✔ Qui livro 1, frente 1, cap. 4: Ligação químicas e polaridade

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Question 1 of 92

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Em uma bolha de sabão encontramos moléculas de água e de detergente; o detergente "( isola, expõe )" a água em uma região ( hidrofílica, hidrofóbica ), facilitando a interação entre moléculas de mesma polaridade. Porém, essa estrutura é rompida facilmente, como o toque de um dedo.

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Question 2 of 92

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Ligação covalente: é ( o compartilhamento, a doação ) de um par de elétrons entre dois átomos, isso é, os dois átomos vão atrair aquele par e considerá-lo na busca pelo octeto.
Ex.: H : Be : H
Note que tanto o Be considera ter 4 elétrons, e cada H considera ter 2 elétrons.

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Question 3 of 92

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Uma ligação apolar é uma ligação covalente formada entre dois átomos com eletronegatividade ( iguais, diferentes ).
Ex.: H-H, Cl-Cl

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Question 4 of 92

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Em uma ligação química entre átomos de eletronegatividade diferente, o átomo mais eletronegativo tem a capacidade de puxar para si o elétron da ligação, criando um polo negativo em volta de si: ligação covalente ( polar, apolar )

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Question 5 of 92

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Elementos mais eletronegativos:

Fui ontem no clube, briguei, i saí correndo pro hospital

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Question 6 of 92

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Ligações entre o msm elemento são ligações ( apolares, polares ).
O-O
F-F

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Question 7 of 92

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Dado que o nitrogênio (N) e o cloro (Cl) possuem a mesma eletronegatividade, uma ligação entre esses átomos será ( apolar, polar )

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Question 8 of 92

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Em uma ligação polar, como de H-Cl, o par comprtilhado fica mais próximo do ( Cl, H ) porque é mais eletronegativo. Assim, forma-se um polo negativo do lado do ( Cl, H ) e um polo positivo do lado do ( H, Cl ); essa cargas adquiridas são ( parciais, inteiras ), só seriam cargas ( inteiras, parciais ) se houvesse transferência integral de um elétron.

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Question 9 of 92

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Quanto maior a diferença de eletronegatividade, ( mais, menos ) polar será a ligação, e maior será o vetor momento dipolar μ.
Assim: μ em H-Cl ( >, < ) μ em H-C

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Question 10 of 92

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Diferença entre ligação covalente polar e ligação iônica:
Diferentemente das ligações ( covalentes, iônicas ), em que há o compartilhamento de elétrons, nas ligações ( iônicas, covalentes ) os elétrons são doados ou recebidos pelos átomos.
Geralmente, as ligações iônicas ocorrem entre elementos das famílias IA, IIA 2 IIIA com os das famílias ( VA, VIA, VIIA, VA, VIA, VIIA e gases nobres ).

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Question 11 of 92

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Assim como existem ligações polares e apolares, existem moléculas polares e apolares.
Uma molécula é ( apolar, polar ) quando o centro de cargas positivas coincide com o de cargas negativas, ou seja, não pode ter uma extremidade mais positiva ou mais negativa que a outra.
Em moléculas diatômicas, a polaridade da molécula é ( igual, diferente ) a da ligação, ex.: molécula de HCl.
A geometria molecular ajudará na clasificação polar ou apolar...

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Question 12 of 92

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* Nas moléculas ( polares, apolares ), existe separação de cargas, ou seja, são moléculas que apresentam dipolos; assim, quando sob efeito de um campo elétrico, tendem a se alinhar com o campo.

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Question 13 of 92

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A figura mostra uma molécula de água, ela é:

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Question 14 of 92

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Na teoria RPECV ( teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência), os pares de elétrons arranjar-se-ão de modo a ficarem o mais possível ( afastado, próximo ) um do outro para que a repulsão entre eles seja ( mínima, máxima ).

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Question 15 of 92

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Moléculas simétricas são ( apolares, polares ).
Simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Explanation

Question 16 of 92

Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula ilustrada é:
Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Select one of the following:

apolar
polar

Explanation

Question 17 of 92

Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula ilustrada é:
Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Select one of the following:

polar
apolar

Explanation

Question 18 of 92

Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula de cloro metano é:
Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Select one of the following:

polar
apolar

Explanation

Question 19 of 92

A seguir são mostrados modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos; entre essas moléculas são polares apenas:

Select one or more of the following:

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Question 20 of 92

Qual a geometria molecular?

Select one of the following:

linear
plana triangular/trigonal
piramidal

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Question 21 of 92

Qual a geometria molecular?

Select one of the following:

pirâmide trigonal / piramidal
plana triangular
tetraédrica

Explanation

Question 22 of 92

Qual a geometria molecular?

Select one of the following:

plana triangular/trigonal
angular
piramidal

Explanation

Question 23 of 92

Qual a geometria molecular?

Select one of the following:

bipirâmide trigonal
octaédrica

Explanation

Question 24 of 92

Qual a geometria molecular?

Select one of the following:

tetraédrica
piramidal/ pirâmide trigonal

Explanation

Question 25 of 92

Qual a geometria molecular?

Select one of the following:

angular
piramidal
tetraédrica

Explanation

Question 26 of 92

Qual a geometria molecular?

Select one of the following:

octaédrica
tetraédrica
bipirâmide trigonal

Explanation

Question 27 of 92

Qual a geometria molecular?

Select one of the following:

linear
piramidal
tetraédrica

Explanation

Question 28 of 92

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Lembrando que são numericamente iguais, quais as unidades de medida do Carbono?
Massa atômica (MA): 12
Massa molar (M) : 12 /

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Question 29 of 92

A molécula BeCl2 apresenta geometria molecular:
Dados: Be: 4; Cl: 17.

Select one of the following:

linear
angular
tetraédrica

Explanation

Question 30 of 92

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Dado o átomo de carbono Z= 6
Qtos elétrons há na camada de valência:
Qual sua valência:
..
Dado o átomo de oxigênio Z= 8
Qtos elétrons há na camada de valência:
Qual sua valência:

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Question 31 of 92

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Todo hidrocarboneto (moléculas formadas somente por H e C) é ( apolar, polar ).

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Question 32 of 92

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Complete:

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Question 33 of 92

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Força das ligações:
O melhor é entender a lógica:
Em ligações iônicas, têm-se cátions e ânions se atraindo, são carga ( inteiras, parciais ) positivas atraindo cargas ( inteiras, parciais ) negativas, portanto, é óbvio que será uma ligação muito ( forte, fraca ). Sendo assim, ainda por lógica, percebe-se que como a força é ( grande, pequena ), a tendência é que as moléculas fiquem mais ( juntas, esparsas ), portanto, a temperatura de fusão dessas substâncias é bem ( alta, baixa ).

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Question 34 of 92

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Força entre ligações:
Metais: como os átomos de metais querem ( doar, receber ) elétrons, os elétrons das camadas mais distantes do núcleo do átomo acabam se movimentando livremente, formando uma nuvem/mar de elétrons. Os ( cátions, ânions ) ali formados são atraídos pela nuvem eletrônica, formando ligações relativamente fortes e também estruturas cristalinas. Fato comprovado quando nota-se que a maioria dos metais está em estado ( sólido, gasoso ) (moléculas ( juntinhas, distantes )).
* O Mercúrio é exceção, é líquido a temperatura ambiente.

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Question 35 of 92

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Quando mais intensas as forças de atração entre as moléculas, ( maiores, menores ) são as temperaturas de fusão e ebulição das substâncias.

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Question 36 of 92

Quando uma substância passa do estado sólido para o líquido rompem-se ❌ as forças que unem essas moléculas; Quando vai de sólido ou líquido para o gasoso, as atrações moleculares são rompidas ❌.

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parcialmente

completamente

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Question 37 of 92

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Forças intermoleculares são forças de ( atração, repulsão ) entre as moléculas.
existem dois tipos:
ponte de hidrogênio e força de Van der Waals

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Question 38 of 92

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As forças de Van Der Waals pode acontecer entre:
- dipolo-dipolo / dipolo permanente / moléculas ( polares, apolares )
.
- dipolo induzido / dipolo temporário / força de dispersão de London / moléculas ( apolares, polares )

Explanation

Question 39 of 92

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Quando uma molécula é polar, ela possui polos ( permanentemente, temporariamente ), por isso é chamada de dipolo. Assim, o polo negativo de uma molécula atrairá o polo ( positivo, negativo ) de outro, formando uma atração ( permanente, temporária ), por isso o nome: dipolo-( permanente, induzido ).

Explanation

Question 40 of 92

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Observa-se que substâncias ( apolares, polares ), como metano e oxigênio, possuem pontos de ebulição abaixo de ( -150, 150 )ºC, muito ( baixos, altos ); isso significa que seu estado físico predominante é ( gasoso, líquido, sólido ). Mas, existe sim como fazê-los existir em outros estados.

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Question 41 of 92

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A atração intermolecular do tipo dipolo induzido / London, ( não depende, depende ) da polaridade, ( mas, e não ) do tamanho da molécula. Ao longo de um longo período de tempo, a distribuição de carga em molécula apolar é ( uniforme, polarizada ), no entanto, em razão do "movimento" dos elétrons pode ter um pouco mais de elétrons de um lado, formando um dipolo ( temporário, permanente ).

Explanation

Question 42 of 92

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Magnitude das forças de dispersão de London, tem 3 fatores:
1. Quanto ( maior, menor ) o tamanho da molécula (ou átomo em gases nobres), mais intensas são as forças de atração; Leva-se em conta também que moléculas de ( maior, menor ) massa requerem mais energia térmica para escapar da superfície do líquido durante a ebulição;

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Question 43 of 92

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Magnitude da atração dipolo induzido
2. Moléculas com formatos mais ( alongados e extensos, circulares e ramificados ) tem maior intensidade de atração intermolecular;

3. Moléculas pequenas contendo átomos eletronegativos tem os elétrons mais "presos", assim, há ( baixa, alta ) intensidade na atração dipolo induzido.

Explanation

Question 44 of 92

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A atração dipolo induzido está presente em ( todas, poucas ) as moléculas, mesmo que não seja a força predominante. Por ex.: na molécula de água há atração ( dipolo induzido, ponte H ), mas essa é desprezível comparada a intensidade da ( ponte H, dipolo induzido ). Ex.2: Entre o propan-1-ol e o butan-1-ol não há muita diferença entre as intensidades das ligações de hidrogênio, mas o PE do ( butan-1-ol, propan-1-ol ) é 20ºC a mais, em razão de sua ( maior, menor ) massa molar.

Explanation

Question 45 of 92

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As ligações de hidrogênio são um caso especial de dipolo ( permanente, induzido ), a natureza da atração de eletrostática é a mesma. ou seja, a ponte H também é uma atração entre ( partes positivas e negativas, tamanhos diferentes ) das moléculas; Elas podem ocorrem entre moléculas iguais ou diferentes.

Explanation

Question 46 of 92

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Ponte H
Para acontecer, o H deve estar ligado aos elementos ( menores, maiores ) e ( mais, menos ) eletronegativos: F, ( O, Cl ) e ( N, Br ). Assim esses átomos atraem muito o par de elétrons da ligação, e o H vai concentrar uma alta carga parcial ( positiva, negativa ), que atrai outros FON;

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Question 47 of 92

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Note que para ter ponte H uma molécula precisa ter H ligado a FON, e a outra também precisa ter FON, ( mas não, e ) necessariamente ligado a H.

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Question 48 of 92

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Condições para formação de pontes de hidrogênio:
1) ter um átomo mto eletronegativo: ( F, C ), ( O, H ), ( N, Cl )
2) ter um ( H, C ) ligado ao átomo 1)
3) o átomo 1) ( ter, não ter ) par de elétron não compartilhado

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Question 49 of 92

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Sabe aquelas imagens de insetos pousando em cima da água? as responsáveis por isso são as ligações ( de hidrogênio, dipolo induzido ) que faz a água possuir uma tensão superficial relativamente ( alta, baixa ), característica de líquidos cujas moléculas se ( atraem, repelem ) fortemente

Explanation

Question 50 of 92

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Propriedades de substâncias moleculares com ponte:
1. ( Aumento, Diminuição ) significativo das temperaturas de ebulição e, frequentemente, de fusão;
2. ( Aumento, Diminuição ) da solubilidade quando há formação de ponte entre soluto e solvente, e isso frequentemente tornam eles completamente micíveis.

Explanation

Question 51 of 92

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Outra propriedade peculiar da água atribuída as ligações de hidrogênio é seu comportamento anômalo de variação de densidade, a ( maior, menor ) ocorre a 4ºC. A água no estado sólido apresenta uma estrutura cristalina ( hexagonal, quadrática, triangular ) ( mais, menos ) espaçada do que no estado líquido.
Acima de 4ºC a vibração das moléculas de água se afastam por causa da energia térmica, ( diminuindo, aumentando ) a densidade; Entre 4ºC e 0ºC a estrutura já começa a se parecer com o gelo, também de afastando e também ( diminuindo, aumentando ) a densidade.

Explanation

Question 52 of 92

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As ligações ( de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido ) são responsáveis pela estabilidade da estrutura de dupla fita helicoidal do DNA e do pareamento correto entre as bases.

Explanation

Question 53 of 92

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Muitas proteínas, como a seda e o cabelo, polímeros naturais como a celulose e polímeros artificiais como o nylon devem sua resistência às incontáveis ligações ( de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo permanente ) entre suas moléculas.

Explanation

Question 54 of 92

Em geral, as atrações mais fortes são, em ordem decrescente:
Interatômicas: ligação ❌, ❌, ❌.
Intermolecular: ❌, ❌, ❌.

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iônica

metálica

covalente

Ponte H

dipolo permanente

dipolo induzido

Explanation

Question 55 of 92

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Sendo que as atrações entre moléculas são mais ( fracas, fortes ) do que as atrações entre átomos. Quando uma ligação interatômica pe quebrada e uma nova é formada, diz-se que ocorreu uma reação ( química, física ), pois houve alteração da substância. Quando uma ligação intermolecular é quebrada ou formada, geralmente há mudança no estado físico da matéria ou dissolução em outra.

Explanation

Question 56 of 92

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Complete:

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Explanation

Question 57 of 92

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Foi visto que as ligações de hidrogênio ocorrem apenas quando o H se liga a F, O e N. As substâncias mais simples flormadas são o HF, H2O e NH3. Sendo o F o átomo de ( maior, menor ) eletronegatividade, a ligação F-H é mais ( forte, fraca ) que O-H e N-H, mas porque a temperatura de ebulição do HF é ( menor, maior ) do que a da H2O?
A temperatura de ebulição será ( maior, menor ) quanto mais ligações de H acontecer, assim, veja nos próximos slides, a molécula de H2O faz ( mais, menor ) ligações de H intermolecular do que a molécula de HF.

Explanation

Question 58 of 92

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Até quantas ligações de H o ácido fluorídrico faz por molécula?

Explanation

Question 59 of 92

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Até quantas ligações de H a água faz por molécula?

Explanation

Question 60 of 92

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Perceba que mesmo que as ligações F-H sejam mais ( fortes, fracas ), a água pode fazer o dobro de ligações de H.
Por isso, que a temperatura de ebulição, nas CNTP, da água é ( 100ºC, 19,5ºC ) e do ácido fluorídrico é ( 19,5ºC, 100ºC )

Explanation

Question 61 of 92

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Até quantas ligações de H a amônia faz por molécula?

Explanation

Question 62 of 92

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Sobre a amônia:
Note que a amônia pode fazer 2 ligações H, assim como o ácido fluorídrico; entretanto, as ligações F-H são mais ( fortes, fracas ) do que as ligações N-H, portanto, a temperatura de ebulição da amônia é ( menor, maior ) do que do HF. A temperatura de ebulição da amônia é ( -33,3, 33,3 )ºC.

Explanation

Question 63 of 92

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Uma ligação peptídica é uma ligação química que ocorre entre duas moléculas quando o grupo ( carboxilo, cetona, álcool, fenol ) de uma molécula reage com o grupo ( amina, amida, éter, éster ) de outra molécula, liberando uma molécula de água.

Explanation

Question 64 of 92

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Solubilidade: semelhante dissolve semelhante? ( sim, não )!
Substâncias ( iônicas, covalentes ) e polares tendem a dissolver em solventes polares; e líquidos polares geralmente dissolvem um no outro. O mesmo para apolares.
*Empiricamente, sempre há um grau de solubilidade, por exemplo, se misturar água potável com óleo e depois separar de novo, a água ( não será, será ) potável.

Explanation

Question 65 of 92

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Solubilidade em cadeias carbônicas:
Moléculas ( menores, maiores ) como de metanol, etanol e propanol, sçao micíveis em água em qualquer proporção; Entretanto, quanto mais ( aumenta, diminui ) a cadeia apolar, como no decanol, não é mais possível acomodar a cadeia na água, sendo, portanto, ( insolúvel, solúvel ).
*Note que a outra parte dos álcoois são ( solúveis, insolúveis ) em solventes apolares, como gasolina.

Explanation

Question 66 of 92

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Solubilidade em água:
- hidrocarbonetos e haletos orgânicos são ( insolúveis, parcialmente solúveis, solúveis );
- compostos de até 3 carbonos e 1 grupo hidrofílico (como hidroxila) são ( solúveis, insolúveis, parcialmente solúveis );
- compostos de 4 a 5 carbonos com 1 grupo hidrofílico são ( parcialmente solúveis, insolúveis, solúveis );
- Substâncias com mais de 1 grupo hidrofílico devem ser analisadas uma a uma, ex.: a sacarose é uma cadeia de 12 carbonos e tem 10 grupos hidrofílicos, é portanto, ( muito, pouco ) solúvel em água.

Explanation

Question 67 of 92

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Vamos falar sobre o álcool
O álcool tem hidroxila ligada em carbono ( saturado, insaturado ); o álcool é ( anfipático, antipático )/anfifílico, porque tem parte polar (( hidrofílica, lipofílica ), conferida pela ( hidroxila, cadeia carbônica )) e parte apolar (( lipofílica, hidrofílica ), conferida pela ( cadeia carbônica, hidroxila )).

Explanation

Question 68 of 92

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O álcool é ( volátil, estável ) (se não deixar a embalagem fechada, ele evapora), ( é, não é ) inflamável, ( não, é ) tóxico, e pode causar ( ressecamento, hiper hidratação ) se usado com frequência (pois ( absorve, libera ) umidade).

Explanation

Question 69 of 92

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Álcool em gel: é um coloide, fica entre o ( sólido e o líquido, líquido e gasoso ), mais parecido com ( sólido, líquido, gasoso ). Ele ( retarda, acelera ) a propagação da chama; no gel pode adicionar substâncias para diminuir ( o ressecamento, a hidratação ) da pele; ele volatiliza ( menos, mais ), então a substância microbicida atua por ( mais, menos ) tempo.

Explanation

Question 70 of 92

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Porque usar álcool 70% para limpar as mãos? Por que é melhor que um álcool mais puro?
A água ( junta, se separa ) com o álcool e ( diminui, aumenta ) a volatização, ( diminui, aumenta ) a velocidade de propagação da chama e ( facilita, dificulta ) a reação com alguns micro-organismos.

Explanation

Question 71 of 92

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Vamos falar sobre sabões:
A reação química para a fabricação de sabão é a hidrólise de ( glicerídios, glicerol ).

Explanation

Question 72 of 92

Essa manufatura é antiga, é ferver o sebo com uma solução concentrada de álcalis (NaOH e KOH).
Complete:

Drag an answer into the correct orange point.

glicerídeo

glicerol

sabão

Explanation

Question 73 of 92

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Na questão anterior, vemos um -R no sabão, é um radical, e ele sempre será uma:

Explanation

Question 74 of 92

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Sabões são, portanto, ( sais, ácidos, bases ) (de sódio ou potássio) de ácidos carboxílicos de cadeia ( longa, curta ) (ácidoo graxos).

Explanation

Question 75 of 92

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Os detergêntes, por sua vez, foram desenvolvidos no século XX, e são sais de sódio de ácido sulfônico de cadeia orgânica ( grande, pequena ).

Explanation

Question 76 of 92

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Embora diferentes quimicamente, sabão e detergente têm ação semelhante. Ambos possuem uma "cabeça" muito polar, ( hidrofílica, hidrofóbica ), ( iônica, covalente ); e uma "cauda" ( orgânica, inorgânica ) ( apolar, polar ), ( hidrofóbica, hidrofílica ).

Explanation

Question 77 of 92

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A estrutura do sabão permite que sua molécula interaja com substâncias ( apolares, polares ) (óleos e gorduras) e com água (( polar, apolar )) ao mesmo tempo, formando micelas. Óleos e gorduras ficam na parte ( interna, externa ) ( apolar, polar ) da micela; a parte ( externa, interna ), interagindo com a água, pode transportar a gordura pela água.

Explanation

Question 78 of 92

Complete:

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apolar

polar

Explanation

Question 79 of 92

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A formação de uma monocamada de sabão na superfície da água é responsável também pelo efeito tensoativo, ou seja, ( diminuição, aumento ) da tensão superficial da água.

Explanation

Question 80 of 92

A espuma e as bolhas de sabão têm estruturas semelhantes a micelas, mas invertidas, complete:

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hidrofóbica

hidrofílica

Explanation

Question 81 of 92

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Vamos falar sobre a condução de corrente elétrica
Relembrando: na física, corrente elétrica é o fluxo ( ordenado, aleatório ) de partículas portadoras de eletricidade. Corpos que não apresentam resistência à passagem de corrente são chamados ( condutores, isolantes ); os que apresentam, ( isolantes, condutores ).

Explanation

Question 82 of 92

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Metais são os mais eficientes condutores por apresentarem uma nuvem de elétrons "livres", eles conduzem energia elétrica tanto no estado sólido quanto no estado líquido.
Agora, outra forma de condução de eletricidade é em materiais que contêm ( íons, átomos nêutros ) livres.

Explanation

Question 83 of 92

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As substâncias iônicas são agregados de íons se atraindo eletricamente. No estado ( sólido, líquido, gasoso ), esses compostos não são capazes de conduzir energia elétrica, pois os íons estão presos em uma estrutura cristalina. No entanto, no estado ( líquido, sólido ), compostos iônicos podem conduzir corrente elétrica, pois os íons passam a ter um certo grau de liberdade. Substâncias iônicas em ( solução aquosa, barras sólidas ) também podem conduzir corrente elétrica.

Explanation

Question 84 of 92

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Substâncias moleculares e sólidos covalentes ( não, também ) conduzem corrente elétrica, pois nesses compostos não existem íons livres. Há exceções, como substâncias moleculares que sofrem ionização em solução aquosa, como ácidos, pois nessa situação será formados íons.

Explanation

Question 85 of 92

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Observação: um sólido ( covalente, iônico ) capaz de conduzir corrente elétrica é a grafite, pois é formado apenas por carbonos hibridizados de forma ( sp2, sp, sp3 ). As placas de carbono possuem nuvem eletrônica "( pi, sigma )" entre si, nas quais os elétrons estão relativamente "soltos" e, por isso, conseguem transmitir corrente elétrica.

Explanation

Question 86 of 92

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Resumindo, marque "s" para conduz e marque "n" para não conduz:

Explanation

Question 87 of 92

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Sobre o quadro anterior:
Lembre que substância molecular é uma substância formada por ligações ( covalentes, iônicas ), elas só vão conduzir eletricidade se forem ácidos, ou amônia, pois em água essas substâncias ionizam.
Ex.: HNO3 -> H+ + NO3-
Amônia: NH3 -> NH4+ + OH-
*Note também que se simplesmente deixar o HNO3 ou NH3 em estado líquido eles ( não vão, vão ) ionizar, portanto, ( não vão, vão ) conduzir eletricidade.

Explanation

Question 88 of 92

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Propriedade dos sólidos:
Sólidos iônicos
São formados por cátions e ânions atraídos eletrostaticamente.
A ligação iônica é tipicamente uma ligação ( forte, fraca ). OS sólidos iônicos formam cristais ( duros, moles ) e de alta temperatura de ( fusão, ebulição ), ( porém quebradiços, muito resistentes ). São maus condutores de energia elétrica no estado ( sólido, líquido ), mas conduzem no estado ( líquido, sólido ) ou em solução aquosa. Ex.: NaCl, KBr, K2SO4

Explanation

Question 89 of 92

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Propriedade dos sólidos:
Sólidos moleculares
As atrações que mantém uma substância molecular no estado sólido são as forças de Van der Waals, ou seja, atração dipolo permanente ou dipolo induzido (London) entre ( as moléculas, os átomos ) da substância. Podem formar cristais ou sólidos amorfos. Como as atrações intermoleculares são ( fracas, fortes ), os sólidos moleculares são ( moles, duros ) e possuem ( baixas, altas ) temperaturas de fusão. São ( mau, bons ) condutores, inclusive no estado líquido.
Ex.: C6H12O6, I2

Explanation

Question 90 of 92

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Propriedade dos sólidos:
Sólidos covalentes
As unidades básicas são ( átomos, moléculas ) ligados covalentemente. Geralmente formam cristais muito ( duros, moles ) e de ( altíssimas, baixíssimas ) temperaturas de fusão, pois a fusão de um sólido covalente implica na quebra das ligações covalentes. São ( maus, bons ) condutores de eletricidade.
Ex.: C(diamante), SiO2(quartzo), Al2O3(alumina).

Explanation

Question 91 of 92

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Propriedade dos sólidos:
Sólidos metálicos
A ligação metálica é a atração dos cátions metálicos pela nuvem de elétrons ( deslocalizados, localizados ). Os metais formam estruturas cristalinas com dureza e temperatura de ( funsão, fusão ) variáveis. Alguns são mais duros e com temperatura de fusão maior que outros, pois além das ligações metálicas possuem também ligações ( covalentes, iônicas ) entre cátions adjacentes. Os elétrons livres tornam os metais ( bons, maus ) condutores de eletricidade no estado ( sólido e líquido, sólido, líquido ).
Ex.: Fe, Cu, Au, Pb

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Question 92 of 92

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Complete:

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Check answer

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	Created by Ana Castro about 7 years ago

coleção poliedro

✔ Qui livro 1, frente 1, cap. 4: Ligação químicas e polaridade

Question 1 of 92

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Explanation

Question 2 of 92

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Explanation

Question 3 of 92

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Uma ligação apolar é uma ligação covalente formada entre dois átomos com eletronegatividade iguais diferentes( iguais, diferentes ). Ex.: H-H, Cl-Cl

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Question 4 of 92

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Em uma ligação química entre átomos de eletronegatividade diferente, o átomo mais eletronegativo tem a capacidade de puxar para si o elétron da ligação, criando um polo negativo em volta de si: ligação covalente polar apolar( polar, apolar )

Explanation

Question 5 of 92

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Elementos mais eletronegativos: Fui ontem no clube, briguei, i saí correndo pro hospital

Explanation

Question 6 of 92

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Ligações entre o msm elemento são ligações apolares polares( apolares, polares ). O-O F-F

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Question 7 of 92

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Dado que o nitrogênio (N) e o cloro (Cl) possuem a mesma eletronegatividade, uma ligação entre esses átomos será apolar polar( apolar, polar )

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Question 8 of 92

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Question 9 of 92

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Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais menos( mais, menos ) polar será a ligação, e maior será o vetor momento dipolar μ. Assim: μ em H-Cl > <( >, < ) μ em H-C

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Question 10 of 92

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Question 11 of 92

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Question 12 of 92

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* Nas moléculas polares apolares( polares, apolares ), existe separação de cargas, ou seja, são moléculas que apresentam dipolos; assim, quando sob efeito de um campo elétrico, tendem a se alinhar com o campo.

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Question 13 of 92

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A figura mostra uma molécula de água, ela é:

Explanation

Question 14 of 92

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Na teoria RPECV ( teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência), os pares de elétrons arranjar-se-ão de modo a ficarem o mais possível afastado próximo( afastado, próximo ) um do outro para que a repulsão entre eles seja mínima máxima( mínima, máxima ).

Explanation

Question 15 of 92

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Moléculas simétricas são apolares polares( apolares, polares ). Simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Explanation

Question 16 of 92

Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula ilustrada é: Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Select one of the following:

Explanation

Question 17 of 92

Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula ilustrada é: Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Select one of the following:

Explanation

Question 18 of 92

Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula de cloro metano é: Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Select one of the following:

Explanation

Question 19 of 92

A seguir são mostrados modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos; entre essas moléculas são polares apenas:

Select one or more of the following:

Explanation

Question 20 of 92

Qual a geometria molecular?

Select one of the following:

Explanation

Question 21 of 92

Qual a geometria molecular?

Select one of the following:

Uma ligação apolar é uma ligação covalente formada entre dois átomos com eletronegatividade ( iguais, diferentes ).
Ex.: H-H, Cl-Cl

Em uma ligação química entre átomos de eletronegatividade diferente, o átomo mais eletronegativo tem a capacidade de puxar para si o elétron da ligação, criando um polo negativo em volta de si: ligação covalente ( polar, apolar )

Elementos mais eletronegativos:

Fui ontem no clube, briguei, i saí correndo pro hospital

Ligações entre o msm elemento são ligações ( apolares, polares ).
O-O
F-F

Dado que o nitrogênio (N) e o cloro (Cl) possuem a mesma eletronegatividade, uma ligação entre esses átomos será ( apolar, polar )

Quanto maior a diferença de eletronegatividade, ( mais, menos ) polar será a ligação, e maior será o vetor momento dipolar μ.
Assim: μ em H-Cl ( >, < ) μ em H-C

* Nas moléculas ( polares, apolares ), existe separação de cargas, ou seja, são moléculas que apresentam dipolos; assim, quando sob efeito de um campo elétrico, tendem a se alinhar com o campo.

Na teoria RPECV ( teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência), os pares de elétrons arranjar-se-ão de modo a ficarem o mais possível ( afastado, próximo ) um do outro para que a repulsão entre eles seja ( mínima, máxima ).

Moléculas simétricas são ( apolares, polares ).
Simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula ilustrada é:
Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula ilustrada é:
Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Sabendo que moléculas simétricas são apolares. A molécula de cloro metano é:
Obs.: simetria: ângulos e ligantes iguais em relação ao átomo central

Lembrando que são numericamente iguais, quais as unidades de medida do Carbono?
Massa atômica (MA): 12
Massa molar (M) : 12 /

A molécula BeCl2 apresenta geometria molecular:
Dados: Be: 4; Cl: 17.

Dado o átomo de carbono Z= 6
Qtos elétrons há na camada de valência:
Qual sua valência:
..
Dado o átomo de oxigênio Z= 8
Qtos elétrons há na camada de valência:
Qual sua valência:

Todo hidrocarboneto (moléculas formadas somente por H e C) é ( apolar, polar ).

Quando mais intensas as forças de atração entre as moléculas, ( maiores, menores ) são as temperaturas de fusão e ebulição das substâncias.

Forças intermoleculares são forças de ( atração, repulsão ) entre as moléculas.
existem dois tipos:
ponte de hidrogênio e força de Van der Waals