Alejandra Rivera Gonzalez
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Este recurso te ayudara a evaluar tus conocimientos sobre química

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Alejandra Rivera Gonzalez
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EVALUACION SELECCION MULTIPLE

Question 1 of 20

1

1. La profesora les pide a cuatro estudiantes que escriban la configuración electrónica para un átomo con 2 niveles de energía y 5 electrones de valencia. En la siguiente tabla se muestra la configuración electrónica que cada estudiante escribió.

Estudiante DANIEL MARIA JUANA PEDRO
Configuración 1s22s22p5 1s22s12p4 1s22s22p3 1s12s22p2

De acuerdo con la tabla, el estudiante que escribió correctamente la configuración electrónica es

Select one or more of the following:

  • a.Daniel, porque 2p5 representa el último nivel de energía.

  • b.María, porque en el último nivel de energía hay 5 electrones.

  • c.Juana, porque en el nivel 2 la suma de los electrones es 5.

  • d.Pedro, porque la suma de todos los electrones del átomo es 5.

Explanation

Question 2 of 20

1

RESPONDA LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION
Los isótopos son átomos de un mismo elemento, con diferente masa atómica, debido a la diferencia en el número de neutrones. La siguiente tabla muestra información sobre 4 tipos de átomos.

Átomos No. de protones No. de neutrones No. de electrones
1 1 1 1
2 7 7 7
3 2 2 2
4 7 8 8

2.Es válido afirmar que se constituyen como isótopos los átomos

Select one or more of the following:

  • a.1 y 4

  • b.2 y 4

  • c.1 y 3

  • d.3 y 4

Explanation

Question 3 of 20

1

3.Un ion es una partícula con carga eléctrica (+ o -). De los tipos de átomos descritos en la tabla, es considerado un ion el

Select one or more of the following:

  • a.2, porque el número de neutrones es igual al de electrones.

  • b.1, porque el número de electrones es igual al de protones y neutrones.

  • c.3, porque el número de protones es igual al de neutrones.

  • d.4, porque el número de protones es diferente al de electrones.

Explanation

Question 4 of 20

1

4.Los estados de oxidación más comunes para el azufre son +2, +4, y +6. De acuerdo con la primera ecuación es correcto afirmar que el azufre

Select one or more of the following:

  • a.Se oxida, porque pierde electrones y aumenta su número de oxidación.

  • b. Se reduce, porque gana electrones y aumenta su número de oxidación.

  • c.Se oxida, porque gana electrones y disminuye su número de oxidación.

  • d.Se reduce, porque pierde electrones y disminuye su número de oxidación.

Explanation

Question 5 of 20

1

5.En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4% en peso indica que el frasco contiene

Select one or more of the following:

  • a.4 g de ácido acético en 96 g de solución.

  • b. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.

  • c. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.

  • d.4 g de ácido acético en 100 g de solución.

Explanation

Question 6 of 20

1

6.El ión Cu2+ cuenta con

Select one or more of the following:

  • a. 2 protones más que el átomo de cobre

  • b. 2 protones menos que el átomo de cobre

  • c. 2 electrones más que el átomo de cobre

  • d. 2 electrones menos que el átomo de cobre

Explanation

Question 7 of 20

1

7. De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido

Select one or more of the following:

  • a. Al ánodo

  • b. Al cátodo y al ánodo

  • c. Al cátodo

  • d. A la superficie del recipiente

Explanation

Question 8 of 20

1

8. los ácidos-hidracidos están compuestos por

Select one or more of the following:

  • a. MO

  • b. HNm

  • c. HMO

  • d. MOH

Explanation

Question 9 of 20

1

9. el orden de balanceo de una ecuación es

Select one or more of the following:

  • a. Metal, no metal, hidrógeno y oxigeno

  • b. No metal, hidrógeno ,metal oxigeno

  • c. Oxigeno,hidrógeno, metal, no metal

  • d. Metal, Hidrogeno, no metal,oxigeno

Explanation

Question 10 of 20

1

10. que nombre recibe esta reacción
A+BM ----> AB+M

Select one or more of the following:

  • a. Descomposición o combinacion

  • b. Doble desplazamiento o doble sustitución

  • c. Sustitución o desplazamiento

  • d. Síntesis O analisis

Explanation

Question 11 of 20

1

11. la masa molecular de AL(OH)3 es

Select one or more of the following:

  • a. 138,5 g/mol

  • b. 18 g/ mol

  • c. 79 g/mol

  • d. 145.6 g/mol

Explanation

Question 12 of 20

1

12. Las oxisales estas compuestas por

Select one or more of the following:

  • a. MNm

  • b. ONm

  • c. MOH

  • d. MNmO

Explanation

Question 13 of 20

1

13. Los gramos presentes en 0,58 moles de Pt son

Select one or more of the following:

  • a. 113 g/mol de Pt

  • b. 125,9 g de Pt

  • c. 113 g de Pt

  • d. 157 g de Pt

Explanation

Question 14 of 20

1

14. La cantidad de atomos presentes en 1,74 moles de Zr son

Select one or more of the following:

  • a. 2,82 * 10"24 at de Zr

  • b. 1,05 *10"24 at de Zr

  • c. 2,15 * 10 at de Zr

  • d. 326 *10"25 at de Zr

Explanation

Question 15 of 20

1

15. el porcentaje de Cu presente en Cu2O es

Select one or more of the following:

  • a. 57.71 %

  • b. 87.89 %

  • c. 88.81 %

  • d. 96.12 %

Explanation

Question 16 of 20

1

16. los óxidos ácidos están compuestos por

Select one or more of the following:

  • a. HNmO

  • b. MOH

  • c. NmO

  • d. HNm

Explanation

Question 17 of 20

1

17. el orden para formar la nomenclatura IUPAC es

Select one or more of the following:

  • a.Prefijo numérico + función química + prefijo +nombre del M oNm

  • b. Función química + nombre del M o Nm + valencia N· romanos

  • c. Nombre del M o Nm + prefijo ( hipo-per ) + función química

  • d. Prefijo numérico + función química + sufijo + valencia N· romanos

Explanation

Question 18 of 20

1

18. el nombre de el compuesto KI en la nomenclatura IUPAC es

Select one or more of the following:

  • a. yoduro de potasio (i)

  • b. mono-yoduro de potasio

  • c. yoduro de potasio

  • d. mono-yoduro (i) de potasio (i)

Explanation

Question 19 of 20

1

19. El nombre de Cu(NO3)2 en la nomenclatura tradicional es

Select one or more of the following:

  • a. Nitrato de cobre

  • b. Ditrioxo nitrato (v) de cobre (ii)

  • c. Nitrato de cobre (ii)

  • d. Di-nitrato de cobre

Explanation

Question 20 of 20

1

20. Si la masa molecular de un compuesto es 212 g ,y esta formado por 45.3 % de C, 17.46 % de N y 3.8 % de H, sus formulas son

Select one or more of the following:

  • a. F.E: C(OH)2,
    F.V: C2O2H2

  • b. F.E: C3H3N,
    F.V: C12H12N3

  • c. F.E: C(NO)H
    F.V: C5NO6H2

  • d. F.E: CHN
    F.V: C4H5N2

Explanation

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