test : 1ª año tercer periodo

Question 1 of 29

1

2. En el modelo del átomo que se presenta, el número 3 señala a una de las partículas subatómicas que se identifica con la letra “Z”; la cual indica

Select one of the following:

A. el número atómico.
B. el número de electrones.
C. la masa atómica.
D. los nucleones.

Explanation

Question 2 of 29

1

4. Los átomos son tan pequeños que su masa no puede medirse en gramos, por ello, un átomo de Carbono 12 es el estándar que se utiliza para comparar las masas atómicas de los elementos químicos.
En la escala, los elementos se han ubicado según su masa atómica, ¿Cuáles son más ligeros que el átomo estándar?

Select one of the following:

A. B y Ne debido a que B es menor y Ne es mayor que la masa atómica del
Carbono.
.
B. Li y B porque están bajo el rango de la masa atómica del Carbono.
C. Li y B porque están bajo el rango del número atómico del Carbono.
D. Ne y P debido a que están sobre el rango del número atómico del Carbono.

Explanation

Question 3 of 29

1

5. Es la unidad patrón para medir la cantidad de toda clase de sustancias en sus unidades elementales como átomos, moléculas y partículas microscópicas.

Select one of the following:

A. masa atómica.
B. masa molar.
C. masa molecular.
D. mol.

Explanation

Question 4 of 29

1

6. Si un mol es igual a la 12a parte de 1 átomo de C12, y la masa de un átomo de manganeso Mn, es 55 uma, ¿cuál es el valor de un mol de Mn?

Select one of the following:

A. 1.66 x 10 e ^24 gramos
B. 55 u.m.a
C. 6.02 gramos ^
D. 6.02 x 10 e^ 23

Explanation

Question 5 of 29

1

7. Los elementos de la familia del nitrógeno, según su ubicación en la tabla periódica se
clasifican de la siguiente forma:

Select one of the following:

A. N y P no metales; As y Sb metales; Bi metaloide.
B. N y P no metales; As y Sb metaloides ;Bi metal
C. N, P y As metales; Sb y Bi metaloides.
D. N, P y Bi no metales; As y Sb metaloides.

Explanation

Question 6 of 29

1

7. La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con facilidad. En el esquema, las flechas muestran como ésta aumenta en un período y en un grupo. De los elementos mostrados, el más electronegativo es:

Select one of the following:

A. Al
B. At
C. F
D. H

Explanation

Question 7 of 29

1

8. De los siguientes productos, ¿cuáles son ejemplos de dispersiones químicas en forma de coloides?

Select one of the following:

A. Aire, gas carbónico de los refrescos.
B. Crema de manos, agua gasificada.
C. Mayonesa, agua azucarada.humanos
D. gelatina, pasta,crema, humanos

Explanation

Question 8 of 29

1

9. En los siguientes ejemplos de mezclas, relaciona cada uno de ellos con el tipo de solución que le corresponde

Select one of the following:

A. a3 - b2- d1
B. a2- b3- d1
C. a1 – b3- c2
D. a2 - b1- c3

Explanation

Question 9 of 29

1

10. La interpretación correcta de los datos mostrados en la viñeta es:

Select one of the following:

A. El volumen de HCl es del 5% y 0.1 la molaridad.
B. La masa contenida en la solución es 1095 g/ ml y 0.1, su molalidad.
.
C. La masa contenida en la solución es 1095 g/ ml y 0.1, su molaridad.
D. La masa de HCl es del 5 % y 0.1 la molalidad.

Explanation

Question 10 of 29

1

11. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre
(Cu), de número atómico 29?

Select one of the following:

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s9 4p2
D. 1s2 2s2 2p2 3s6 3p6 4s10 4p1

Explanation

Question 11 of 29

1

12. ¿Cuál de las siguientes pares de electrones tiene igual número de neutrones?

Select one of the following:

A.20 Ne 10 ; 40 Ar 18
B. 14 C 6 ; 14 N 7
C. 16 O 8 ; 14 Mg 12
D.11 B 5 ; 12 C 6

Explanation

Question 12 of 29

1

El siguiente esquema es la representación de la Tabla Periódica actual, en el que se ubican dos elementos químicos, E1 (grupo 7 y periodo 5) y E2 (grupo 5 y periodo 4), a partir de esta información indica la respuesta correcta:

Select one of the following:

A. E1 tiene igual cantidad de protones y electrones que E2.
B. E1 posee igual cantidad de protones que E2.
C. E2 posee menor cantidad de protones que E1.
.
D. E2 presenta mayor cantidad de electrones que E1.

Explanation

Question 13 of 29

1

14. En el modelo atómico de Niels Bohr se posicionan los electrones en niveles de energía alrededor del núcleo, ¿qué significa que un electrón se encuentre en estado excitado?

Select one of the following:

A. Está posicionado en un orbital en el que se emite energía.
B. Está situado en el núcleo atómico emitiendo energía.
C. Está ubicado en el nivel de energía más próximo al núcleo.
D. Se encuentra en el nivel de energía más lejano del núcleo.

Explanation

Question 14 of 29

1

15. La configuración electrónica de cada elemento químico es única puesto que establece las propiedades de combinación química de los átomos, e indica la manera en la que los electrones se estructuran en un átomo de acuerdo con las capas electrónicas. Selecciona el correspondiente grupo, periodo y bloque de la siguiente configuración electrónica:

Select one of the following:

A. Grupo: 1 Periodo: 4 Bloque: s
B. Grupo: 4 Periodo: 3 Bloque: p
C. Grupo: 4 Periodo: 1 Bloque: p
D. Grupo: 7 Periodo: 4 Bloque: s

Explanation

Question 15 of 29

1

16. el peso molecular gramo (uma) para un mol de acido sulfúrico H2 SO4 es:

Select one of the following:

a) 54 g
b) 49 g
c) 104 g
d) 98 g

Explanation

Question 16 of 29

1

17. El peso molecular del cloruro de sodio (NaCl) es:

Select one of the following:

a) 58 g
b) 35 gr/mol
c) 12 gr
d) 58 g/mol

Explanation

Question 17 of 29

1

18. Los elementos del grupo 18 son los gases nobles y entre esos están:

Select one of the following:

a) Mg, Ca, Ba, Be
b) C, Si, Sn, Pb
c) Ne, Xe, Ar, Kr
d) Li, Na, K, Fr

Explanation

Question 18 of 29

1

19. La concentración,

según sus unidades, es una relación:

Select one of the following:

a) Masa-volumen
b) Volumen-volumen
c) Masa-masa
d) Tanto por ciento.

Explanation

Question 19 of 29

1

20. Una solución en grs/ml, expresa la relación.

Select one of the following:

a) Masa-volumen
b) Volumen-volumen
c) Peso por millón
d) Molar

Explanation

Question 20 of 29

1

La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con
facilidad. En el esquema, las flechas muestran como ésta aumenta en un período y
en un grupo. De los elementos mostrados, el más electronegativo es:

Select one of the following:

A. Al
B. At
C. F
D. H

Explanation

Question 21 of 29

1

En la tabla se presentan 5 elementos químicos del grupo IA; por la tendencia que se
observa en las características mostradas, se puede afirmar que

Select one of the following:

A. a menor volumen atómico, aumenta el número de niveles electrónicos en todos los
elementos.
B. el Li y el Na tienen más dificultad para que sus átomos pierdan un electrón.
C. el Rb y el Cs tienen una relación directamente proporcional entre el potencial de
ionización y el volumen atómico.
D. todos los elementos presentados tienen dificultad para que sus átomos pierdan un
electrón.

Explanation

Question 22 of 29

1

Debido a las propiedades de las soluciones químicas, el agua de mar se funde a
menor temperatura que el agua pura. ¿Por qué sucede este fenómeno?

Select one of the following:

A. En el agua de mar están presentes las sales o soluto.
B. Existe un desequilibrio entre las partículas que conforman el agua pura.
C. Hay un equilibrio dinámico por las moléculas de soluto.
D. La densidad del agua salada permite que se funda a una menor temperatura.

Explanation

Question 23 of 29

1

¿Cuál de los siguientes esquemas representa gráficamente un ión positivo de un
elemento químico?

Select one of the following:

A
B
C
D

Explanation

Question 24 of 29

1

A finales del siglo XIX se sabía que un objeto cargado era afectado mediante un campo
electromagnético, si los rayos catódicos mostraban carga serían desviados por esta
fuerza. Thomson modificó el tubo de rayos catódicos y como resultado del experimento,
pudo concluir que:

Select one or more of the following:

A. el ánodo es la placa que origina el haz de electrones acelerados hacia el cátodo.
átomo.
B. la corriente de electrones son emitidos por cátodos de un solo tipo de material.
.
C. la relación entre la masa y la carga eléctrica de un electrón no puede ser
calculada.
.
D. los electrones son un constituyente de la materia y proceden del interior del átomo.

Explanation

Question 25 of 29

1

Enunciado: Al analizarse la muestra de una bebida carbonatada
se comprobó que la concentración de azúcar que poseen es de
0.32 M. La muestra de bebida que representa la unidad química de
concentración descrita es:

Select one of the following:

a.
b.
c.
d.

Explanation

Question 26 of 29

1

observe la imagen y lea

Select one of the following:

A. Es una representación que utiliza una serie de símbolos para identificar una sustancia.
B. Es la descripción simbólica de la cantidad de elementos que contienen las sustancias.
C. Es el proceso en que una o dos sustancias se transforman en otras sustancias nuevas.
D. Es la conversión de la materia donde se crean los átomos que forman las sustancias

Explanation

Question 27 of 29

1

Observa y analiza el siguiente experimento sobre la disolución de una sustancia, donde se presentan dos montajes, uno sin disolver y el otro disuelto.Enunciado: ¿Por qué el agua es llamada el solvente universal?

Select one of the following:

A. Porque, interacciona con muchos compuestos solutos, provocando que las moléculas se separen y se disuelvan.
B. Porque, disuelve todas las sustancias inorgánicas como la sal y otras sustancias orgánicas.
C. Porque, separa las moléculas polares de la sal y otras sustancias químicas no polares.
D. Porque, interacciona con todos los compuestos, provocando que las partículas se diluyan, disminuyendo su concentración.

Explanation

Question 28 of 29

1

Gabriela intento hacer un refresco de limonada con agua helada, exprime los limones y le pone azúcar al agua con hielo, lo agita y lo prueba, esta simple, vuelve agitarla y nota que aún hay azúcar en el fondo y el sabor es aún está un poco simple.

Enunciado: A partir de la situación anterior ¿Cuál es el factor que explica este fenómeno?

Select one of the following:

A. La disminución de la temperatura, provoca que las moléculas del agua tengan menos energía para romper los enlaces que mantienen a la azúcar unida.
B. La naturaleza del agua al estar con hielo hace que las moléculas se muevan menos rápido y dificulta disolver las moléculas del azúcar.
C. El movimiento de las partículas, al agitar las sustancias hace que mezclen con mayor rapidez, y por tanto, se disuelvan mejor.
D. El agua fría hace que las moléculas se compriman, por lo que hay menos energía, haciendo que el azúcar se congele y mantener el sabor simple.

Explanation

Question 29 of 29

1

Observa la imagen de las representaciones a nivel atómico molecular entre elemento,compuesto y mezcla.Enunciado:¿Cuál es la diferencia entre las moléculas de el deposito(B) y(C)?

Select one of the following:

A. Sus componentes pierden propiedades individuales y adquieren nuevas, mientras que en (C) las mantiene.
B. En (B) Tienen composición definida y constante igual que en (C)
C. En (B) las moléculas tienen composición variable igual que en (C)
D. Sus componentes pueden ser separados por métodos físico y mecánicos mientras que (C) no se separa fácil.

	Created by Daniel Corcios almost 8 years ago

Quiz on test : 1ª año tercer periodo, created by Daniel Corcios on 26/07/2016.

test : 1ª año tercer periodo

Question 1 of 29

2. En el modelo del átomo que se presenta, el número 3 señala a una de las partículas subatómicas que se identifica con la letra “Z”; la cual indica

Select one of the following:

Explanation

Question 2 of 29

Select one of the following:

Explanation

Question 3 of 29

5. Es la unidad patrón para medir la cantidad de toda clase de sustancias en sus unidades elementales como átomos, moléculas y partículas microscópicas.

Select one of the following:

Explanation

Question 4 of 29

6. Si un mol es igual a la 12a parte de 1 átomo de C12, y la masa de un átomo de manganeso Mn, es 55 uma, ¿cuál es el valor de un mol de Mn?

Select one of the following:

Explanation

Question 5 of 29

7. Los elementos de la familia del nitrógeno, según su ubicación en la tabla periódica se clasifican de la siguiente forma:

Select one of the following:

Explanation

Question 6 of 29

7. La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con facilidad. En el esquema, las flechas muestran como ésta aumenta en un período y en un grupo. De los elementos mostrados, el más electronegativo es:

Select one of the following:

Explanation

Question 7 of 29

8. De los siguientes productos, ¿cuáles son ejemplos de dispersiones químicas en forma de coloides?

Select one of the following:

Explanation

Question 8 of 29

9. En los siguientes ejemplos de mezclas, relaciona cada uno de ellos con el tipo de solución que le corresponde

Select one of the following:

Explanation

Question 9 of 29

10. La interpretación correcta de los datos mostrados en la viñeta es:

Select one of the following:

Explanation

Question 10 of 29

11. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29?

Select one of the following:

Explanation

Question 11 of 29

12. ¿Cuál de las siguientes pares de electrones tiene igual número de neutrones?

Select one of the following:

Explanation

Question 12 of 29

El siguiente esquema es la representación de la Tabla Periódica actual, en el que se ubican dos elementos químicos, E1 (grupo 7 y periodo 5) y E2 (grupo 5 y periodo 4), a partir de esta información indica la respuesta correcta:

Select one of the following:

Explanation

Question 13 of 29

14. En el modelo atómico de Niels Bohr se posicionan los electrones en niveles de energía alrededor del núcleo, ¿qué significa que un electrón se encuentre en estado excitado?

Select one of the following:

Explanation

Question 14 of 29

Select one of the following:

Explanation

Question 15 of 29

16. el peso molecular gramo (uma) para un mol de acido sulfúrico H2 SO4 es:

Select one of the following:

Explanation

Question 16 of 29

17. El peso molecular del cloruro de sodio (NaCl) es:

Select one of the following:

Explanation

Question 17 of 29

18. Los elementos del grupo 18 son los gases nobles y entre esos están:

Select one of the following:

Explanation

Question 18 of 29

19. La concentración, según sus unidades, es una relación:

Select one of the following:

Explanation

Question 19 of 29

20. Una solución en grs/ml, expresa la relación.

Select one of the following:

Explanation

Question 20 of 29

La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con facilidad. En el esquema, las flechas muestran como ésta aumenta en un período y en un grupo. De los elementos mostrados, el más electronegativo es:

Select one of the following:

Explanation

7. Los elementos de la familia del nitrógeno, según su ubicación en la tabla periódica se
clasifican de la siguiente forma:

11. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre
(Cu), de número atómico 29?

19. La concentración,

según sus unidades, es una relación:

La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con
facilidad. En el esquema, las flechas muestran como ésta aumenta en un período y
en un grupo. De los elementos mostrados, el más electronegativo es:

En la tabla se presentan 5 elementos químicos del grupo IA; por la tendencia que se
observa en las características mostradas, se puede afirmar que

Debido a las propiedades de las soluciones químicas, el agua de mar se funde a
menor temperatura que el agua pura. ¿Por qué sucede este fenómeno?

¿Cuál de los siguientes esquemas representa gráficamente un ión positivo de un
elemento químico?

A finales del siglo XIX se sabía que un objeto cargado era afectado mediante un campo
electromagnético, si los rayos catódicos mostraban carga serían desviados por esta
fuerza. Thomson modificó el tubo de rayos catódicos y como resultado del experimento,
pudo concluir que:

Enunciado: Al analizarse la muestra de una bebida carbonatada
se comprobó que la concentración de azúcar que poseen es de
0.32 M. La muestra de bebida que representa la unidad química de
concentración descrita es: