente, , planteo desde un punto de vista filosófico que " Toda la está compuesta por diminutas partículas de 4 elementos: , aire, agua y : los . Éstos se combinan de diferente manera para dar las diferentes "

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Question 5 of 49

Las fases de método científico son:

Select one of the following:

Explanation

Question 6 of 49

Asocia las fechas con el modelo correspondiente de la estructura atómica: - Modelo de Dalton (❌) - Modelo de Thomson (❌) - Modelo de Rutherford (❌) - Modelo de Bohr (❌) - Modelo Mecano-Cuántico (❌)

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Question 7 of 49

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Dalton observó mediante experimentación que la materia cumplía tres leyes: Ley de la de la masa, la ley de las proporciones y la ley de las proporciones .

Explanation

Question 8 of 49

La ley de la conservación de la masa dice que:

Select one of the following:

Explanation

Question 9 of 49

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Asocia la imagen con una ley comprobada por Dalton:

Explanation

Question 10 of 49

Click on the orange point and select the correct answer.

Asocia la imagen con la ley experimentada por Dalton que le corresponde:

Explanation

Question 11 of 49

Según la hipótesis de Dalton en 1803, elige los cuatro enunciados válidos:

Select one or more of the following:

Explanation

Question 12 of 49

Según el modelo atómico de Dalton, el comportamiento de los átomos debería ser el mismo en cualquier condición ya que los átomos eran inalterables.

Select one of the following:

Explanation

Question 13 of 49

Arrastra sobre la imagen el nombre del primer científico que trabajo con un tubo de descarga como el de la imagen

Drag the answer into the correct orange point.

Explanation

Question 14 of 49

Los rayos catódicos van del ánodo (polo positivo) al cátodo (polo negativo)

Select one of the following:

Explanation

Question 15 of 49

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Explanation

Question 16 of 49

Goldstein comprobó que si cambiaba las condiciones, aparecía radiación procedente del ánodo al cátodo, con carga positiva y la denominó rayos canales.

Select one of the following:

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Question 17 of 49

Al modelo atómico de Thomson se le da nombra de pastel

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Explanation

Question 18 of 49

La imagen representa el modelo de Thomson planteado a principios del siglo XX. Asocia la frase que más coincida con él.

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Explanation

Question 19 of 49

Del modelo de Thomson se pueden extraer varios enunciados. ¿Cuáles de los siguientes qué cuatro son correctos?

Select one or more of the following:

Explanation

Question 20 of 49

Del modelo atómico de Thomson se concluye que el átomo es uniforme y por tanto su comportamiento será distinto dependiendo del punto en el que lo miremos.

Select one of the following:

Asocia las fechas con el modelo correspondiente de la estructura atómica:
- Modelo de Dalton (❌)
- Modelo de Thomson (❌)
- Modelo de Rutherford (❌)
- Modelo de Bohr (❌)
- Modelo Mecano-Cuántico (❌)

Dalton observó mediante experimentación que la materia cumplía tres leyes:
Ley de la de la masa, la ley de las proporciones y la ley de las proporciones .

Para solucionar los problemas que su modelo planteaba, Rutherford propuso la existencia de una nueva partícula que no se había detectado. A esta nueva partícula la llamó neutrón.
Coloca en el modelo reformado de Rutherford, los nombres de las partículas.