Química frente 1

Question 1 of 27

1

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Um átomo é sempre eletricamente ( nêutro, positivo, negativo )
Um átomo eletricamente carregado é chamado ( íon, cátion )

Explanation

Question 2 of 27

1

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A eletrosfera também é conhecida como (5 letras)

Explanation

Question 3 of 27

1

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Teoria dos Quarks, diz que as partículas elementares não são os p, n e e, mas sim, 6 quarks e 6 léptons.
Sendo os elétrons formados de léptons;
Os prótons por quarks (up + ( up, down ) + down);
Os nêutronspor quarks (up + ( down, up ) +down).
sendo a carga ( up, down ) = + 2/3; e a carga ( down, up ) = - 1/3.

Explanation

Question 4 of 27

1

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A massa de 1 ( próton, elétron ) é igual a massa de 1840 ( elétrons, prótons ).

Explanation

Question 5 of 27

1

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Ânion e cátion são átomos eletricamente carregados, sendo:
Ânion - eletricamente ( negativo, positivo ) ( ( ganhou, perdeu ) elétrons )
-
Cátion - eletricamente ( positivo, negativo ) ( ( perdeu, ganhou ) elétrons)

Explanation

Question 6 of 27

1

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56
Fe
26
Significa dizer que:
Elemento: Ferro
A = u
Z =
P =
e =
N =

Explanation

Question 7 of 27

1

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O n° atômico ( ( Z, A ) ) é o número que identifica o átomo.
O n° de massa é: ( A, Z ) = ( P, E ) + N

Explanation

Question 8 of 27

1

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1 Å (angström) indica o diâmetro médio do átomo.
1 Å = ( 10^-8, 10^-12, 1/12 C14 ) cm

Explanation

Question 9 of 27

1

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Todos os corpos corpos são formados por átomos. Cada átomo é constituído por partículas fundamentais e nominadas prótons, nêutrons e .

Explanation

Question 10 of 27

1

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Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico, isto é , a mesma quantidade de ; isobaros possuem a mesma ; e a mesma quantidade de nêutrons.

Explanation

Question 11 of 27

1

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No núcleo do átomo estão concentrados os prótons e os nêutrons, enquanto os elétrons ficam organizados na eletrosfera.
A eletrosfera está dividida em camadas eletrônicas (ou níveis de energia) e subcamadas (ou subníveis de energia).
Complete com as camadas eletrônicas: k
Complete com as subcamadas:

Explanation

Question 12 of 27

1

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Complete com a quantidade máxima de elétrons por camada (estudados no vestibular):
k -
l -
m -
n -
o -
p -
q -

Explanation

Question 13 of 27

1

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Complete com a quantidade máxima de elétrons por subcamada (estudados no vestibular):
s -
p -
d -
f -

Explanation

Question 14 of 27

1

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Qual a distribuição eletrônica do elemento Silício (Z = 14)
, , , ,
Quantos elétrons estão na camada de valência?

Explanation

Question 15 of 27

1

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Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Ferro (Fe) tem número atômico (Z) igual a 26; um átomo (sempre eletricamente neutro) de ferro tem:
Distribuição energética: 1s2 , , , , , ,
Distribuição geométrica (por camadas): , , , , , ,
Subnível de maior energia:
Camada de valência:

Explanation

Question 16 of 27

1

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Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Ferro (Fe) tem número atômico (Z) igual a 26; um íon de ferro +2 tem:
Distribuição energética: , , , , ,
Distribuição geométrica (por camadas): , , , , ,
Subnível de maior energia:
Camada de valência:

Explanation

Question 17 of 27

1

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Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Cloro (Cl) tem número atômico (Z) igual a 17; um íon de cloro -1 tem:
Distribuição energética: 1s2 , , , ,
Distribuição geométrica (por camadas): 1s2 , , , ,
Subnível de maior energia: 3p
Camada de valência: =

Explanation

Question 18 of 27

1

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Uma elétron pode pular de uma camada para outra (( salto quântico, descarga elétrica, fluorecência )), para isso ocorrer é necessário que o átomo receba energia (específica para cada substância).
O elétron não consegue ficar muito tempo na camada que não é sua (estado excitado), e quando ele retorna para sua camada origem ele emite luz (( fluorecência, salto quântico, descarga elétrica )).
Se der muita energia para o elétron ele pode sair do átomo -> ( descarga elétrica, salto quântico, fluorecência ).

Explanation

Question 19 of 27

1

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Classifique como metal ou ametal:
O (cv=6) ( ametal, metal )
Ag (cv=1) ( metal, ametal )
Cloro (cv=7) ( ametal, metal )
Iodo (cv=7) ( ametal, metal )

Explanation

Question 20 of 27

1

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Indique como ligação iônica ou covalente:
Obs.: camada de valência está entre parenteses.
I (7) + Ag (1) ( iônica, covalente )
Na (1) + Cl (7) ( iônica, covalente )
C (4) + O2 (6) ( covalente, iônica )
H2 (1) + O (6) ( covalente, iônica )

Explanation

Question 21 of 27

1

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Sobre os alótropos de hidrogênio:
Z= ; N= ; A= -> prótio
Z= ; N= ; A= -> deutério
Z= ; N= ; A= -> trítio

Explanation

Question 22 of 27

1

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O átomo de hidrogênio de A=2 é chamado:

Explanation

Question 23 of 27

1

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O átomo de hidrogênio de A=3 é chamado:

Explanation

Question 24 of 27

1

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O átomo de hidrogênio de A=1 é chamado:

Explanation

Question 25 of 27

1

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A ligação covalente comum ou simplesmente covalente, ocorre quando cada átomo contribuem com ( 1, 2 ) elétron para estabelecer o par eletrônico.
Já a ligação covalente dativa ou covalente coordenada, é quando ( 2, 1 ) elétrons são fornecidos por um só átomo

Explanation

Question 26 of 27

1

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Spin é o movimento de rotação do do elétron. Devido ao spin, o elétron comporta-se como um imã. Dois elétrons de spins ( opostos, iguais ) se atraem magneticamente.

Explanation

Question 27 of 27

1

Qual o nome do movimento de rotação do elétron capaz de atrair magneticamente os átomos formando ligações covalentes?

Select one of the following:

spin
dativa
dissociação

	Created by Ana Castro about 7 years ago

- Química Quiz on Química frente 1, created by Ana Castro on 06/03/2017.

Química frente 1

Question 1 of 27

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Um átomo é sempre eletricamente nêutro positivo negativo( nêutro, positivo, negativo ) Um átomo eletricamente carregado é chamado íon cátion( íon, cátion )

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Question 2 of 27

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A eletrosfera também é conhecida como (5 letras)

Explanation

Question 3 of 27

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Explanation

Question 4 of 27

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A massa de 1 próton elétron( próton, elétron ) é igual a massa de 1840 elétrons prótons( elétrons, prótons ).

Explanation

Question 5 of 27

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Ânion e cátion são átomos eletricamente carregados, sendo: Ânion - eletricamente negativo positivo( negativo, positivo ) ( ganhou perdeu( ganhou, perdeu ) elétrons ) - Cátion - eletricamente positivo negativo( positivo, negativo ) ( perdeu ganhou( perdeu, ganhou ) elétrons)

Explanation

Question 6 of 27

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56 Fe 26 Significa dizer que: Elemento: Ferro A = u Z = P = e = N =

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Question 7 of 27

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O n° atômico ( Z A( Z, A ) ) é o número que identifica o átomo. O n° de massa é: A Z( A, Z ) = P E( P, E ) + N

Explanation

Question 8 of 27

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1 Å (angström) indica o diâmetro médio do átomo. 1 Å = 10^-8 10^-12 1/12 C14( 10^-8, 10^-12, 1/12 C14 ) cm

Explanation

Question 9 of 27

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Todos os corpos corpos são formados por átomos. Cada átomo é constituído por partículas fundamentais e nominadas prótons, nêutrons e .

Explanation

Question 10 of 27

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Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico, isto é , a mesma quantidade de ; isobaros possuem a mesma ; e a mesma quantidade de nêutrons.

Explanation

Question 11 of 27

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Question 12 of 27

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Complete com a quantidade máxima de elétrons por camada (estudados no vestibular): k - l - m - n - o - p - q -

Explanation

Question 13 of 27

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Complete com a quantidade máxima de elétrons por subcamada (estudados no vestibular): s - p - d - f -

Explanation

Question 14 of 27

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Qual a distribuição eletrônica do elemento Silício (Z = 14) , , , , Quantos elétrons estão na camada de valência?

Explanation

Question 15 of 27

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Explanation

Question 16 of 27

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Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Ferro (Fe) tem número atômico (Z) igual a 26; um íon de ferro +2 tem: Distribuição energética: , , , , , Distribuição geométrica (por camadas): , , , , , Subnível de maior energia: Camada de valência:

Explanation

Question 17 of 27

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Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Cloro (Cl) tem número atômico (Z) igual a 17; um íon de cloro -1 tem: Distribuição energética: 1s2 , , , , Distribuição geométrica (por camadas): 1s2 , , , , Subnível de maior energia: 3p Camada de valência: =

Explanation

Question 18 of 27

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Question 19 of 27

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Classifique como metal ou ametal: O (cv=6) ametal metal( ametal, metal ) Ag (cv=1) metal ametal( metal, ametal ) Cloro (cv=7) ametal metal( ametal, metal ) Iodo (cv=7) ametal metal( ametal, metal )

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Question 20 of 27

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Question 21 of 27

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Sobre os alótropos de hidrogênio: Z= ; N= ; A= -> prótio Z= ; N= ; A= -> deutério Z= ; N= ; A= -> trítio

Um átomo é sempre eletricamente ( nêutro, positivo, negativo )
Um átomo eletricamente carregado é chamado ( íon, cátion )

A massa de 1 ( próton, elétron ) é igual a massa de 1840 ( elétrons, prótons ).

Ânion e cátion são átomos eletricamente carregados, sendo:
Ânion - eletricamente ( negativo, positivo ) ( ( ganhou, perdeu ) elétrons )
-
Cátion - eletricamente ( positivo, negativo ) ( ( perdeu, ganhou ) elétrons)

56
Fe
26
Significa dizer que:
Elemento: Ferro
A = u
Z =
P =
e =
N =

O n° atômico ( ( Z, A ) ) é o número que identifica o átomo.
O n° de massa é: ( A, Z ) = ( P, E ) + N

1 Å (angström) indica o diâmetro médio do átomo.
1 Å = ( 10^-8, 10^-12, 1/12 C14 ) cm

Complete com a quantidade máxima de elétrons por camada (estudados no vestibular):
k -
l -
m -
n -
o -
p -
q -

Complete com a quantidade máxima de elétrons por subcamada (estudados no vestibular):
s -
p -
d -
f -

Qual a distribuição eletrônica do elemento Silício (Z = 14)
, , , ,
Quantos elétrons estão na camada de valência?

Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Ferro (Fe) tem número atômico (Z) igual a 26; um íon de ferro +2 tem:
Distribuição energética: , , , , ,
Distribuição geométrica (por camadas): , , , , ,
Subnível de maior energia:
Camada de valência:

Seguindo o diagrama de Pauling e sabendo que o elemento Cloro (Cl) tem número atômico (Z) igual a 17; um íon de cloro -1 tem:
Distribuição energética: 1s2 , , , ,
Distribuição geométrica (por camadas): 1s2 , , , ,
Subnível de maior energia: 3p
Camada de valência: =

Classifique como metal ou ametal:
O (cv=6) ( ametal, metal )
Ag (cv=1) ( metal, ametal )
Cloro (cv=7) ( ametal, metal )
Iodo (cv=7) ( ametal, metal )

Sobre os alótropos de hidrogênio:
Z= ; N= ; A= -> prótio
Z= ; N= ; A= -> deutério
Z= ; N= ; A= -> trítio

A ligação covalente comum ou simplesmente covalente, ocorre quando cada átomo contribuem com ( 1, 2 ) elétron para estabelecer o par eletrônico.
Já a ligação covalente dativa ou covalente coordenada, é quando ( 2, 1 ) elétrons são fornecidos por um só átomo

Spin é o movimento de rotação do do elétron. Devido ao spin, o elétron comporta-se como um imã. Dois elétrons de spins ( opostos, iguais ) se atraem magneticamente.