Ciclo 5 química enlaces y estructura de lewis.

1. Es una fuerza intermolecular que usan los átomos entre átomos del mismo o de otros elementos para así lograr la estabilidad en su último nivel de energía, a esto se le conoce como la regla del octeto, y logran así formar moléculas, esto se refiere a:

• a) Enlace covalente.

• b) Enlace químico.

• c) Enlace dipolo.

• d) Enlace entre carbonos.

2. Todos los electrones quieren llenar su nivel de valencia con 8 electrones, estos se configuran de la siguiente manera:

• a) 1 en S, 2 en P y 5 en D.

• b) 2 en S, 5 en P y 1 en D.

• c) 2 en S, 6 en P y D no es necesario.

• d) 3 en S, 5 en P y D no es necesario.

4. Es la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico, se hace referencia a:

• a) Enlace covalente.

• b) Enlace Químico.

• c) Enlace electrónico.

• d) Enlace Iónico.

6. Es producido entre átomos no metálicos, ya que estos tienen tendencia a ganar electrones y se combinan compartiendo uno o varios pares de electrones, hace referencia al enlace de tipo:

• a) Iónico.

• b) Dipolo-dipolo.

• c) Covalente.

• d) Polar.

7. Sucede cuando las cargas eléctricas de los átomos que conforman un enlace covalente se inclinan hacia un lado de la molécula , generando un dipolo, cuál de las siguientes imágenes hace referencia al enlace covalente polar:

8. El ____________ sucede entre átomos de la misma clase (metales), y forman redes interminables de traspaso de electrones debido a diferentes características, el espacio en blanco corresponde a:

• a) Enlace metálico

• b) Enlace carbónico.

• c) Enlace metileno.

• d) Enlace ferroso.

9. Es el número de carga que puede adquirir un átomo al combinarse en una molécula si los electrones se transfirieran completamente, esto se refiere a:

• a) Estado de conservación de la materia.

• b) Número de moles presentes.

• c) Número de oxidación.

• d) Protones o electrones en un átomo.