Química inorgânica: ácidos, bases, sais e óxidos ✓

Question 1 of 69

1

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Relembrando...
Composto molecular - só tem ligações ( covalentes, iônicas, metálicas );
Se tiver uma única ligação iônica, já é chamado de composto ( iônico, covalente, metálico ).

Explanation

Question 2 of 69

1

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O ácido o que faz?
( Ioniza, dissocia ) ( H+, OH- )

Explanation

Question 3 of 69

1

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E da base o que sabemos?
( Dissocia, ioniza ) ( OH -, H + )

Explanation

Question 4 of 69

1

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A neutralização de um ácido por uma base resulta na formação de ( sal, óxido ) e água

Explanation

Question 5 of 69

1

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( Óxido, Ácido, Sal ) é todo composto binário (com dois elementos), em que o oxigênio aparece como elemento mais eletronegativo.

Explanation

Question 6 of 69

1

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Elementos mais eletronegativos:

Fui ontem no clube, briguei, i saí correndo pro hospital

Explanation

Question 7 of 69

1

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Começa com H é ( ácido, óxido, base )
Ex.: H2 SO4, H Cl, H NO3

Explanation

Question 8 of 69

1

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O hidrogênio ácido e todo o átomo de hidrogênio capaz de se transformar em Íon H+.
Uma condição para o hidrogênio ser ionizavel é estar ligado a um átomo bastante eletronegativo.
Quais os 2 elementos que o H não será ácido?
e
F O N Cl Br I S C P H

Explanation

Question 9 of 69

1

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Ácido segundo Arrhenius
Ácido é todo composto ( hidrogenado, oxigenado ) que, dissolvido em água, libera H⁺ como único tipo de cátion.
( portanto, a água quando dissolve o composto, forma com o ( H⁺ o hidrônio: H₃O⁺, OH-, chamado hidroxila ) )
( lembrando... para que a água dissolva um composto, este deve ser solúvel em água: ( ter, não ter ) ponte H e/ou ser ( polar, apolar ))
As moléculas dos ácidos são quebradas ao entrar em contado com a água, originando íons (( H⁺, o composto ) como cátion e ( o composto, OH- ) como ânion).

Explanation

Question 10 of 69

1

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Esse evento, em que o ácido em contado com a água libera H⁺, é chamado ( ionização, dissociação ).
O hidrogênio do ácido que se transforma em H⁺ é chamado hidrogênio ( ionizável, dissociável ).
Nos ácidos oxigenados, ( só, menos ) os hidrogênios ligados ao oxigênio são ionizáveis, ao passo que nos ácidos ( não oxigenados, oxigenados ), todos os hidrogênios são ionizáveis.

Explanation

Question 11 of 69

1

Click on each orange point and select the correct answer.

A ionização de ácidos pode ser escrita de 2 formas:

Explanation

Question 12 of 69

1

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Sobre os sufixos para a nomenclatura da SUBSTÂNCIA SIMPLES e seus ÁCIDOS, respectivamente:
mosqu - teim
te b - te p
te m - no v

Explanation

Question 13 of 69

1

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Elementos que permitem ácidos não oxigenados:
halógenos + H2S + HCN
- 4 primeiros halógenos em ordem: , , e
- Sendo que seus ácidos possuem H e este é ionizável;
ácidos dos 4 primeiros halógenos: , , e
- Sua substância pura tem sufixo eto, e o ácido tem sufixo ídrico.
ex.: HCl: clor de hidrogênio, ácido clor .

Explanation

Question 14 of 69

1

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Ácidos não oxigenados tbm são chamados de ( hidrácidos, oxiácidos ).

Explanation

Question 15 of 69

1

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Nomenclatura de ácidos oxigenados / oxiácidos:
O ácido padrão recebe o sufixo "", ex.: ácido sulfúrICO, ácido nítrICO...
Mas como saber qual o ácido padrão? macete para saber a fórmula molecular:
F (não oxigenado)
O (é o próprio oxigênio)
N, Cl, Br, I ( H e, 3 O)
S, C ( H e, O é variável)
P ( H e, 4 O)
H (é o próprio H)...

Explanation

Question 16 of 69

1

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Dê as fórmulas estruturais dos ácidos padrão:
N - ácido nítrico -
Cl - ácido clórico -
Br - ácido brômico -
I - ácido iódico -
S - ácido sulfúrico -
C - ácido carbônico -
P - ácido fosfórico -

Explanation

Question 17 of 69

1

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Observação, todos ( oxiácidos padrão, hidrácidos ) estudados aqui ionizam completamente, isto é, todos os seus hidrogênios são ionizáveis...
Lembrando que todos os ( hidrácidos, oxiácidos padrão ), todos todos, ionizam completamente.

Explanation

Question 18 of 69

1

Sobre a quantidade de hidrogênios ionizáveis:
❌: apresenta apenas um hidrogênio ionizável; ex.: ❌
❌: apresenta dois hidrogênios ionizáveis; ex.: ❌
❌: apresenta três hidrogênios ionizáveis; ex.: ❌

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HCl

NaCl

H2SO4

Ca(OH)2

H3PO4

NH4OH

Monoácido

Monóxido

Diácido

Dióxido

Triácido

Trióxido

Explanation

Question 19 of 69

1

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Sobre a nomenclatura de ácidos não padrão; ex. com o cloro:
+O = HClO4: ácido ( per, hipo )clór( ico, oso )
padrão = HClO3: ácido clór( ico, oso )
-O = HClO2: ácido clor( oso, ico )
-2O = HClO: ácido ( hipo, per )clor( oso, ico )

Explanation

Question 20 of 69

1

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Complete com as fórmulas moleculares:
ácido fosfórico:
ácido fosforoso:
ácido hipofosforoso:

Explanation

Question 21 of 69

1

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As duas últimas perguntas falavam da nomenclatura quando se adiciona ou remove oxigênios - O.
Agora vamos falar da nomenclatura para quando se adiciona ou remove água - H2O; vamos lá:
ácido padrão é chamado ( orto, meta, piro ), por ser padrão, seu uso é facultativo:
Padrão: H3PO4 - ácido ( orto, meta, piro )fosfórico
( orto, meta, piro ) - H2O: HPO3 - ácido ( meta, orto, piro )fosfórico
( orto, meta, piro ) x2, - H2O => H3PO4 x2 = H6P2O8 => H6P2O8 - H2O = H4P2O7 - ácido ( piro, meta, orto )fosfórico

Explanation

Question 22 of 69

1

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Complete com o nome do ácido e, do ânion liberado após a ionização em água.
HCl: ácido clor( ídrico, ico, oso ) → H⁺ + Cl- : clor( eto, ato, ito )
HClO3: ácido clór( ico, ídrico, oso ) → H⁺ + ClO3- : clor( ato, eto, ito )
HClO2: ácido clor( oso, ídrico, ico ) → H⁺ + ClO2- : clor( ito, ato, eto )
H2S: ácido sulf( ídrico, ico, oso ) → 2H⁺ + S²-
H2SO3: ácido sulfur( oso, ídrico, ico ) → 2H⁺ + SO3²- : ( sulfito, sulfeto, sulfato )

Explanation

Question 23 of 69

1

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Um ion terminado em OH é ( base, ácido, sal ).
Na presença de água o OH se dissocia.
Ex.: NaOH --> (Na+) + (OH-) , K OH,
Ca (OH)2

Explanation

Question 24 of 69

1

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Conceito de base (( hidróxido, hidrácido, óxido )) segundo Arrhenius: todo composto que, em água, libera como único ( ânion, cátion ) a ( hidroxila, carboxila, carbolina ) (( OH-, H+, COOH-, COH- )).
Para nomear uma base coloque: hidróxido de (cátion); ex.: NaOH = hidróxido de ( cálcio, sódio ).
Diferentemente dos ácidos que sofrem ( ionização, dissociação ), os hidróxidos sofrem apenas ( dissociação, ionização ) (separação) pq eles já são compostos ( iônicos, covalentes ); NaOH = Na+ e OH- unidos por ligação ( iônica, covalente ).

Explanation

Question 25 of 69

1

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( Base, óxido, ácido ) é chamada: hidróxido
Fe (OH)2 = hidróxido de ferro
Al (OH)3 = hidróxido de alumínio
Mg (OH)2 = hidróxido de magnésio

Explanation

Question 26 of 69

1

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Todo composto iônico é ( sólido, gás, líquido ).
E em água sempre ( dissocia, ioniza ) todas as suas hidroxilas (( OH, H, COOH )).

Explanation

Question 27 of 69

1

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Complete as lacunas seguindo o exemplo:
obs.: toda → está significando "na presença de H2O"
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq) - hidróxido de sódio
Ca(OH)2 (s) → 2+ (aq) + 2- (aq) - de
Fe(OH)3 (s) → () + () - hidróxido de ferro III

Explanation

Question 28 of 69

1

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Complete com as valências fixas:
Família IA - 1+
Família IIA - +
Al - +
Ag - +
Zn - +

Explanation

Question 29 of 69

1

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Escreva a fórmula molecular:
hidróxido de sódio -
hidróxido de potássio -
hidróxido de magnésio - Mg(OH)2
hidróxido de cálcio -
hidróxido de prata -
hidróxido de zinco -
hidróxido de alumínio -

Explanation

Question 30 of 69

1

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Ferro e Cobre são exemplos de hidróxidos em que o número de hidroxilas pode variar.
Complete com as fórmulas moleculares e com o número em algarismos romanos:
Hidróxido ferroso - - Hidróxido de ferro ()
Hidróxido férrico - - Hidróxido de ferro (III)
Hidróxido cuproso - - Hidróxido de cobre ()
Hidróxido cúprico - - Hidróxido de cobre (II)

Explanation

Question 31 of 69

1

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Sais, segundo Arrhenius, é todo composto ( iônico, molecular, iônico | misto ) que em água libera 1 cátion diferente de H+ e, um ânion diferente de OH-.
Obs.: o composto pode liberar H+ e OH-, contanto que libere tbm cátions e ânions diferentes.
A fórmula deve seguir a ordem ( Cátion, Ânion ) ( Ânion, Cátion ), ex.: ( NaOH, NaCl ) pq Na é cátion e ( OH, Cl ) é ânion.
A nomenclatura é simples: "nome do ( ânion, cátion )" de "nome do ( cátion, ânion )"; ex.: Fe2(SO4)2 é sulfato de ferro (II)

Explanation

Question 32 of 69

1

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Tomando o sulfato de alumínio como exemplo...
Sabemos que a valência do Al é fixa igual a ( 3, 2, 1 )+, portanto, o composto deve apresentar ( 3, 2, 1 ) cátions de alumínio.
Sabemos que o sulfato é o ânion padrão do enxofre, portanto, sua fórmula é ( (SO4)2-, (SO3)2-, (SO2)2- ).
Construindo o sal: Al3+ + 2SO4- → ( Al2, Al3 ) ( (SO4)3, (SO4)2 )

Explanation

Question 33 of 69

1

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Sabendo que NH4+ é o amônio, o composto NH4 NO3:
tem nome: nitr de amônio
tem cátion: NH4+
tem ânion:

Explanation

Question 34 of 69

1

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NH4++ (PO4)3- formam o composto: ( (NH4)3 PO4, NH4 (PO4)3 ); de nome: ( fosfato, fosfeto, fosfito ) de ( amônio, amoníaco, amônia ).
Obs.: lembre-se de inverter os índices.

Explanation

Question 35 of 69

1

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A figura mostra o sulfato de alumínio, seguindo esse exemplo da figura, complete as lacunas sobre oo hidróxido de cálcio:
Fórmula:
Cátion:
Ânion: (OH)-

Explanation

Question 36 of 69

1

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Sobre o sulfato de ferro II:
Fórmula:
Cátion: +
Ânion: ()-

Explanation

Question 37 of 69

1

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Sobre o sulfato de alumínio:
Fórmula:
Cátion:
Ânion: ()

Explanation

Question 38 of 69

1

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Sobre o nitrato de amônio:
Fórmula:
Cátion: +
Ânion> -

Explanation

Question 39 of 69

1

Click on the orange point and write the correct answer.

Responda tocando na bolinha amarela, escreva tudo junto.

Explanation

Question 40 of 69

1

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Dada a reação: 3 NaOH + 1 H3PO4, neutralize-a:
3 NaOH: cátion: 3 | ânion: OH-
1 H3PO4: cátion: | ânion:
Neutralização: Na3 PO4 + H2O

Explanation

Question 41 of 69

1

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Neutralização com amônia: NH3 + ácido → sal de amônio (NH4+)
Neutralize:
NH3 + HCl → ( NH4 Cl, H NH4 Cl, NH4 Cl OH )
2 NH3 + H2SO4 → ( (NH4)2 SO4, NH4 (SO4)2, 2 NH4SO4 )

Explanation

Question 42 of 69

1

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Os óxidos são compostos formados por apenas ( dois, um, três ) elementos químicos (compostos binários), em que obrigatoriamente um deles precisa ser o ( oxigênio, hidrogênio, nitrogênio, carbono ).
Os dois exemplos mais característicos de óxidos são a água (H2O) e o gás carbônico (CO2)

Explanation

Question 43 of 69

1

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Relembrando...
ácidos - ( H+, OH-, O2- )
hidróxido - ( OH-, H+, O2- )
e agora os óxidos - ( O2-, H+, OH- )

Explanation

Question 44 of 69

1

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Para ser denominado óxido o O deve ser o elemento ( mais, menos ) eletronegativo.
Há dois tipos de óxidos:
óxidos iônicos: ( metal + oxigênio, ametal + oxigênio )
óxidos moleculares: ( ametal + oxigênio, metal + oxigênio )

Explanation

Question 45 of 69

1

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São conhecidos óxidos de quase todos os elementos, com exceção do ( fluor, fósforo, ferro ) (OF2 não é óxido, mas sim difluoreto de oxigênio, pois fluor é ( mais, menos ) eletronegativo que o oxigênio)

Explanation

Question 46 of 69

1

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Relembrando...
Complete com as valências fixas:
Família IA - 1+
Família IIA - +
Al - +
Ag - +
Zn - +

Explanation

Question 47 of 69

1

Relembrando...
Complete (em ordem) com os elementos mais significativos das famílias:
I A - alcalinos: ❌ , ❌
II A - alcalinos terrosos: ❌ , ❌
III A: ❌
IV A: ❌ , ❌ , ❌
V A: ❌ , ❌
VI A - calcogênios: ❌ , ❌
VII A: halogênios: ❌ , ❌ , ❌ , ❌

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Na

K

Mg

Ca

Al

C

Sn

Pb

N

P

O

S

F

Cl

Br

I

Explanation

Question 48 of 69

1

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Sobre óxidos iônicos: Nomenclatura:
Elementos com nº de cátions ( fixos, variável ): óxido de "nome do metal".
Elementos com nº de cátions ( variável, fixos ): óxido de "nome do metal" + carga do cátion em algarismos romanos.

Explanation

Question 49 of 69

1

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Complete:
óxido de cálcio: cátion: Ca2+ | ânion: O2- → Ca2O2 → Cao
óxido de sódio: cátion: Na+ | ânion: O2- → Na2O
óxido de alumínio: cátion: | ânion: →
óxido de potássio: cátion: | ânion: →
óxido de ferro (III): cátion: | ânion: →
óxido de ferro (II): cátion: | ânion: → →

Explanation

Question 50 of 69

1

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Sobre óxidos moleculares: Nomenclatura:
Utiliza prefixos (mono, di, tri ... hex) para indicar a quantidade do não metal e do oxigênio.
Obs.: o prefixo "mono" pode ser omitido quando usado na frente no ( não metal, oxigênio ).
"(prefixo)óxido" de "(prefixo)nome do ametal".
Ex.: CO2 - ( dióxido de carbono, monóxido de carbono, óxido de carbono, dióxido de dicarbono )

Explanation

Question 51 of 69

1

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Nomeie:
NO2:
SO3:
Cl2O6:

Explanation

Question 52 of 69

1

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Escreva a fórmula molecular dos seguintes óxidos:
- óxido de zinco
- trióxido de enxofre
- óxido de dinitrogênio (gás hilariante)
- dióxido de carbono

Explanation

Question 53 of 69

1

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Classificação dos óxidos:
básicos: formados por ( metais, principalmente família IA e IIA, principalmente não metais ); reagem com ( ácidos, bases ) formando sal + água e reagem com água formando ( base, ácido ).
ácidos: formados ( principalmente por não metais, metais, principalmente família IA e IIA ); reagem com ( bases, ácidos ) formando sal + água e reagem com água formando ( ácido, base ).
neutros: são indiferente, ( não reagem, reagem ) com água, base ou ácido.
anfóteros: óxido que na presença de ácido se comporta como um óxido básico formando ( sal + água, um sal complexo ); e, na presença de base se comporta como óxido ácido formando ( um sal complexo, sal + água ).
peróxidos: apresentam na sua estrutura ligação –O–O– , na qual o oxigênio apresenta número de oxidação (nox) ( -1, -2, +2, +1 ).

Explanation

Question 54 of 69

1

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A água oxigenada (H2O2) é um óxido do tipo ( peróxido, básico, ácido, neutro, anfótero ).

Explanation

Question 55 of 69

1

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A água sanitária (hipoclorito de sódio), os desentupidores de pia (hidróxido de sódio) e o cloreto de sódio são exemplos de compostos inorgânicos que usamos no dia a dia.
De a fórmula desses composto na ordem em que apareceram (escreva tudo junto e diferencie maiúsculas e minúsculas):
Respostas: , ,

Explanation

Question 56 of 69

1

Relacione o ácido a seus usos:
❌: fertilizantes, baterias, desidratante(absorve água); gera chuva ácida.
❌: fertilizantes, explosivos; gera chuva ácida.
❌: ácido muriático, limpeza de pisos e metais; presente no suco gástrico.
❌: água com gás, refrigerantes.

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H2SO4

HNO3

HCl

H2CO3

Explanation

Question 57 of 69

1

Relacione o ácido a seus usos:
❌: acidulante e conservante.
❌: ácido acético, componente do vinagre.
❌: gravação de vidros.
❌: tóxico, tem cheiro de ovo podre.
❌: tóxico, usado em câmaras de gás.

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H3PO4

H3CCOOH

HF

H2S

HCN

Explanation

Question 58 of 69

1

Relacione a base a seus usos:
❌: soda cáustica; limpa-forno, desentupir pias e ralos, e produção de sabão e papel.
❌: leite de magnésia; antiácido estomacal.
❌: produtos de limpeza, produção de fertilizantes e HNO3.
❌: Cal hidratada; pintura a cal, produção de argamassa, adição à solos ácidos para diminuir a acidez.

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NaOH

Mg(OH)2

NH4OH (NH3 + H2O)

Ca(OH)2

CaO

Explanation

Question 59 of 69

1

Relacione os sais e suas aplicações:
❌: alimentação, soro fisiológico, conservação de carnes e peixes.
❌: barrilha ou soda; fabricação de vidro, tratamento de água.
❌: salitre do Chile; fertilizante e componente da pólvora
❌: calcário, mármore; obtenção da CaO, adição ao solo para diminuir acidez, fabricação de vidro e cimentos, formação de cavernas.
❌: bicarbonato de sódio; antiácido estomacal (ENO), extintor de incêndio tipo espuma, componente de talcos e desodorantes, fermento de bolos, pães..

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NaCl

Na2CO3

NaNO3

CaCO3

NaHCO3

Explanation

Question 60 of 69

1

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O CO é um óxido ( neutro, inerte ), isto é, não reage nem com ácido e nem com base, mas, reagem com muitas outras coisas, como com a hemoglobina, portanto, ele é ( neutro, inerte ), mas não é ( inerte, neutro ).
*( inerte, neutro ): não reage

Explanation

Question 61 of 69

1

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Tampão: solução com a capacidade de alterar seu pH para manter um pH específico no sistema. Ex.: o tampão da saliva deve manter o pH da boca por volta de ( 7, 2, 8 ) mesmo quando ingerimos alimentos ácidos ou básicos. Ex.2: o tampão do sangue deve manter o pH do sangue por volta de ( 7,3, 5,4, 8,2 ) para que não tenhamos acidose ou alcalose (ex. de acidose: quando respiramos num saco e aumentamos o CO2 do sangue, lembrando que o tampão não é magia, não vai suportar grandes variações).

Explanation

Question 62 of 69

1

Classificação dos ácidos quanto à força
a) Para os hidrácidos (ácidos sem oxigênio):
Fortes: apenas o ❌;
Moderados: apenas o ❌;
Fracos: qualquer outro hidrácido.

b) Para os oxiácidos (ácidos com oxigênio):
Fortes: quando a subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios é igual ou superior a ❌;
Moderados: quando a subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios é igual a ❌;

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HCl, HBr e HI

HF

2

1

Explanation

Question 63 of 69

1

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Classificação dss bases quanto à força
Sendo a base YOH:
Base forte: ( tem Y pertencente a família Ia ou IIA, resto )
Base fraca: ( resto, tem Y pertencente a família Ia ou IIA )
Exceção: O Mg(OH)2 é uma base ( fraca, forte )

Explanation

Question 64 of 69

1

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Ácido: composto ( molecular, iônico ); ( ligação covalente, atração iônica ); ( gasoso ou líquido, sólida na temperatura ambiente ).
Base: composto ( iônico, molecular ); ( atração iônica, ligação covalente ); ( sólida na temperatura ambiente, gasoso ou líquido ).
Exceção: A amônia (NH3) é ( gasosa, sólida, líquida ) e ( molecular, iônica ), mas como em água libera ( OH-, H+ ), é considerada ( base, ácido ).

Explanation

Question 65 of 69

1

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Sal
Compostos ( iônicos, moleculares ) com cátion ( ≠, = ) H+ e ânion ( ≠, = ) OH-
( Atração eletrostática, Ligação covalente ), é a maior atração da natureza, por isso todos são ( sólidos, líquidos, gases ) a temperatura ambiente.
Apresenta ( altas, baixas ) temperaturas de fusão e de ebulição
Se for solúvel, se dissocia totalmente em água, por isso não existe sal forte ou sal fraco

Explanation

Question 66 of 69

1

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Constante de ionização (α)
Pode ser Ka em referência a ( ionização, dissociação ) de ácidos ou pode ser Kb em referencia a ( dissociação, ionização ) de bases.
α é a porcentagem de íons ( formados, dissociados ) na ionização ou de íons ( dissociados, formados ) na dissociação.
Ao jogar H2SO4 ou NaOH na água, uma porcentagem α virará íon e o resto continuará nas formas H2SO4 e NaOH, pois esses compostos entrarão em equilíbrio.
Ka = α = [íons formados] ( /, * ) [ácido inicialmente]
Kb = α = [íons dissociados] ( /, * ) [base inicialmente]
α > 50% temos um ácido/base ( forte(a), moderado(a), fraco(a) )
5% < α < temos uma ácido/base ( moderado(a), fraco(a), forte(a) )
α < 5% temos um ácido/base ( fraco(a), moderado(a), forte(a) )
Como os sais solúveis se dissociam 100%, teríamos sempre α = 100%
* ( NaOH, NaCl ) é uma base e ( NaCl, NaOH ) é um sal.

Explanation

Question 67 of 69

1

Solubilidade das bases
Sendo YOH
Muito solúvel: ❌
Pouco solúvel: ❌
Insolúvel: ❌
Exceção: As bases formadas pelo magnésio Mg(OH)2 e pelo berílio Be(OH)2, que são metais alcalinos, apresentam uma solubilidade tão pequena que são consideradas praticamente insolúveis.

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quando Y é do grupo IA

quando Y é do grupo IIA

resto

Explanation

Question 68 of 69

1

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Eletrólito: qualquer substância ( capaz, incapaz ) de se ionizar ou de se dissociar.
Isto é, são ácidos, bases ou sais que, em água, são ( capazes, incapazes ) de conduzir corrente elétrica.

Explanation

Question 69 of 69

1

	Created by Ana Castro almost 7 years ago

Diferencie maiúsculas e minúsculas; coloque os acentos.

Química inorgânica: ácidos, bases, sais e óxidos ✓

Question 1 of 69

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Relembrando... Composto molecular - só tem ligações covalentes iônicas metálicas( covalentes, iônicas, metálicas ); Se tiver uma única ligação iônica, já é chamado de composto iônico covalente metálico( iônico, covalente, metálico ).

Explanation

Question 2 of 69

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O ácido o que faz? Ioniza dissocia( Ioniza, dissocia ) H+ OH-( H+, OH- )

Explanation

Question 3 of 69

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E da base o que sabemos? Dissocia ioniza( Dissocia, ioniza ) OH - H +( OH -, H + )

Explanation

Question 4 of 69

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A neutralização de um ácido por uma base resulta na formação de sal óxido( sal, óxido ) e água

Explanation

Question 5 of 69

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Óxido Ácido Sal( Óxido, Ácido, Sal ) é todo composto binário (com dois elementos), em que o oxigênio aparece como elemento mais eletronegativo.

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Question 6 of 69

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Elementos mais eletronegativos: Fui ontem no clube, briguei, i saí correndo pro hospital

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Question 7 of 69

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Começa com H é ácido óxido base( ácido, óxido, base ) Ex.: H2 SO4, H Cl, H NO3

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Question 8 of 69

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O hidrogênio ácido e todo o átomo de hidrogênio capaz de se transformar em Íon H+. Uma condição para o hidrogênio ser ionizavel é estar ligado a um átomo bastante eletronegativo. Quais os 2 elementos que o H não será ácido? e F O N Cl Br I S C P H

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Question 9 of 69

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Question 10 of 69

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Question 11 of 69

Click on each orange point and select the correct answer.

A ionização de ácidos pode ser escrita de 2 formas:

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Question 12 of 69

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Sobre os sufixos para a nomenclatura da SUBSTÂNCIA SIMPLES e seus ÁCIDOS, respectivamente: mosqu - teim te b - te p te m - no v

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Question 13 of 69

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Question 14 of 69

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Ácidos não oxigenados tbm são chamados de hidrácidos oxiácidos( hidrácidos, oxiácidos ).

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Question 15 of 69

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Question 16 of 69

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Dê as fórmulas estruturais dos ácidos padrão: N - ácido nítrico - Cl - ácido clórico - Br - ácido brômico - I - ácido iódico - S - ácido sulfúrico - C - ácido carbônico - P - ácido fosfórico -

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Question 17 of 69

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Question 18 of 69

Sobre a quantidade de hidrogênios ionizáveis: ❌: apresenta apenas um hidrogênio ionizável; ex.: ❌ ❌: apresenta dois hidrogênios ionizáveis; ex.: ❌ ❌: apresenta três hidrogênios ionizáveis; ex.: ❌

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Question 19 of 69

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Sobre a nomenclatura de ácidos não padrão; ex. com o cloro: +O = HClO4: ácido per hipo( per, hipo )clórico oso( ico, oso ) padrão = HClO3: ácido clórico oso( ico, oso ) -O = HClO2: ácido cloroso ico( oso, ico ) -2O = HClO: ácido hipo per( hipo, per )cloroso ico( oso, ico )

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Question 20 of 69

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Complete com as fórmulas moleculares: ácido fosfórico: ácido fosforoso: ácido hipofosforoso:

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Question 21 of 69

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Relembrando...
Composto molecular - só tem ligações ( covalentes, iônicas, metálicas );
Se tiver uma única ligação iônica, já é chamado de composto ( iônico, covalente, metálico ).

O ácido o que faz?
( Ioniza, dissocia ) ( H+, OH- )

E da base o que sabemos?
( Dissocia, ioniza ) ( OH -, H + )

A neutralização de um ácido por uma base resulta na formação de ( sal, óxido ) e água

( Óxido, Ácido, Sal ) é todo composto binário (com dois elementos), em que o oxigênio aparece como elemento mais eletronegativo.

Elementos mais eletronegativos:

Fui ontem no clube, briguei, i saí correndo pro hospital

Começa com H é ( ácido, óxido, base )
Ex.: H2 SO4, H Cl, H NO3

O hidrogênio ácido e todo o átomo de hidrogênio capaz de se transformar em Íon H+.
Uma condição para o hidrogênio ser ionizavel é estar ligado a um átomo bastante eletronegativo.
Quais os 2 elementos que o H não será ácido?
e
F O N Cl Br I S C P H

Sobre os sufixos para a nomenclatura da SUBSTÂNCIA SIMPLES e seus ÁCIDOS, respectivamente:
mosqu - teim
te b - te p
te m - no v

Ácidos não oxigenados tbm são chamados de ( hidrácidos, oxiácidos ).

Dê as fórmulas estruturais dos ácidos padrão:
N - ácido nítrico -
Cl - ácido clórico -
Br - ácido brômico -
I - ácido iódico -
S - ácido sulfúrico -
C - ácido carbônico -
P - ácido fosfórico -

Sobre a quantidade de hidrogênios ionizáveis:
❌: apresenta apenas um hidrogênio ionizável; ex.: ❌
❌: apresenta dois hidrogênios ionizáveis; ex.: ❌
❌: apresenta três hidrogênios ionizáveis; ex.: ❌

Sobre a nomenclatura de ácidos não padrão; ex. com o cloro:
+O = HClO4: ácido ( per, hipo )clór( ico, oso )
padrão = HClO3: ácido clór( ico, oso )
-O = HClO2: ácido clor( oso, ico )
-2O = HClO: ácido ( hipo, per )clor( oso, ico )

Complete com as fórmulas moleculares:
ácido fosfórico:
ácido fosforoso:
ácido hipofosforoso:

Um ion terminado em OH é ( base, ácido, sal ).
Na presença de água o OH se dissocia.
Ex.: NaOH --> (Na+) + (OH-) , K OH,
Ca (OH)2

( Base, óxido, ácido ) é chamada: hidróxido
Fe (OH)2 = hidróxido de ferro
Al (OH)3 = hidróxido de alumínio
Mg (OH)2 = hidróxido de magnésio

Todo composto iônico é ( sólido, gás, líquido ).
E em água sempre ( dissocia, ioniza ) todas as suas hidroxilas (( OH, H, COOH )).

Complete as lacunas seguindo o exemplo:
obs.: toda → está significando "na presença de H2O"
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq) - hidróxido de sódio
Ca(OH)2 (s) → 2+ (aq) + 2- (aq) - de
Fe(OH)3 (s) → () + () - hidróxido de ferro III

Complete com as valências fixas:
Família IA - 1+
Família IIA - +
Al - +
Ag - +
Zn - +

Escreva a fórmula molecular:
hidróxido de sódio -
hidróxido de potássio -
hidróxido de magnésio - Mg(OH)2
hidróxido de cálcio -
hidróxido de prata -
hidróxido de zinco -
hidróxido de alumínio -

Sabendo que NH4+ é o amônio, o composto NH4 NO3:
tem nome: nitr de amônio
tem cátion: NH4+
tem ânion:

NH4++ (PO4)3- formam o composto: ( (NH4)3 PO4, NH4 (PO4)3 ); de nome: ( fosfato, fosfeto, fosfito ) de ( amônio, amoníaco, amônia ).
Obs.: lembre-se de inverter os índices.

A figura mostra o sulfato de alumínio, seguindo esse exemplo da figura, complete as lacunas sobre oo hidróxido de cálcio:
Fórmula:
Cátion:
Ânion: (OH)-

Sobre o sulfato de ferro II:
Fórmula:
Cátion: +
Ânion: ()-

Sobre o sulfato de alumínio:
Fórmula:
Cátion:
Ânion: ()