Ana Maria ibañez
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Evaluación de seleccion multiple unica respuesta

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Ana Maria ibañez
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Evaluación química

Question 1 of 20

1

1. Un elemento tiene un número de masa 65 y se determino que presenta 35 neutrónes en su núcleo. Teniendo en
cuenta esta información, el número de electrones que tiene el elemento es :

Select one or more of the following:

  • A. 35

  • B. 30

  • C. 65

  • D. 100

Explanation

Question 2 of 20

1

2. Ca + 2H2 O -- Ca(OH)2 + H2
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de calcio probablemente.

Select one of the following:

  • A. los reactivos reaccionaran por completo sin que sobre masa de alguno

  • B. el calcio reaccionara completamente y permanecerá agua en exceso

  • C. se formaran 13 moles de hidrógeno

  • D. se formara un mol de hidróxido de calcio

Explanation

Question 3 of 20

1

3. La fórmula molecular del permanganato de potasio es:

Select one of the following:

  • A. MnO2

  • B. K2O

  • C. KMnO4

  • D. K2O3

Explanation

Question 4 of 20

1

4. Un compuesto de fósforo y azufre utilizado en las cabezas de cerillas contiene 56,29 % de
P y 43,71 % de S. La masa molar correspondiente a la fórmula empírica de este compuesto
es:

Select one of the following:

  • A. 188,1

  • B. 220,1

  • C. 93,94

  • D. 251,0

Explanation

Question 5 of 20

1

5. Si el porcentaje de C en un compuesto químico es del 75 % en masa y solo contiene un
átomo de C por molécula, ¿cuál será la masa molecular del compuesto químico?

Select one of the following:

  • A. 16

  • B. 32

  • C. 900

  • D. 625

Explanation

Question 6 of 20

1

6. ¿Cuál es el estado de oxidación del fósforo en el compuesto que se forma cuando 3,1 g de
fósforo reaccionan completamente con 5,6 litros de cloro gas en condiciones normales?

Select one of the following:

  • A. 9

  • B. 3

  • C. 2

  • D. 5

Explanation

Question 7 of 20

1

7. Dos compuestos tienen la misma composición centesimal: 92,25 % de carbono y 7,75 %
de hidrógeno. De las siguientes afirmaciones indique cuáles son correctas:
1) Ambos tienen la misma fórmula empírica.
2) Ambos tienen la misma fórmula empírica y molecular.
3) Si la masa molecular de uno de ellos es aproximadamente 78 su formula molecular es C6H6.
4) La fórmula molecular no está relacionada con la masa molecular.

Select one of the following:

  • A. 1

  • B. 2

  • C. 3 y 4

  • D. 1 y 3

Explanation

Question 8 of 20

1

8. Una muestra de 0,01 moles del cloruro de un elemento X reaccionan completamente
con 200 ܿ݉ଷ de una disolución 0,1 M de nitrato de plata. ¿Cuál es la identidad de dicho
elemento?

Select one of the following:

  • A. K

  • B. Ca

  • C. Al

  • D. Si

Explanation

Question 9 of 20

1

9. Indique cuál o cuáles de las siguientes propuestas es/son correcta/s:
1) Mol es una unidad de masa que representa la masa molecular expresada en gramos.
2) Un mol es un número de Avogadro de partículas.
3) Un mol de agua tiene las mismas moléculas que un mol de benceno.
4) Cuando dos sustancias reaccionan lo hacen siempre mol a mol.

Select one of the following:

  • A. Solo 1

  • B. Todas

  • C. 2 y 3

  • D. 2 y 4

Explanation

Question 10 of 20

1

10. Dos compuestos formados por el mismo número de átomos de carbono, hidrógeno y
oxígeno tendrán también en común:

Select one of the following:

  • A. El número de moléculas presentes en la misma masa.

  • B. Los enlaces que se forman entre dichos átomos.

  • C. La combustión.

  • D. La reactividad.

Explanation

Question 11 of 20

1

11. ¿Qué tanto por ciento de cloro contiene una mezcla a partes iguales de KCl y ܰNaClO3?

Select one of the following:

  • A. 30,25 %

  • B. 42,53 %

  • C. 40,45 %

  • D. 53,25 %

Explanation

Question 12 of 20

1

12. ¿En cuál de los siguientes casos existe mayor número de átomos?

Select one of the following:

  • A. Un mol de moléculas de nitrógeno.

  • B. 10 g de agua

  • C. Un mol de moléculas de amoníaco gas.

  • D. 20 L de cloro medido en condiciones normales.

Explanation

Question 13 of 20

1

13. La fórmula empírica para un compuesto es CH. ¿Cuál de los siguientes podría ser el peso
molecular del compuesto?

Select one of the following:

  • A. 32 g/mol

  • B. 47 g/mol

  • C. 50 g/mol

  • D. 78 g/mol

Explanation

Question 14 of 20

1

14. Si al quemar 0,5 moles de un hidrocarburo se recogen 33,6 L de CO2, medidos en
condiciones normales, se trata de:

Select one of the following:

  • A. Metano

  • B. Propano

  • C. Butano

  • D. Octano

Explanation

Question 15 of 20

1

15. ¿Cuántos moles de iones habrá en una disolución acuosa preparada al disolver 0,135
mol de nitruro de sodio en agua?

Select one of the following:

  • A. 0,270 mol

  • B. 0,675 mol

  • C. 0,540 mol

  • D. 0,135 mol

Explanation

Question 16 of 20

1

16. Si en la combustión de carbono con oxígeno se produce dióxido de carbono, por cada
0,5 moles de carbono consumido:

Select one of the following:

  • A. Se necesita 1 mol de oxígeno molecular diatómico.

  • B. Se produce 1 mol de dióxido de carbono.

  • C. Se necesitan 0,5 moles de oxígeno molecular diatómico

  • D. Se producen 0,25 moles de dióxido de carbono.

Explanation

Question 17 of 20

1

17. ¿Cuál es el porcentaje en masa del oxígeno en el MgO?

Select one of the following:

  • A. 20 %

  • B. 40 %

  • C. 59 %

  • D. 66 %

Explanation

Question 18 of 20

1

18. Un mol:

Select one of the following:

  • A. es la masa de 6,023·1O a la 23 átomos de hidrógeno.

  • B. de átomos de hidrógeno tiene una masa de 1 uma.

  • C. de hormigas son 6,023·1O a la 23 hormigas (si las hubiera)

  • D. de oxígeno gaseoso tiene una masa de 16 g.

Explanation

Question 19 of 20

1

19. Dónde hay más átomos de hidrógeno:

Select one of the following:

  • A. En 84 g de amoniaco

  • B. En 90 L de amoniaco medido en condiciones normales

  • C. En 84 g de sulfuro de hidrógeno

  • D. En 90 L de sulfuro de hidrógeno medido en condiciones normales

Explanation

Question 20 of 20

1

20. Un mol está basado en el número de átomos en:

Select one of the following:

  • A. 1 g de hidrógeno puro

  • B. 12 g de carbono-12

  • C. 1 g de carbono-12

  • D. 12 g de carbono-14

Explanation

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